2022年高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》教案

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105367297 上傳時(shí)間:2022-06-11 格式:DOC 頁(yè)數(shù):4 大小:60.02KB
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1、2022年高二化學(xué)《化學(xué)平衡圖像》教案 主備人 陳方旭 課型 新授 課時(shí) ?1 時(shí)間 2011 年 11月 8 日 分管領(lǐng)導(dǎo) ? 驗(yàn)收結(jié)果 ? 第11 周 第 1 課時(shí) 總第 22 課時(shí) 【引入】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了可逆反應(yīng)與影響化學(xué)反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的各種因素。那么如何通過(guò)坐標(biāo)圖將各種情況表示出來(lái)呢?我們?cè)谇懊娴膶W(xué)習(xí)中,也有所接觸,如圖所示: 我們這一節(jié)課將對(duì)類似于這類的圖象進(jìn)行分析 【引導(dǎo)】我們看坐標(biāo)圖時(shí),首先要觀察橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)分別是什么?然后再觀察隨著橫坐標(biāo)變化時(shí),曲線上的點(diǎn)的縱坐標(biāo)數(shù)值大小變化情況,從而找出變

2、化規(guī)律。 【投影】 一、速度-時(shí)間圖: 圖1 v t V正 V逆 【例1】(1)對(duì)于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),改變壓強(qiáng)時(shí)有如圖1變化,則壓強(qiáng)變化是 (增大或減小),平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng),m+n (>、<、=)p+q。 【分析】改變條件后,圖象是上移的,說(shuō)明反應(yīng)速率加快。所以壓強(qiáng)是增大的。由于V正>V逆,所以平衡向正方向移動(dòng)。又由于增大壓強(qiáng),平衡是向氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)減小的方向移動(dòng),所以m+n > p+q 【小結(jié)】1、圖象上移還是下移:上移則速率大,下移則速率小。(判斷速率大?。? 2、v正大還是v逆大,

3、若v正 > v逆,則平衡正方向移動(dòng)。(判斷移動(dòng)方向) 【導(dǎo)入】除了上述的坐標(biāo)圖以外,我們?cè)谇懊娴膶W(xué)習(xí)中,還接觸過(guò)另一種坐標(biāo)圖:濃度 - 時(shí)間圖。 【投影】二、濃度 - 時(shí)間圖: 【例2】1)寫出圖5相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 2)求反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率: 3 2 1 t c C A B 圖5 【分析】到了一定時(shí)間后,A、B、C三種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),因此,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。又由于A、B的濃度降低,所以是反應(yīng)物

4、,而C反應(yīng)后,濃度增大,故為生成物。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系,可以得出以下式子:(3-2)A+(3-1)B 3C 所以:A+2B 3C 【小結(jié)】濃度-----時(shí)間圖像的關(guān)鍵: 1.何為反應(yīng)物、生成物。2.反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系:化學(xué)計(jì)量數(shù)之比= △n之比=△C之比= 速率之比3.是否為可逆反應(yīng)。 【導(dǎo)入】我們今天來(lái)學(xué)習(xí)一種新的坐標(biāo)圖:某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖: 【投影】三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖: t 圖7 T1P2 T2P2 T1P1 B% 【例

5、3】對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如圖m+n p+q 正反應(yīng) 【提問(wèn)】先觀察橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)分別是哪些物理量? 【分析】然后觀察在溫度相同(或壓強(qiáng)相同)時(shí),B%隨著壓強(qiáng)變化(或是溫度變化)時(shí)的大小變化情況。 在這里,先介紹一個(gè)名詞:拐點(diǎn),就是曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)。 首先先找出溫度與壓強(qiáng)的大小關(guān)系: 先拐,說(shuō)明先達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)速率大,溫度與壓強(qiáng)相對(duì)就大。 因此上圖7中的P2 >P1,T1 >T2 。第二步分析平衡移動(dòng)方向:P↑,B%↑, 平衡 ←;T↑,B%↓,平衡→ (邊分析邊描圖演示分析過(guò)程) 【小結(jié)】

6、1、先拐先平數(shù)值大:判斷T、P的大小 2、看拐點(diǎn)高低:判斷平衡移動(dòng)方向 橫坐標(biāo)是時(shí)間,縱坐標(biāo)是反應(yīng)速率,所以我們可以把這種圖叫做速度-時(shí)間圖 圖1 v t V正 V逆 學(xué)生討論分析 討論小結(jié) 【練習(xí)】1、若對(duì)以上反應(yīng),已知m+n>p+q,平衡后降低壓強(qiáng)時(shí),畫出相關(guān)的 v-t圖。 2、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如圖3、圖4所示的變化,

7、請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能分別是什么?并說(shuō)明理由。 圖3 t1 t2 V逆 V正 v t 圖4 t v v正=v逆 【學(xué)生】討論、交流并做答。 。 學(xué)生討論分析 討論小結(jié) 【練習(xí)】1)寫出圖6相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式: 2)求反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率: v 圖6 B A C t 0.4 0.3 0.2 0.1

8、 觀察并回答 圖8 【練習(xí)】對(duì)于反應(yīng)mA(g) pR(g)+qD(g) 如圖8 m p+q 正反應(yīng) 【學(xué)生】交流、討論與分析,并用自己的語(yǔ)言描述解題思路。 小結(jié): 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問(wèn)題,可按以下的方法進(jìn)行分析: ①認(rèn)清坐標(biāo)系,搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義 ②弄清楚濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,看清速率的變化及變化量的大小,在條件與變化之間搭橋。 ③弄清楚濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,并與勒夏特列原理掛鉤。 ④看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn),看清曲線的變化趨勢(shì)。 板書設(shè)計(jì): 一、速度-時(shí)間圖: 1、圖象上移:速率增大,P↑ 2、V正>V逆,平衡→ 二、濃度 - 時(shí)間圖: (3-2)A+(3-1)B 3C 所以:A+2B 3C 三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖: 1、P2 >P1,T2>T1 2、P↑,R%↓,平衡← :m < p+q T↑,R%↓,平衡← :正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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