2022年春九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料測評（B）（新版）新人教版

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1、2022年春九年級化學下冊 第八單元 金屬和金屬材料測評（B）（新版）新人教版 可能用到的相對原子質量:H 1　O 16　Al 27　Fe 56　Zn 65　Ag 108 一、快樂點擊(每小題3分,共30分) 1.下列屬于合金的是(　　) A.黃銅 B.黃金 C.石墨 D.氧化鐵 2.下列說法正確的是(　　) A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性:Zn>Ag>Cu C.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素 3.鐵是應用最廣泛的金屬之一。下列物質中不能與氧化鐵反應生成鐵的是(　　) A.木炭 B.氫氣 C.一氧化碳 D.氧氣 4.下列金屬元素一定以化

2、合物形態(tài)存在于礦物之中的是(　　) A.金 B.銀 C.鉑 D.鐵 5.“綠箱子環(huán)保計劃——廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動”已在全國開展多年,下列有關回收廢棄手機中金屬材料的說法不正確的是(　　) A.可以節(jié)約金屬資源 B.可以節(jié)約冶煉相關金屬所消耗的能源 C.可以減少對環(huán)境的污染 D.回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值 6.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應,反應后溶液質量比反應前減輕的是(　　) A.AgNO3 B.H2SO4 C.HCl D.FeSO4 7.現(xiàn)有等質量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中,產生氫氣的質量與反應時間的關系如下圖所示(已知甲、

3、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是(　　) A.生成氫氣的質量:甲>乙>丙 B.相對原子質量:乙>丙>甲 C.金屬活動性:乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質量:甲>乙>丙 8.向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末,充分反應后過濾,得到濾渣和藍色濾液,下列說法正確的是(　　) A.向濾渣中加入稀鹽酸,可能有氣泡產生 B.向濾液中加入稀鹽酸,可能有沉淀產生 C.濾渣中一定有Ag,一定無Zn和Cu D.濾液中一定有Cu(NO3)2,可能有Zn(NO3)2和AgNO3 9.xx年春季,在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場,整齊堆放著金冊、銀冊,金幣、銀幣、銅幣

4、和銀錠,還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是(　　) A.“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質穩(wěn)定 B.上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵,從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難 C.鐵在自然界中主要以化合物的形式存在 D.常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時,至少需一種金屬單質 10.為比較4種金屬X、Y、Z、W的活動性,小剛進行了一系列實驗,結果如下表所示。其中能反應的記為“√”,不能反應的記為“—”,無標記的表示未做該實驗。 參加反應的物質 X Y Z W W(NO3)2溶液 — √ — ZNO3溶液 √ √ √ 稀鹽酸 — √ —

5、√ 則它們的金屬活動性順序為(　　) A.Y>W>X>Z B.Y>W>Z>X C.Y>X>W>Z D.X>Y>W>Z 二、積累運用(本題包括3小題,共25分) 11.(8分)已知①汽車、②機器上的齒輪、③門把手、④鋸條、⑤鐵洗臉盆、⑥鐵柜、⑦鐵軸、⑧剪刀等常見的鐵制品,以上物品的防護措施有以下幾種,用序號填空。 (1)在表面噴一層油漆　　　　。? (2)在表面涂上機油　　　　。? (3)在表面鍍上一層其他金屬　　　　。? (4)在表面燒制搪瓷　　　　。? (5)使其表面形成致密的氧化膜　　　　。? 12.(8分)(xx呼和浩特中考)古往今來,金屬材料和制品在我們的社會

6、生活中一直起著非常重要的作用。 (1)考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質的出土文物往往銹蝕嚴重,鐵生銹的條件是　　　　　　　　　　　　。在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹,化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (2)近年來,我國高鐵建設促進了經濟、社會的快速發(fā)展。制造鐵軌的材料是合金鋼,主要原因是合金鋼具有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　的優(yōu)越性能(要求只答一條)。? (3)某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗: 實驗Ⅰ:硫酸鋁溶液與鐵粉混合 實驗Ⅱ:硫酸銅溶液與鐵粉混合 在上述兩個實驗結束后,該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多,原因是

7、???(用文字說明)。一段時間后過濾,向濾渣中滴加鹽酸,結果沒有氣泡產生。那么,濾液中所含金屬離子的情況可能是　　　　(填寫序號)。? ①Al3+?、贏l3+、Fe2+　③Al3+、Fe3+?、蹻e2+、Cu2+?、軦l3+、Fe2+、Cu2+ 13.(9分)鐵是目前世界年產量最多的金屬。 (1)如圖是一氧化碳還原氧化鐵實驗裝置圖,回答下列問題: ①寫出甲處玻璃管中的化學方程式:?　　　　　　　　　;? ②下列關于該實驗的說法正確的是　　　　(填字母)。? A.裝置甲處玻璃管內黑色粉末變紅色 B.實驗結束后,應先熄滅甲處的酒精噴燈 C.一氧化碳發(fā)生了還原反應 (2)每年因

8、腐蝕而浪費掉的金屬材料數(shù)量驚人,鐵柵欄常采取的防銹措施是　　　　　　　　,除防止金屬腐蝕外,保護金屬資源的有效途徑還有　　　　　　　　　　(答一點即可)。? 三、情景分析(本題包括1小題,12分) 14.人類對材料的發(fā)現(xiàn)和使用經歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規(guī)模使用等漫長的歷程。請回答: (1)我國最早使用的合金是　　　　　。? (2)我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”:用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)下列金屬礦物中,可以用來煉鐵的是　　　(填正確選項前的字母)。? A.

9、赤銅礦(Cu2O) B.赤鐵礦(Fe2O3) C.軟錳礦(MnO2) (4)19世紀初,鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術的應用。下圖為用鋁土礦煉制鋁的生產流程。 鋁土礦NaAlO2Al(OH)3Al2O3Al 現(xiàn)有含Al2O3 51%的鋁土礦200 t,經上述反應后可制得鋁　　　　　　 t(假設上述各步反應中,鋁元素一共損失10%。計算結果精確到小數(shù)點后一位)。? 四、實驗探究(本題包括1小題,18分) 15.同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性,小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸,只用一支試管,取一次鹽酸的探究方案。請你和他一起完善探究方案并回答有關問題。 (1)填表。 實

10、驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中加入少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用 ②在①所得的溶液中插入　　　　,充分作用? 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中插入　　　　,充分作用? 結論:金屬活動性Al>Fe>Cu。 (2)將鋁絲插入前應進行的操作是?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3)小華同學認為在小剛設計的方案中,只要補充一個實驗,就可得出活動性Al>Fe>H>Cu的結論。小華要補充的實驗是?　　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)小強同學認為要得到活動性Al>Fe>H>Cu的結論,不必做補充實驗,只需將小剛同學的方案中插入金屬的順序調整即可,你認為調整后

11、插入金屬的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 五、計算應用(本題包括1小題,15分) 16.小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù),實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。 (1)你認為能測出其中銅的質量分數(shù)的是　　　　合金。? (2)小華取(1)中合金的粉末32.5 g,與足量該稀鹽酸充分反應,經測定,產生了0.4 g氣體,請求出該合金中銅的質量分數(shù)。 答案： 1.A　黃金、石墨、氧化鐵是純凈物,黃銅是銅鋅合金,是混合物。 2.A　金屬活動性:Zn>Cu>Ag;合金屬于混合物;鋁是地殼中含量最多的金屬元素,地殼中含量最多的元素為氧;故B、C

12、、D錯誤。 3.D　木炭、氫氣、一氧化碳都具有還原性,可將氧化鐵還原成鐵。故正確答案為D。 4.D　鐵的化學性質比較活潑,在自然界中以化合物形態(tài)存在。 5.D　回收利用廢舊金屬,既節(jié)約資源,又減少環(huán)境污染。故正確答案為D。 6.A　鐵的相對原子質量小于銀的相對原子質量,所以在反應Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag過程中溶液質量減輕;而Fe的相對原子質量大于氫氣的相對分子質量,所以Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應后溶液質量均增加。Fe與FeSO4不反應,故正確答案為A。 7.B　根據圖像可知,生成氫氣的質量:甲>乙>丙,A正確;等質量金屬與足量的酸反應,生成的氫氣越多,金屬的相對原子質

13、量越小,相對原子質量:丙>乙>甲,B錯誤;由圖像可知,金屬與酸反應的速率:乙>甲>丙,故金屬活動性:乙>甲>丙,C正確;生成氫氣越多,消耗硫酸越多,故消耗硫酸的質量:甲>乙>丙,D正確。 8.B　由題意可知,向AgNO3溶液中加入一定質量的Zn和Cu的混合粉末,由于金屬活動性由強到弱的關系Zn>Cu>Ag,鋅首先置換硝酸銀中的銀,當鋅全部反應完后,銅可置換硝酸銀中的銀。充分反應后過濾,濾液為藍色,說明鋅全部參加了反應,濾渣中沒有鋅,溶液中有硝酸銅,可能含有硝酸銀,由上述分析可知:濾渣中沒有鋅,加入稀鹽酸,不可能有氣泡產生,A錯誤;濾液中可能含有硝酸銀,加入稀鹽酸,可能有沉淀產生,B正確;濾渣

14、中一定有Ag,一定無Zn,可能含有Cu,C錯誤;濾液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,可能有AgNO3,D錯誤。 9.B　“真金不怕火煉”是說明金的化學性質穩(wěn)定;鐵化學性質較活潑,且容易生銹,所以古代錢幣不用鐵;鐵在自然界中主要以化合物的形式存在;驗證三種金屬的活動性順序時,可以用一種金屬與兩種化合物溶液,或用兩種金屬與一種化合物溶液,最少需要一種金屬。 10.A　Y和W都能與鹽酸反應,而X、Z不能,可知Y和W在金屬活動性順序中都排在氫的前面,而X和Z排在氫的后面;Y能置換出W(NO3)2中的W,說明Y的活動性強于W,同理X能置換出ZNO3中的Z,說明X的活動性強于Z,即金屬活動

15、性:Y>W>X>Z。故正確答案為A。 11.答案(1)①⑥　(2)②⑦　(3)③⑧　(4)⑤　(5)④ 解析本題主要考查金屬防銹的知識,在考慮防銹措施時,要根據不同情況采取不同的方法。根據鐵制品生銹的條件,防止鐵制品生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件,使鐵制品隔絕空氣和水。防止鐵制品銹蝕的具體方法:保持鐵制品表面潔凈、干燥;在鐵制品表面覆蓋保護膜,如涂油、油漆、搪瓷或通過化學反應使鐵制品表面生成一層致密的氧化物薄膜。 12.答案(1)鐵與氧氣、水同時接觸　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (2)硬度大(或機械強度好、韌性好等) (3)實驗Ⅱ中硫酸銅溶液有剩余,而實驗Ⅰ中的

16、鐵粉又能與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅和硫酸亞鐵?、冖? 13.答案(1)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②B (2)刷漆　尋找金屬替代品(或其他合理答案) 解析(1)①一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳。②裝置甲處玻璃管內紅色粉末變黑,A錯誤;實驗結束后,應先熄滅甲處的酒精噴燈,繼續(xù)通一氧化碳直到玻璃管冷卻,B正確;一氧化碳發(fā)生了氧化反應,C錯誤。(2)鐵柵欄常采取的防銹措施是刷漆。除防止金屬腐蝕外,保護金屬資源的有效途徑還有尋找金屬替代品、合理開采金屬礦物、回收利用廢舊金屬等。 14.答案(1)青銅 (2)Fe+CuSO4Cu+FeSO4 (3)B　(4

17、)48.6 解析(1)我國最早使用的合金是青銅。(2)鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,據此書寫化學方程式。(3)化學反應前后元素種類不變,氧化亞銅、二氧化錳中不含鐵元素,所以三種金屬礦物中可以用來煉鐵的是赤鐵礦。(4)設經上述反應后可制得鋁的質量為x。 Al2O3　　　~　　　2Al 102 54 51%×200t×90% x x=48.6t 15.答案(1)①鐵絲表面產生氣泡,溶液由無色變?yōu)闇\綠色?、阢~絲?、垆X絲　溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 (2)用砂紙打磨其表面,以除去氧化膜 (3)把銅絲插入稀鹽酸中 (4)Cu、Fe、Al 解析(1)Al與FeCl2溶液發(fā)生反應,Cu與FeCl2溶液不反應。(2)鋁表面有Al2O3保護膜,應先除去。(3)把Cu放入鹽酸中。(4)先做探究Cu與鹽酸是否反應的實驗,再做探究Fe與鹽酸反應的實驗,最后將Al放入Fe與鹽酸反應后的溶液中。 16.答案(1)Cu-Zn (2)解:設合金中Zn的質量為x。 Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.4 g ,x=13 g 合金中銅的質量分數(shù)為×100%=60%。 答:該合金中銅的質量分數(shù)為60%。 解析Cu、Zn、Ag三種金屬中只有Zn能與稀鹽酸反應?？筛鶕n與稀鹽酸反應生成H2的質量求Cu-Zn合金中Zn的質量,進而求出Cu的質量分數(shù)。