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1、2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（75）
1．（12分）
溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是 ，它是由 鍵形成的 分子。
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為 。
2．（4分）
試用雜化軌道理論分析為什么BF3的空間構(gòu)型是平面三角形，而NF3是三角錐形的？
3．（10分）
A、B、C均為短周期元素，可形成A2C和BC2兩種化合物。A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)目只有一個，
2、B位于A的下一周期，它的最外層電子數(shù)比K層多2個，而C原子核外的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個。
(1)它們的元素符號分別為：A ；B ；C ；
(2)BC2是由 鍵組成的 （填“極性”或“非極性”）分子。
4．（12分）
PtCl2（NH3）2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)
⑵請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，
淡黃色固體：
3、 ，
黃綠色固體：
⑶淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）
⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
。
5.（5分） “笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知
4、N2O分子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。
6.(9分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質(zhì)。
⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
。
⑵NH2－的電子式為 。
⑶N3－有 個電子。
⑷寫出二種由多個原子組成
5、的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式 。
⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測N3—的構(gòu)型 。
⑹據(jù)報道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于xx年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是 。
答案：
1．（12分）（1）:: : ；共
6、價；共價（每空3分）
（2）H:: : （每空3分）
2．（4分）
BF3中B的價電子結(jié)構(gòu)為2s22p1，形成分子時，進行sp2雜化，三個sp2雜化軌道分別與三個F原子的p軌道成鍵，故BF3分子為平面三角形；NF3中的N價電子結(jié)構(gòu)為2s22p3，形成分子時，進行sp3不等性雜化，其中一個sp3雜化軌道為孤對電子占有，另三個電子分別與F成鍵，故分子結(jié)構(gòu)為三角錐型。
3．（10分）
(1)H； C； S；（每空2分）
(2)極性；非極性（每空2分）
4．（12分）
⑴ 平面正方形結(jié)構(gòu)（2分）
⑵ （每空2分）
⑶ 非極性 極性（每空2分）
⑷ 根據(jù)相似相溶原理，因為淡黃色固體為非極性分子，較難溶于極性溶劑水；而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水。（2分）
5．（5分）
1. （3分）
含有（2分）
6．（9分）
⑴N2H62++2OH－＝N2H4+2H2O（2分）
⑵ （2分）
⑶22 （1分）
⑷N2O CO2 CNO－ BeF2 CaH2 C3H4等 （兩空各1分）
[說明]可將N3－中“N－”換為O得到N2O，還可進行類似變換得到其他等電子體。
⑸直線型（1分）
⑹一個單位正電荷 （1分）
2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（75）
