2022年高考化學復習 化學與技術綜合檢測 新人教版選修2

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1、2022年高考化學復習 化學與技術綜合檢測 新人教版選修2 1．利用海水資源能達到相關目標的是 （ ） A．用潮汐發(fā)電，將化學能轉化為電能 B．不需富集，直接提取海水中的溴 C．用海水中的NaCl制取燒堿和純堿 D．只需使海水中的碘升華就能得到碘單質 2．根據(jù)政府氣候變化專家的研究得知：①在過去的100年中，全球氣溫上升了0.56 ℃；②未來100年中全球氣溫可能會上升1.4—5.8 ℃。導致全球氣溫持續(xù)升高的主要原因是人類對于自然資源的不合理開發(fā)和利用（如礦石燃料的大量消耗；植被、森林、濕地的人為破壞；農業(yè)生產的不合理耕種方式），從而導致了大氣中溫室氣體（如二氧化

2、碳、甲烷等）的增加。根據(jù)上述內容完成下列問題：為減少因汽車燃料燃燒時所產生的二氧化碳氣體排放，可大力開發(fā)下列哪種燃料汽車（ ） A.氫氧燃料電池汽車 B.太陽能汽車 C.甲醇汽車 D.天然氣汽車 3．下列關于海水知識不正確的是（　?。?。 A．海水資源的利用包括海水水資源利用和化學資源利用 B．海水既苦又澀，不能直接利用 C．海水中某些金屬元素總儲量很大，但富集程度卻很低 D．海水淡化應同化工生產結合，同能源技術結合 4．從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br

3、—＋Cl2 ＝ Br2＋2Cl—，下列說法正確的是（ ） A．Br2是氧化產物 B．氯氣是還原劑 C．氯氣是氧化劑 D．該反應屬于復分解反應 5．以下說法正確的是(　　)。 A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水,人類可以隨意使用水資源,不必節(jié)約 B.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法 C.海水淡化的各種方法中,蒸餾法的成本比較低 D.以上說法都正確 6．不同的金屬應選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等。你認為選擇的原則主要是依據(jù)（ ） A．金屬在自然界的存在形

4、式 B．金屬熔點的高低 C．金屬離子得電子的能力 D．金屬元素在地殼中的含量 7．“神舟”飛船上的太陽能帆板采用了大量先進的復合材料，以便在盡可能提高發(fā)電效能的同時，減輕其自身質量，其身價達到了上千萬元。下列說法不符合事實的是（ ） A.復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高溫 B.復合材料的使用可以使“神舟”飛船質量變輕 C.復合材料的使用可以使太陽能帆板承受超高強度的改變 D.復合材料的使用可以使太陽能帆板承受溫差造成的熱脹冷縮的難題 8．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中正確的是（ ） A．從海水中提取物質都必須通過化學反

5、應才能實現(xiàn)。 B．“天宮一號”使用的碳纖維是一種新型有機高分子材料 C．將苦鹵濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴 D．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅酸 9．下列化學反應中，能得到單質鋁的是（ ） A.Al2O3與鹽酸反應 B.Al2O3與NaOH反應 C.高溫下灼燒Al（OH）3 D.電解熔融Al2O3 10．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）是兩大重要的工業(yè)制堿法，下列表達不正確的是（ ） 氨堿法 聯(lián)合制堿法 A 原料 食鹽、氨氣、生石灰 食鹽、氨氣、二氧化碳 B 可能的副產物 氯化鈣

6、 氯化銨 C 循環(huán)物質 氨氣、二氧化碳 氯化鈉 D 評價 原料易得；設備復雜；能耗高 原料利用率高；廢棄物少 11．下列說法不正確的是（　?。? A.蛋白質、棉花、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質 B.乙醇和二甲醚互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者 C.霧霾天氣的造成與PM2.5指數(shù)有著重要的關系，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5pm（皮米）的顆粒物 D.將廢動植物油脂經反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料的做法符合“綠色化學”的理念 12．下列說法錯誤的是(　　)。 A.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用

7、 B.提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步 C.活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得 D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等 13．以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（ ） ① 乙烷與氯氣制備一氯乙烷 ② 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 ③ 苯和硝酸反應制備硝基苯 ④ 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O) A． ①④ B．①③ C．②③ D．②④ 14．xx年，我國的航天事業(yè)取得了巨大的成就，航天員翟志剛順利實現(xiàn)了太空行走。下列說法不正確的是（ ） A．在生活艙中

8、，可用過氧化鈉制備氧氣 B．金屬鎂可用作制造飛機、火箭的重要材料 C．在航天試驗用的儀器儀表中大量使用了硅等非金屬材料 D．返回艙外層的隔熱瓦使用的是金屬材料 15．海水中含有氯化鎂，是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產物；④將得到的產物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法正確的是 (　　)。 A．此法對環(huán)境不會造成任何污染 B．沉降、過濾、洗滌沉淀物操作中既有物理變化也有化學變化 C．若提取12 kg Mg，則電子轉移1 000 mol D．

9、以上提取鎂的過程涉及的離子反應共有3個 16．江西某銅業(yè)公司在火法煉銅時也生產硫酸，硫酸車間如圖。下列敘述不正確的是（ ） A．自然界化合態(tài)硫以FeS2、CuFeS2等形式存在 B．火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S C．該公司煉銅產生的SO2可用于生產H2SO4 D．l mol/L H2SO4溶液可儲存于鐵制或鋁制容器 17．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下： （1）在合成氨的反應中，改變反應條件，會使平衡發(fā)生移動。如下圖像表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。 當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）_________， 當橫坐標為

10、溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號） 。 （2）如圖所示三個容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同， 分別向三個容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應，達到平衡時各容器中NH3物質的百分含量由小到大的順序為 （填容器編號） 18．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題： （1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設備的名稱是????????????? ，其中發(fā)生反應的化學方程式為???????????????。 （2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是??????????? 。1909年化學家哈伯在實驗室

11、首次合成了氨，xx年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下： 分別表示N2、H2、NH3 。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和③的含義分別是???????? ??、????????????? 。 （3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是?????????? ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是???????????? 。 （4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理： 堿液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O NH3還原法：8NH3＋6NO2催化劑△ 7N2＋12

12、H2O（NO也有類似的反應） 以上兩種方法中，符合綠色化學的是???????????? ??。 （5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的　?????? %。 （6）硝酸銨是一種常用的氮肥，在貯存和使用該化肥時，應注意的事項及理由是： ? 注意事項 理由 ① ? ? ② ? ? 19．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質。工業(yè)上常用β—輝鋰礦(主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質)制備金屬鋰，其生產流程如下： 已知

13、Li2CO3微溶于水。請回答下列問題： （1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式_______________________。 （2）沉淀B的主要成分是_____________(寫化學式)。 （3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發(fā)皿、_________和_________。 （4）上述生產流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是____________________。 （5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF3作其正極的活性物質，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應制備。在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀

14、器或陶瓷儀器，其原因是_________________________________(用化學反應方程式表示)。 （6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li＋H2＝2LiH，②LiH＋H2O＝LiOH＋H2↑。若已知LiH的密度為0.82g·cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1: ______(精確到整數(shù))。 20．關于百慕大三角區(qū)之謎目前猜想是水合天然氣引起的，在海底，由于溫度低、壓力大，動植物遺體腐爛變成的天然氣與水結合，形成了固態(tài)的水合天然氣。當這些水合天然氣穩(wěn)定的條件一旦受破壞，它們就可分解出氣態(tài)天

15、然氣，以氣泡上升。上升的氣泡流導致海底壓力變小，更多的固態(tài)水合天然氣汽化，這樣導致大量天然氣溢出洋面。大量天然氣氣泡使海水密度變小，浮力下降，當船舶駛入這個區(qū)域時。海水浮力支撐不住船舶重力，而使船艦沉入洋底。飛機飛入這個地帶，則可引燃天然氣，而被燒毀墜入海中。 （1）把動植物遺體變成天然氣的生物是生態(tài)系統(tǒng)中的什么成分？ （2）潛艇艙內各空氣過濾口放了盛有Na2O2顆粒的裝置，請說出該裝置的用途并說明原理，寫出化學反應方程式。有時潛艇也用KO2代替Na2O2，這有什么好處？試通過簡單分析說明。 21．為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交

16、換法回收釩的新工藝，主要流程如下： 部分含釩物質在水中的溶解性如下： 回答下列問題： (1)工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱法，該反應的化學方程式為_______ (2)為了提高釩的浸出率，用酸浸使催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，與水浸液合并，再用KClO3氧化,使+4價的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反應①的離子方程式為_______;反應②的離子方程式為ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－。 (3)該工藝中反應③的沉淀率是回收釩的關鍵之一,該步反應的離子方程式為_______。 (4) 實驗室用的原料中V2O5占6%(原料

17、中的所有釩已換算成V2O5)。取100g該廢釩催化劑按工業(yè)生產的步驟進行實驗，當加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液時,溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是_______ (已知V2O5的相對分子質量為182)。 (5) 全釩液儲能電池是利用不同價態(tài)的離子對之間的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互 轉化的裝置,其原理如右下圖所示。已知電池的總反應式為VO2＋＋V2＋＋2H＋VO2＋＋V3＋＋H2O ①放電時的正極反應式為______________。 ②放電過程中氫離子的作用是______________，充電時若轉移的電子為

18、2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為______________。 22．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。 結合上述工藝流程回答下列問題。 （1）物質H和L的化學式分別為 和 。 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為____________。 （3）反應①的化學方程式為 ；在

19、反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 。 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為 。 （5）由K溶液經如何處理才能制得N？工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學反應方程式 。 23．我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產品。下圖是以海水、貝殼（主要成分CaCO3）等為原料制取幾種化工產品的工藝流程圖，其中E是一種化肥，N是一種

20、常見的金屬單質。 結合上述工藝流程回答下列問題： （1）物質G和L的化學式分別為 和 ；固體B是生活中的一種必需品，主要用作 （2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為 （3）反應①的化學方程式為 ；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 （4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產品，該反應的化學方程式為 （5）由K溶液經如何處理才能制得N？ 參考答案 1．

21、C 【解析】潮汐發(fā)電是將海水在運動時所具有的動能和勢能轉化為電能的過程，A錯誤；海水中溴離子的濃度比較小，所以提取之前應先富集，B錯誤；海水中碘元素是以碘離子的形式存在的，D錯誤；答案選C。 2．AB 【解析】該題考查了物理學中“能源”和化學中燃料燃燒的化學反應，甲醇的分子式為CH3OH，是含碳燃料，在燃燒的過程中產生溫室氣體二氧化碳，天然氣的主要成分為甲烷、一氧化碳等含碳燃料，因此燃燒后的主要產物也是二氧化碳；而氫燃料和太陽能則為綠色能源。所以答案為A、B。 3．B 【解析】海水可直接利用如用潮水發(fā)電，從海水中可直接提取食鹽NaCl。 4．AC 【解析】 5．B 【解析】地

22、球上的淡水資源才是我們可以直接利用的水資源,其資源量很少,我們必須節(jié)約用水,A錯。常見的海水淡化方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法,蒸餾法因其高耗能而成本高,C錯。 6．C 【解析】金屬的冶煉主要是根據(jù)金屬元素的活潑性來選擇的，由于金屬性越強，相應金屬陽離子的氧化性越弱，所以正確的答案選C。 7．C 【解析】 8．C 【解析】 試題分析：A、海水淡化和海水曬鹽為蒸餾、蒸發(fā)是物理變化，故A錯誤。B、碳纖維是一種無機纖維材料，并非有機物，故B不正確。C、將苦鹵濃縮富集、氧化置換出溴、鼓入熱空氣或水蒸氣吹出提取海水中的溴，故C正確。D、生石灰與硅酸可吸水干燥，不具有還原性，故不能防止食

23、品氧化，故D錯誤。 考點：了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等）。 點評：本題考查海水資源的開發(fā)與利用（海水提溴）、新型材料、食品干燥劑，防氧化劑等，與日常生產生活聯(lián)系密切。 9．D 【解析】 試題分析：金屬鋁化學性質比較活潑，冶煉金屬鋁的方法為電解熔融氧化鋁，而氧化鋁與鹽酸反應、與氫氧化鈉溶液反應及煅燒氫氧化鋁都無法得到金屬鋁，據(jù)此進行解答． 解：A．氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，無法得到金屬鋁，故A錯誤； B．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，無法得到金屬鋁，故B錯誤； C．高溫煅燒氫氧化鋁得到氧化鋁和水，無法

24、獲得金屬鋁，故C錯誤； D．電解熔融氧化鋁可以得到金屬鋁和氧氣，故D正確； 故選D． 點評：本題考查了常見金屬的冶煉方法，題目難度不大，注意掌握金屬的化學性質、金屬活動性順序表，明確常見金屬的冶煉方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力． 10．AC 【解析】 試題分析：氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料來制取純堿．先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．其化學反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）＝NaHCO3↓+NH4Cl，將經過濾、洗滌得到的NaHCO3微小晶體，再加熱

25、煅燒制得純堿產品：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，放出的二氧化碳氣體可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳[Ca(OH)2]混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用，CaO+H2O＝Ca(OH)2，2NH4Cl+ Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O；聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣）為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法包括兩個過程：第一個過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。第二個過程是從含有氯化

26、銨和氯化鈉的濾液中結晶沉淀出氯化銨晶體．由于氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉淀析出，經過濾、洗滌和干燥即得氯化銨產品．此時濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可回收循環(huán)使用。聯(lián)合制堿法與氨堿法比較，其最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，應用同量的食鹽比氨堿法生產更多的純堿。A、氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，故A錯誤；B

27、、氨堿法可能的副產物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產物氯化銨，故B正確；C、氨堿法循環(huán)物質：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質：氯化鈉，二氧化碳，故C錯誤；D、氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產品純堿的純度高，副產品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單，適合于大規(guī)模生產，但設備復雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，故D正確，答案選AC。 考點：考查氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）的有關判斷 11．AC 【解析】 試題分析：A．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物； B．分子式相

28、同結構不同的有機物互為同分異構體； C．PM2.5是指大氣中直徑大于或等于2.5μm（微米）的顆粒物； D．利用油料作物發(fā)展生物柴油，可以節(jié)省一些化石燃料，而且可以更好地保護環(huán)境． 解：A．油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故A錯誤； B．乙醇和二甲醚分子式相同，結構不同，互為同分異構體，利用紅外光譜法或核磁共振氫譜法均可鑒別兩者，故B正確； C．PM2.5是指大氣中直徑大于或等于2.5μm（微米）的顆粒物，故C錯誤； D．利用油料作物發(fā)展生物柴油，可以節(jié)省一些化石燃料，而且可以更好地保護環(huán)境，故D正確； 故選：AC． 點評：本題考查了常見有機物結構與性質，常見生活環(huán)境的

29、污染及治理，題目與現(xiàn)實生活接觸緊密，是高考的熱門考點，可以培養(yǎng)學生節(jié)能減排的品德，注意相關知識的積累，注意C選項中顆粒物的單位． 12．C 【解析】活潑金屬的冶煉是通過電解其熔融狀態(tài)的鹽制得。故C項錯誤。 13．D 【解析】乙烷與氯氣制備一氯乙烷，屬于取代反應，副產物多，不符合。乙烯聚合為聚乙烯高分子材料，屬于加聚反應，產物只有一種，符合。苯和硝酸反應制備硝基苯，屬于取代反應，還有水生成，不符合。乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷(C2H4O)，反應物中的原子全部進入環(huán)氧乙烷中，產物只有一種，符合。所以正確的答案是D。 14．D　 【解析】航天飛機返回艙外層的隔熱瓦使用的是耐高

30、溫復合材料，而不是普通的金屬材料，故D項不正確。 15．C 【解析】沉降、過濾、洗滌沉淀物操作都是物理過程，提取12 kg Mg，轉移電子數(shù)為×2e－＝1 000 mol e－。 16．D 【解析】 試題分析：A、S在自然界中以化合態(tài)存在的形式FeS2、CuFeS2等，正確；B、火法煉銅的礦石原料主要含Cu2S，與氧氣發(fā)生一系列的反應，最終生成Cu和二氧化硫，正確；C、該公司煉銅產生的SO2可用于生產H2SO4，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，少量與水反應生成硫酸，正確；D、1mol/L的硫酸是稀硫酸，會與鐵或鋁發(fā)生置換反應，所以l mol/L H2SO4溶液不可儲存于鐵制或鋁制容器

31、，錯誤，答案選D。 考點：考查對硫元素的判斷，工業(yè)煉銅的應用，二氧化硫的用途 17．（6分） (1) b， a （2）①＜②＜③ 【解析】反應特點：N2（g）＋3H2（g）≒2NH3（g） △H＜0； （1）壓強增大，平衡正向移動，氨的百分含量增大；升溫，平衡向吸熱方向移動，向著逆向移動，氨的百分含量減?。? （2）③恒溫、恒壓；充入3mol H2和1mol N2 ，反應正向進行，氣體總量減小，體積收縮；②恒溫、恒容，相當于在③的基礎上進行減壓操作，平衡將向逆向移動氨的百分含量相對應于③是下降的！即②＜③；①恒容，外有隔熱套，反應進行，反應放熱，相當于在②的基礎上

32、進行加熱操作，平衡將向逆向移動,氨的百分含量下降；即①＜②。 18．（1）氧化爐，4NH3+5O24NO+6H2O （2）鐵砂網（或鐵）。N2、H2被吸附在催化劑表面；在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂?? （3）利用余熱，節(jié)約能源；使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3 （4）NH3還原法 （5）53? （6）①不能與堿性肥料混施;硝酸銨溶液呈酸性； ②不能劇烈撞擊;硝酸銨易爆炸； ③不能在雨水較多的地區(qū)使用? 硝酸銨吸收性強，易流失。 【解析】（1）工業(yè)制硝酸用氨氧化法制硝酸，其方法以氨和空氣為原料，用Pt-Rh合金網為催化劑在氧化爐中進行，加熱條件下生成NO和水，NO

33、在冷卻與O2反應生成NO2，NO2在吸收塔內用水吸收過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸。最高濃度可達50%。制濃硝酸就是把50%HNO3與Mg（NO3）2或濃H2SO4蒸餾而得。方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。 （2）N2和H2合成NH3所用催化劑是鐵，由圖知②所示N2和H2被吸附在催化劑表面，而圖③表示在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂。 （3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中不斷通入空氣，目的是提供充足的氧氣，以便使NO循環(huán)利用，全部轉化成硝酸； （4）根據(jù)“綠色化學”要求，從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料和利用率

34、提高來看，符合綠色的要求。 （5）由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%。 根據(jù)氮原子守恒可知：NH3—NO—HNO3，則1mol NH3可得硝酸為 1mol×96%×92%=0.8832mol；由HNO3—NH3—NH4NO3，則該反應消耗的氨氣的物質的量為0.8832mol，氨氣的質量之比等于物質的量之比，硝酸所用去的NH3的質量占總消耗NH3的質量分數(shù)為1mol/（1mol+0.8832mol）×100%=53.1%. （6）根據(jù)硝酸銨的性質來解答，由于硝酸銨受到撞擊時易爆炸。因此硝酸銨不能與易燃物混放；不能用鐵錘等物將結塊的硝酸銨砸碎；硝酸銨溶液呈酸性，所以

35、不能與堿性肥料混施。 19．（1） 2LiAlSi2O6＋4H2SO4＝Li2SO4＋Al2(SO4) 3＋4H2SiO3↓(2分)。 (2) Al(OH)3和CaCO3 (2分) (3)酒精燈(1分) 玻璃棒(1分)。 (4)碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp(Li2CO3)，以便產生碳酸鋰沉淀。(3分) (5)SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O(2分)。(6) 1148(2分)。 【解析】 試題分析：β—輝鋰礦溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、和硅酸沉淀，過濾除去硅酸，濾液中加入Ca(OH)2和Na2CO3后生成

36、CaCO3和Al(OH)3就是沉淀B，過濾，得到硫酸鋰溶液，蒸發(fā)濃縮后，加入Na2CO3得到Li2CO3沉淀，加鹽酸得到LiCl，電解得鋰。（6）吸收氫氣10摩爾，生成LiH20摩爾，質量是160克，體積是毫升，氫氣體積22400毫升，體積比為1:1148 考點：考查化工流程，基本實驗操作、化學方程式書寫，物質的量計算 20．（1）分解者。 （2）吸收艇內CO2，同時放出O2，相同質量的KO2比Na2O2放出的O2多。 【解析】本題是化學和生物學科的綜合題。 生態(tài)系統(tǒng)中擔負新陳代謝任務的應該是分解者。 2CO2+2Na2O2====Na2CO3+O2；2CO2+4KO2====2K

37、2CO3+3O2 每156 g過氧化鈉產生32 g氧氣，同樣產生32 g氧氣，只需要KO294.7 g。 21．（16分）（1）3V2O5+10Al高溫 = 6V+5Al2O3 (2分) （2）①V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O(3分) （3）NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓(2分) （4）91%(3分) （5）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O(2分) ②參與正極反應和通過交換膜定向移動使電流通過溶液(2分)； 2mol(2分) 【解析】 試題分析：（1）鋁是活潑的金屬，能和五氧化二釩發(fā)生鋁熱反應生成單質礬和氧化鋁，反應的化學方程式為

38、3V2O5+10Al高溫 = 6V+5Al2O3。 （2）根據(jù)溶解性表知，濾渣是V2O5，酸性條件下，V2O5和亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成VOSO4，反應的離子反應方程式為V2O5+SO32-+4H+＝2VO2++SO42-+2H2O。 （3）反應③是復分解反應，反應的離子方程式是NH4＋＋VO3－＝NH4VO3↓。 （4）根據(jù)V2O5＋SO32-＋4H+＝2VO2+＋SO42-＋2H2O、ClO3－＋6VO2＋＋3H2O＝6VO2＋＋6H＋＋Cl－可知： 3V2O5～6VO2+～ClO3－ 3mol 1mol n 0.01mol 所以

39、n＝0.03mol 因此該實驗中釩的回收率是×100%＝91.0% （5）①原電池中負極失去電子，發(fā)生氧化反應。正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)總的方程式可知VO2＋得到電子被還原為VO2＋，因此正極電極反應式是VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O。 ②根據(jù)①可知，放電時正極消耗氫離子，所以放電過程中氫離子的作用是參與正極反應和通過交換膜定向移動使電流通過溶液。根據(jù)裝置圖可知，充電時左槽電極和電源的正極相連，做陽極，電極反應式是VO2＋＋H2O－e－＝VO2＋＋2H＋，所以充電時若轉移的電子為2mol，則左槽溶液中n（H+)的變化量為2mol。 考點：考查鋁熱反應；氧化還原反應方程

40、式的書寫和計算；原電池和電解池原理的有關應用和計算 22．（1）Mg(OH)2　 H2 （2）CO2(各1分) （3）NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl（2分） NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2（2分） （2分） （5）在氯化氫氣流中 （1分） MgCl2 ====Mg + Cl2↑（2分） 【解析】 試題分析：（1）根據(jù)題給轉化關系知，物質H和L的化學式分別為Mg(OH)2和H2；（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為CO2。（3）反應①為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式為NaCl＋

41、NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl；在反應①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。（4）工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產品碳酸鈉，該反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O。（5）為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學反應方程式MgCl2 Mg + Cl2↑。 考點：考查無機推斷、海水的綜合利用。 23．（1）CaCl2 H2 調味品 （2）CO2 （3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+

42、NH4Cl NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉化為(NH4)2CO3 （4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （5）MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得MgCl2晶體，熔融電解可制取金屬鎂 【解析】 試題分析：貝克高溫煅燒得到CaO和CO2。海水曝曬得到NaCl固體和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中發(fā)生反應：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl產生小蘇打沉淀。濾液中含有NH4Cl。將CaO加入含有MgCl2溶液中，發(fā)生反應：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2

43、. 將過濾出來，洗滌干凈，然后灼燒Mg(OH)2，發(fā)生分解反應Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到純凈的MgCl2溶液。將該溶液蒸發(fā)、濃縮，冷卻結晶得到MgCl2·6H2O.將MgCl2·6H2O加熱，在HCl的氣氛中加熱蒸發(fā)得到無水MgCl2。然后電解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物質G和L的分別為CaCl2和H2。固體NaCl是生活中的一種必需品，主要用作調味品。（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質的化學式為CO2。（3）反應①的化學方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反應①中必須先通入NH3，而后通入CO2，是因為NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉化為(NH4)2CO3。（4）工業(yè)上利用NaHCO3可制得另一種化工產品Na2CO3，該反應的化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O。（5）MgCl2是強酸弱堿鹽，加熱發(fā)生水解反應得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易揮發(fā)，導致得到的固體為Mg(OH) 2。為了抑制其水解，所以必須在氯化氫氣體中進行蒸發(fā)結晶制得無水MgCl2，然后電解熔融氯化鎂，可制取金屬鎂。 考點：考查無機推斷題。主要包括海水的綜合利用、侯氏制堿法、金屬Mg的原料的獲得及冶煉的知識。