高中化學(xué)第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 章末歸納整合課件（魯科版必修2）

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 章末歸納整合 請(qǐng)分別用一句話表達(dá)下列關(guān)鍵詞 提示質(zhì)量數(shù)核素同位素元素周期律質(zhì)量數(shù) 人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為質(zhì)量數(shù) 核素 人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素 元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化 這個(gè)規(guī)律叫元素周期律 1 元素 核素 同位素的比較提示 2 核外電子排布規(guī)律提示 1 遵循能量最低原理 由近及遠(yuǎn) 能量由低到高排布在不同的電子層上 2 每層最多容納的電子數(shù)為2n2 n代表電子層數(shù) 3 電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里 即最先排在K層 當(dāng)K層排滿后 再排L層 依次類(lèi)推 4 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè) 或2個(gè) 次外層不超過(guò)18個(gè) 倒數(shù)第3層不超過(guò)32個(gè) 3 常見(jiàn)的10e 與18e 微粒提示 4 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系提示 5 周期 族的構(gòu)成提示 1 周期 2 族 6 元素周期表中特殊位置的元素提示 1 族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素 H Be Al 2 族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素 C S 族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素 O 3 周期序數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li 周期序數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na 4 最高正化合價(jià)不等于族序數(shù)的元素 O F 5 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素 C Si 6 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素 S 7 同主族的兩種元素 原子序數(shù)為2倍關(guān)系的是S和O 1 同主族 鄰周期元素的原子序數(shù)差規(guī)律提示除第 A A族外 同族上下兩相鄰元素原子序數(shù)的差值 與下面元素所在周期的元素種數(shù)相同 第 A A族則與上面元素所在周期的元素種數(shù)相同 如下表 如已知A B是同族相鄰元素 A B所在周期分別有m n種元素 A的原子序數(shù)是x 若A B在第 A族 當(dāng)A在B的上面時(shí) B的原子序數(shù)為 x n 當(dāng)B在A的上面時(shí) B的原子序數(shù)為 x m 若A B在第 A族 當(dāng)A在B的上面時(shí) B的原子序數(shù)為 x m 當(dāng)B在A的上面時(shí) B的原子序數(shù)為 x n 2 元素金屬性 非金屬性強(qiáng)弱比較的一般方法提示 3 同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律提示 4 用以推斷 位 構(gòu) 性 三者關(guān)系的常用規(guī)律和結(jié)論提示 1 原子序數(shù) 族序數(shù) 周期序數(shù)的元素是氫 2 最外層電子數(shù)大于或等于3 小于8 的元素一定是主族元素 3 元素周期表中金屬性最強(qiáng)的元素 Fr 位于周期表的最左下角 非金屬性最強(qiáng)的元素 F 位于最右上角 稀有氣體元素除外 4 有負(fù)化合價(jià)的元素一定是非金屬元素 沒(méi)有正價(jià)的主族元素只有氟 沒(méi)有負(fù)價(jià)的元素是金屬元素和稀有氣體元素 5 周期序數(shù)和主族序數(shù)相等的元素位于金屬元素與非金屬元素分界線左下側(cè)且靠近分界線 是所處周期的最末一種金屬元素 氫除外 6 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的元素是氫和 A族元素 7 沒(méi)有非金屬的主族為 A族 完全以雙原子分子形成單質(zhì)的主族為 A族 8 同周期 A族和 A族元素原子序數(shù)的差值可以是1或11或25 9 同主族相鄰兩周期元素原子序數(shù)的差值算法是 若 A A兩主族 則差值等于上面周期所含元素種數(shù) 若 A A 包括0族 各主族 則差值等于下面周期所含元素種數(shù) 10 與稀有氣體原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同的陰 陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素中 陰離子與稀有氣體同周期 陽(yáng)離子處于稀有氣體下一周期 11 對(duì)角線法則 即處于周期表中左上至右下對(duì)角線上的元素性質(zhì)相似 5 研究元素周期律和元素周期表的重要意義 提示 1 科學(xué)預(yù)言方面的意義在于為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索 2 對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)意義在于在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì) 在金屬元素和非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料 在過(guò)渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑 3 對(duì)探礦有指導(dǎo)意義的地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系 相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素在地殼中含量較多 原子序數(shù)為偶數(shù)的元素在地殼中含量較多 處于地球表面的元素多數(shù)呈現(xiàn)高價(jià)態(tài) 堿金屬一般是強(qiáng)烈的親石元素 主要富集于巖石圈 學(xué)科思想培養(yǎng)一元素推斷題的思維模型和解答技巧元素推斷題主要考查元素周期表中 位 構(gòu) 性 的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力 該類(lèi)題目綜合性強(qiáng) 難度較大 所占分值較高 學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢煤托再|(zhì)以及掌握它們形成的化合物的性質(zhì) 在此基礎(chǔ)上綜合分析 得到答案 一 思維模型1 元素推斷題的思維模型 2 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的思維模型 二 解答技巧1 牢記元素周期表的結(jié)構(gòu) 能區(qū)分長(zhǎng)短周期 主副族 每周期的元素?cái)?shù)目等 是求解的基礎(chǔ) 一定要 心中有表 2 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 與下一周期的金屬元素形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H Li Be2 與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F O2 Na Mg2 Al3 與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有Cl S2 K Ca2 3 短周期元素的原子結(jié)構(gòu)的特殊性 原子核中無(wú)中子的原子 H 最外層有1個(gè)電子的原子 H Li Na 最外層有2個(gè)電子的原子 Be Mg He 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子 Be Ar 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子 C 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子 O 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子 Ne 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子 H Be Al 核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的原子 Be 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Si Li 內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子 Li P 注意元素推斷題要把握以下幾個(gè)要點(diǎn) 熟記元素的符號(hào) 直接導(dǎo)出 掌握幾種關(guān)系 列式導(dǎo)出 利用排布規(guī)律 逐層導(dǎo)出 弄清帶電原因 分析導(dǎo)出 抓住元素特征 綜合導(dǎo)出 根據(jù)量的關(guān)系 計(jì)算導(dǎo)出 例1 原創(chuàng)題 W X Y Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素 W X是金屬元素 Y Z是非金屬元素 1 W X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水 該反應(yīng)的離子方程式為 2 W與Y可形成化合物W2Y 該化合物的化學(xué)式為 3 X的硝酸鹽水溶液顯 性 用離子方程式解釋原因 4 Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 5 比較Y Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 用分子式表示 6 W X Y Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是 解析因?yàn)檫@四種元素為同一短周期元素 W和X為金屬元素 且各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水 所以應(yīng)考慮到Al OH 3的兩性 則W為Na X為Al Na與Y形成Na2Y 說(shuō)明Y為 2價(jià) 即Y為S 則Z為Cl 例2 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B 原子半徑的大小順序?yàn)?rX rY rZ rW rQC 離子Y2 和Z3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 解析根據(jù)X Y Z W Q在周期表中的位置 易推得五種元素分別為N O Al S Cl X Z的最高正化合價(jià)分別為5 3 二者之和為8 A項(xiàng)正確 核外電子層數(shù)越多 半徑越大 B項(xiàng)錯(cuò)誤 O2 和Al3 的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同 C項(xiàng)錯(cuò)誤 H2SO4的酸性弱于HClO4的酸性 D項(xiàng)錯(cuò)誤 答案A 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全