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1、九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 課題3 離子教案 (新版)新人教版
核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn),它有不同于宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律,遠(yuǎn)離了學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn),因此學(xué)生對(duì)電子層的了解有一定的困難,是教學(xué)的難點(diǎn),但不是重點(diǎn)。原子結(jié)構(gòu)示意圖,僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達(dá)手段,教學(xué)上不作要求,但要根據(jù)圖能識(shí)別出是什么元素,是原子還是離子。
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:知道原子核外電子是分層排布的;了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
過程與方法:通過想象、猜想——探索證明——?dú)w納和學(xué)生間相互討論、交流,增強(qiáng)學(xué)生歸納知識(shí)、獲取知識(shí)的能力,培養(yǎng)空間想象力
情感態(tài)度、價(jià)值觀:培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)的興趣;初步
2、體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)】
(1)知道原子核外電子是分層排布的;
(2)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。
[課時(shí)安排] 2課時(shí)
【教學(xué)設(shè)計(jì)】 第一課時(shí)
情境導(dǎo)入 教師朗讀科普小論文《漫游原子世界》,要求學(xué)生根據(jù)內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)成。
引入新課 100多種元素的原子中,除氫原子核外只有一個(gè)電子,運(yùn)動(dòng)情況比較簡單外,其他原子核外都有多個(gè)電子,這些電子在原子核外是如何運(yùn)動(dòng)的呢?(畫簡圖表示),它們能否掙脫原子核的吸引呢?
學(xué)生猜想: 請(qǐng)發(fā)揮你的想象猜想這些電子如何運(yùn)動(dòng)?
3、
學(xué)生交流: 向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng)?
探究證明: 閱讀課本第78面圖文。
講 解: 在多電子的原子中,不同的電子是在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)??茖W(xué)家把這些區(qū)域叫做電子層。離核最近的為第一層,依次向外最多可分為七層,電子就是在這些不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的,即分層運(yùn)動(dòng),又叫分層排布。
歸納結(jié)論: 一、核外電子的排布
1、 電子層: 一、二、三、四、五、六、七
離核的距離:最近———————— →最遠(yuǎn)
2、核外電子是分層排布的
學(xué)生猜想: 可能是什么原因使電子不能在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng)?
講 解:
4、 不同的電子能量不同,能量小的電子只能在……,能量大的電子能夠跑……
有興趣的同學(xué)可以查閱資料進(jìn)行驗(yàn)證。
教師啟發(fā): 當(dāng)我們知道了核外電子的分層排布情況,我們就可以畫出一種示意圖來表示原子的結(jié)構(gòu)了。(邊講邊畫鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖)
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖
自 學(xué): 閱讀教材第76面第三自然段,弄清圖中各部分的含義。
交 流: 結(jié)合黑板上的示意圖,將各部分的意義說給你的同學(xué)聽一聽。
鞏固練習(xí): 教師另畫一個(gè)原子的結(jié)構(gòu)示意圖
討 論: 展示1----18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,學(xué)生觀察、互
5、相討論,從中你可以獲得哪些信息,發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?找到之后記錄下來,看誰找的多。
交 流:
歸納小結(jié): 將學(xué)生獲取的信息分類板書
引導(dǎo)關(guān)注: 4、元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)及與元素性質(zhì)的關(guān)系
形成結(jié)論: 金屬元素:一般少于4個(gè), 易失去電子,
非金屬元素:一般或多余4個(gè),易得到電子
稀有氣體元素:一般為8個(gè)(氦為2個(gè))
介 紹: 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)8個(gè)(一個(gè)電子層為2個(gè))
討論比較: 三種元素的最外層電子數(shù)目特點(diǎn),推導(dǎo)元素的性質(zhì)如何,
歸納小結(jié): 元素的性質(zhì)與核外電子的排布,特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切。
6、
討論交流: 在本節(jié)課中,你學(xué)到了什么?你還想知道哪些問題?
練 習(xí): 課后習(xí)題。
附:
小論文 漫游原子世界
我是一個(gè)小小的電子,在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個(gè)小老頭不停地轉(zhuǎn)動(dòng);我們?cè)陲w,卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長得很特別:雖然占據(jù)原子中央很小的地盤,卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成,中子不帶電,質(zhì)子帶正電,因此,這小老頭也帶正電,很有能耐,正好把我們身上的負(fù)電深深吸引,所以我們很難脫離原子核的懷抱。
板書設(shè)計(jì)
課題3 離子(1)
一、核外電子的分層排布
1、電子層:
7、 一、二、三、四、五、六、七
離核的距離:最近———————— →最遠(yuǎn)
電子的能量:低---------------------高
2、核外電子是分層排布的
3、原子結(jié)構(gòu)示意圖
4、
元素的原子最外層電子數(shù)目特點(diǎn)
結(jié)構(gòu)
元素性質(zhì)
金屬元素: 一般少于4個(gè), 易失去電子,
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
非金屬元素:一般或多余4個(gè),易得到電子
不穩(wěn)定
不穩(wěn)定
稀有氣體元素:一般為8個(gè)(氦為2個(gè))
比較穩(wěn)定
比較穩(wěn)定
相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu):最外層電子數(shù)8個(gè)(一個(gè)電子層為2個(gè))
元素的性質(zhì)與核外電子的排布,特別是最外層電子數(shù)目的關(guān)系最密切。
8、
課題3 離子(第二課時(shí))
【教學(xué)目標(biāo)】
知識(shí)與技能:了解離子的形成過程,認(rèn)識(shí)原子、分子和離子之間的區(qū)別和聯(lián)系,并認(rèn)識(shí)離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
過程與方法:初步體會(huì)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力;
情感態(tài)度、價(jià)值觀:樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”、“物質(zhì)的微粒性”等辯正唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】離子的形成
【教學(xué)準(zhǔn)備】自制離子形成和氯化鈉形成的動(dòng)畫片
【教學(xué)過程】
活動(dòng)過程
活動(dòng)內(nèi)容
活動(dòng)目的
提供信息
↓
設(shè)問
↓
活動(dòng)探究
↓
動(dòng)畫演示、引入
↓
探究討論
↓
分析講述
↓
動(dòng)畫演示、表演
↓
9、導(dǎo)出
↓
回憶比較
↓
小結(jié)
↓
布置
鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖(氯原子結(jié)構(gòu)示意圖)
↓
原子如何達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
↓
穩(wěn)定以后結(jié)構(gòu)圖如何畫?
↓
離子(陰、陽離子)
↓
①離子的初步寫法 ②離子與原子的區(qū)別(同元素的)③結(jié)構(gòu)示意圖的初步判別
↓
Na+ 與 Cl-結(jié)合形成穩(wěn)定的化合物(不再帶電)
↓
卡通畫P77
↓
構(gòu)成物質(zhì)的另一種粒子——離子
↓
分子 物質(zhì)( )
原子
10、 物質(zhì)( )
離子 物質(zhì)( )
↓
本節(jié)課你學(xué)到了什么?再閱讀本課題你應(yīng)該知道
↓
練習(xí)
信息分析
↓
激疑啟思
↓
體味感受
↓
簡單區(qū)分
↓
培養(yǎng)學(xué)生合作、分析、歸納、表達(dá)能力,使思維上升
↓
加強(qiáng)理解
↓
體驗(yàn)感受
↓
形成印象
↓
學(xué)會(huì)歸納整理
↓
養(yǎng)成好的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)習(xí)慣
↓
鞏固加強(qiáng)
板書設(shè)計(jì):
二、離子
1、離子結(jié)構(gòu)示意圖
Na+ Cl-
2 離子符號(hào)及含義
陽離子:
陰離子:
3 離子和原子的相互轉(zhuǎn)化
4 離子化合物