6、4)3、(NH4)2SO4五種溶液，這種試劑是（ ）
A.AgNO3 B.H2SO4 C.NaOH D.Ba(OH)2
12．下列說法正確的是（ ）
A．原子的L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素
B．同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序數(shù)之差一定為1
C．相鄰兩個周期的同一主族元素的原子序數(shù)之差等于上一周期所含元素種類
D．主族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定為金屬元素
13．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+進行如下實驗操作時最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4
7、溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
14．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。Y的核電荷數(shù)是Z的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（ ）
A．還原性：X的氫化物>Y的氫化物>Z的氫化物
B． X、Y、M三種元素可形成離子化合物
C．簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子
D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4
15.25℃時，下列無色溶液中由水電離產(chǎn)生的H+是1×10-5mol/L的且能大
8、量共存的是（ ）
A.K+、Na+、NO3－、SO42－ B.Mg2+、K+、NO3－、Cl－
C.Na+、Fe2+、NO3－、Cl－ D.Ba2+、H+、Cl－、SO42－
16．用下圖所示裝置進行實驗，不能達到實驗目的的是（ ）
甲 乙
丙 丁
A．用甲裝置比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B．用乙裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻
C
9、．用丙裝置可實現(xiàn)對鐵釘?shù)谋Ｗo
D．用丁裝置驗證銅與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物只有NO
17．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是（ ）
18．下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無法鑒別出來的是（ ）
A．NaOH、AlCl3 B．CuSO4、BaCl2
C．NaAlO2、HCl D．MgCl2、AlCl3
19．利用下圖裝置處理氣體，保持瓶口向上，以下方法正確的是（ ）
A. 瓶內(nèi)是干燥的，由b處進氣
10、，收集H2
B. 瓶內(nèi)充滿水，由a處進氣，收集O2
C. 瓶內(nèi)充滿水，由a處進氣，用來測量NH3的體積
D. 瓶內(nèi)裝入濃硫酸，由 b處進氣，用來干燥H2S氣體
20．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1
B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應為：Al3++3OH—→ Al(OH)3↓，Mg
11、2++2OH—→ Mg(OH)2↓
C．原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4
二、選擇題（每小題有1-2個正確選項）
21．下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖。則下列說法正確的是（ ）
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B．簡單離子的半徑：X > Z > M
C．由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D．Z單質(zhì)不能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M
22．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序
12、數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）
R
T
Q
W
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性
三、填空題
23．某學生做了如下四個實驗，請將對應的圖像編號填入相應的空格。
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水溶液___________
②在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液直至過量____________
③在含少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體__________
④在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量___________
（圖像中，縱坐標均
13、表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標均表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）
（a）
（b）
（c）
（d）
24．A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C
生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請回答下
14、列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；A與E形成的化合物的電子式是 。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是 。
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產(chǎn)物的化學方程式是 。
（4）F的氫氧化物的是________（填“酸性”“堿性”“兩性”）氫氧化物，其電離方程式是___________________________________________；F的單質(zhì)與C、D形成的相對分子質(zhì)量為16
15、0的化合物在一定條件下反應的化學方程式是 。25. 茶是我國人民喜愛的飲品。某?；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。
【查閱部分資料】：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)；草酸鈣（CaC2O4）難溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
檢驗Al元素
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟②加鹽酸的作用是_____________________________________________。
（2）寫出檢驗Ca
16、2+的離子方程式_________________________________________。
（3）步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有________________________________。
寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學式_______________________________________。
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式____________________。
（5）步驟⑨的作用是_________________________________，發(fā)生反應的離子方程式___________________________________
17、______。
四、實驗題
26.右圖為化學反應氣體體積測定儀
（1）寫出右圖中實驗儀器的名稱：C___________
（2）如何檢查該裝置的氣密性？
__________________________________________。
（3）用該裝置測定氣體摩爾體積，稱取mg鎂帶（已除去表面氧化膜）和稀硫酸反應時，測得所得氣體的體積是VL（已換算到標準狀況下）
①B中選用的液體是品紅溶液，原因是______（填序號，下同）
A、 氫氣不溶于品紅溶液
B、氫氣不與品紅溶液反應
C、易于觀察，方便讀數(shù)
18、
D、氫氣使品紅溶液褪色
②測定操作中三次用到注射器，依次為：第一次_______，第二次_______，第三次_______
A、 從A瓶加料口抽氣，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平
B、 向A瓶內(nèi)加入稀硫酸
③測得的標準狀況時氣體摩爾體積的表達式為___________
（4）某課外興趣小組根據(jù)該測定儀的原理設計如下裝置。
①適用該裝置測定某種合金(含Mg、Al)中鋁的含量，使足量氫氧化鈉溶液與a g合金（固體M）充分反應，進入量氣管的氣體體積為V mL(已換算成標準狀況，下同)。讀數(shù)時要注意____________________________________________
19、_______若a＝0.036，V＝22.4，該合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)是 。
②若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的稀硫酸，與a g合金粉末充分反應，則進入量氣管內(nèi)的氣體體積 （填“>”、“<”或“＝”）V mL；利用測得的氣體體積能否對合金中的Al含量進行計算？ （填“能”或“否”）
五、計算題
27.某鋁土礦的主要成分為Al2O3·xH2O，還含有Fe2O3和SiO2雜質(zhì)。稱取17.5g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反應后，過濾得到濾渣0.3g，然后在濾液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g。
求（1）樣品中
20、Fe2O3的物質(zhì)的量（2）樣品中Al2O3的質(zhì)量（3）樣品中Al2O3·xH2O的x值
28．將10g鐵粉置于40mL較濃的硝酸中，微熱完全反應時，收集到NO2和NO混合氣體1792mL（標準狀況下），還殘留4.4g固體。求：
（1）該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比；
（2）原硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）NO2和NO的體積比；
（4）寫出總的化學方程式。
xx第一學期位育中學期中考試高二化學參考答案：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
D
21、
B
C
C
B
D
B
B
A
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
A
A
B
B
D
B
D
B
A
BD
AD
（共46分）
23. （共4分）①c ②b ③d ④a
24.（共12分）（1）第三周期，ⅡA族（2分） （1分）
（2）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ （2分） （3）C + H2O CO + H2 （2分）
（4）兩性（1分） Al3++3OH—Al(OH)3 H++AlO2-+H2O（2分）
2Al + Fe2O3 2
22、Fe + Al2O3 （2分）
25.（共13分） （1）使茶葉灰分中的鈣、鐵、鋁等難溶化合物轉(zhuǎn)化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）（1分）
（2）Ca2++(NH4)2C2O4 →CaC2O4↓+2NH4+（2分）
（3）漏斗、燒杯、玻璃棒；（3分） Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分）
（4）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（2分）
（5） 使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，使之與鋁元素分離。（1分）
Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）
26.（共11分）（1）液體量瓶 （1分）
（2）將橡皮塞塞住A瓶加料口，觀察B瓶中長導管中液面上升，保持1分鐘不下降，證明氣密性良好（1分）
（3）①ABC（1分） ② A；B；A （3分）③24V/m（1分）
（4）①使量氣管液面和水準管液面相平，視線與量氣管凹液面相平（1分，寫出一個就給分） 50% （1分） ② >（1分） 能（1分）
27.（共6分）（1）0.01mol （2分） （2）10.2g （2分） （3）3（2分）
28.（共8分）（1）2︰5 （2分） （2）7mol/L （2分） （3）1︰3（2分）
（4）（2分）
2022年高二上學期期中考試化學試題 含答案(I)
