高中化學(xué)人教版選修5課件 第一章 第二節(jié)　有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 一 甲烷的分子結(jié)構(gòu) CH4 4 4 甲烷的分子式為 電子式為 結(jié)構(gòu)式為 分子里的一個(gè)碳原子與 個(gè)氫原子形成 個(gè)共價(jià)鍵 構(gòu)成以碳原子為中心 4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的 結(jié)構(gòu) 4個(gè)碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)均 碳?xì)滏I的夾角均為 正四面體 相等 109 28 二 碳原子的成鍵特點(diǎn) 4 獲得 4 1 碳原子最外層有 個(gè)電子 不易 或 電子形成陽(yáng)離子或陰離子 2 每個(gè)碳原子不僅能與其他原子形成 個(gè)共價(jià)鍵 而且碳原子之間也能以 結(jié)合 3 碳原子之間不但可以形成穩(wěn)定的單鍵 而且可以形成穩(wěn) 定的 或 支鏈 碳環(huán) 4 多個(gè)碳原子可以相互結(jié)合成長(zhǎng)短不一的碳鏈 碳鏈可以帶有 還可以結(jié)合成 碳鏈和碳環(huán)也可以相互結(jié)合 失去 共價(jià)鍵 雙鍵 三鍵 三 有機(jī)物的同分異構(gòu)現(xiàn)象 分子式 性質(zhì) 1 同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體的概念化合物具有相同的 但 不同 因而產(chǎn)生了 上的差異 這種現(xiàn)象叫同分異構(gòu)現(xiàn)象 具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體 2 同分異構(gòu)體的特點(diǎn) 1 分子式相同必然相對(duì)分子質(zhì)量相同 而相對(duì)分子質(zhì)量相同不一定分子式相同 2 分子結(jié)構(gòu)不同 是由于分子里原子之間的排列方式不同而引起的 結(jié)構(gòu) 3 同分異構(gòu)現(xiàn)象的類別 碳鏈骨架 官能團(tuán)位置 1 碳鏈異構(gòu) 由于 不同 產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象 如 CH3CH2CH2CH3與 官能團(tuán) 2 位置異構(gòu) 由于 不同 產(chǎn)生的異 構(gòu)現(xiàn)象 如 CH3CH2CH2OH 正丙醇 與 異丙醇 3 官能團(tuán)異構(gòu) 由于具有不同的 而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象 如 CH3COOH 乙酸 與HCOOCH3 甲酸甲酯 四 同系物 結(jié)構(gòu) 一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán) 1 同系物的概念 相似 在分子組成上相差 的物質(zhì)互稱為同系物 2 同系物的特點(diǎn) 1 同系物之間具有相似的分子結(jié)構(gòu) 因此化學(xué)性質(zhì)相似 物理性質(zhì)則隨碳原子數(shù)的增加而發(fā)生規(guī)律性的變化 2 同系物屬于同一類的物質(zhì) 具有相同的分子通式 相對(duì)分子質(zhì)量差一定是14的倍數(shù) 有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的表示方法 續(xù)表 同分異構(gòu)體的類型及書(shū)寫(xiě)規(guī)律 1 同分異構(gòu)體的類型 同分異構(gòu)體的類型主要包括碳鏈異構(gòu) 官能團(tuán)位置異構(gòu)和 官能團(tuán)異構(gòu) 類型異構(gòu) 2 同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě) 1 碳鏈異構(gòu) 以己烷為例 寫(xiě)出所有同分異構(gòu)體 烷烴只 有碳鏈異構(gòu) 其書(shū)寫(xiě)步驟如下 先寫(xiě)出己烷的最長(zhǎng)碳鏈 CH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3 將己烷分離出一個(gè)甲基 再將甲基加在中心碳原子 即 C3 上 得 將甲基加在C2上 得 若己烷縮下來(lái)的兩個(gè)碳原子分作兩個(gè)甲基 然后兩個(gè)甲基先加在同一碳原子上 其次是鄰位 然后間位的順序加在主鏈上 變動(dòng)它們?cè)谥麈溕系奈恢?可以寫(xiě)出如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 書(shū)寫(xiě)碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體口訣 主鏈由長(zhǎng)到短 支鏈由 整到散 位置由心到邊 2 位置異構(gòu) 以烯烴C5H10為例 寫(xiě)出烯烴范圍內(nèi)的同 分異構(gòu)體 書(shū)寫(xiě)方法 先鏈后位 即先寫(xiě)出可能的碳鏈方式 只寫(xiě)碳骨 架 再加上含有的官能團(tuán)位置 碳鏈結(jié)構(gòu) 位置異構(gòu) 用箭頭表示雙鍵的位置 在 式中 雙鍵可能加入的位置有 在 式中 雙鍵可能加入的位置有中 雙鍵無(wú)法加入 因?yàn)樘贾荒苄纬伤膫€(gè)共價(jià)鍵 在 式 3 官能團(tuán)異構(gòu) 有機(jī)物官能團(tuán) 或類別 異構(gòu)如下表 續(xù)表 書(shū)寫(xiě)方法 如果存在官能團(tuán)結(jié)構(gòu) 一般按照碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu) 官能團(tuán)異構(gòu)的順序書(shū)寫(xiě) 也可按照官能團(tuán)異構(gòu) 碳鏈異構(gòu) 位置異構(gòu)的順序書(shū)寫(xiě) 不管按照哪種方法書(shū)寫(xiě)都必須防止漏寫(xiě)和多寫(xiě) 有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn) 例1 在大多數(shù)有機(jī)物分子里 碳原子和碳原子 碳原 子和其他原子間相結(jié)合的化學(xué)鍵是 A 都是極性鍵B 都是非極性鍵C 既有極性鍵 又有非極性鍵D 都是離子鍵 解析 在有機(jī)化合物里 碳原子間因同種原子吸引電子的能力相同 形成的是非極性鍵 碳原子和其他原子間因不同種原子吸引電子的能力不同 形成的是極性鍵 答案 C 1 大多數(shù)有機(jī)物分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是 A A 形成四個(gè)共用電子對(duì)B 通過(guò)非極性鍵C 通過(guò)兩個(gè)共價(jià)鍵D 通過(guò)離子鍵和共價(jià)鍵 A 碳原子既可以跟自身 又可以跟其他原子 如氫原子 形 成4個(gè)共價(jià)鍵 B B 碳原子性質(zhì)活潑 可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵C 碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵 又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵D 多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈 支鏈及環(huán) 且鏈 環(huán)之間又可以相互結(jié)合 同分異構(gòu)體 例2 主鏈上有5個(gè)碳原子的己烷的同分異構(gòu)體有 B A 1種C 3種 B 2種D 4種 解析 己烷分子中含有6個(gè)碳原子 其主鏈上有5個(gè)碳原子 即支鏈分子中含有1個(gè)甲基 因此其碳骨架可寫(xiě)為 按照支鏈的位置由心到邊的原則 甲基可以分別加在C2 C3上 得到兩種同分異構(gòu)體 3 雙選 下列物質(zhì)中 互為同分異構(gòu)體的是 A B C D CH3CH2CH2CH2Cl CD 4 2010年廣東廣州檢測(cè) 下列化學(xué)式能代表一種純凈物的 是 D A CB C4H10C C2H4Cl2D CH2Cl2解析 A項(xiàng)碳有多種同素異形體 B項(xiàng)C4H10有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體 C項(xiàng)C2H4Cl2也有兩種同分異物體 CH3CHCl2和CH2ClCH2Cl D項(xiàng)二氯甲烷只有一種空間結(jié)構(gòu) 故為純凈物 5 寫(xiě)出分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體 解析 先寫(xiě)出C4H10的兩種同分異構(gòu)體 在此基礎(chǔ)上利用1個(gè)Cl原子換下1個(gè)H原子 同時(shí)遵循由心到邊的原則 共可以寫(xiě)出4種同分異構(gòu)體 如下 CH3 CH2 CH2 CH3 用Cl換H共有2種 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全