2022年高中化學 專題二 第三單元《化學能轉(zhuǎn)化為電能》單元檢測 蘇教版必修2

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1、2022年高中化學 專題二 第三單元《化學能轉(zhuǎn)化為電能》單元檢測 蘇教版必修2 一、選擇題（可能有1-2個答案） 1．下列說法正確的是（ ） A．原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置 B．原電池中電子流出的一極是正極 C．原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應 D．形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極 2．關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A．銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片質(zhì)量逐漸減少 C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅 D．氫離子在銅片表面被還原 3．下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 （ ） A．把銅片和鐵

2、片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．銅鋅原電池的正極是鋅,電解質(zhì)溶液是稀硫酸 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 4．下列反應不可能是原電池反應的是（ ） A．Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ B．2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ C．2H2 + O2 = 2H2O D．H+ + OH- = H2O 5．某原電池的總離子方程式為：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應的原

3、電池是（ ） A．Cu為正極，F(xiàn)e為負極，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液 B．石墨為正極，F(xiàn)e為負極，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液 C．Fe為正極，Zn為負極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 D．Ag為正極，F(xiàn)e為負極，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液 6．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（ ） 編號 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸銅溶液 D Ag Zn 硝酸銀溶液 7.把一小塊鎂、鋁

4、合金放人6mol·L—l的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負極上發(fā)生的電極反應為( )。 A．Mg—2 e—=Mg2+ B．A1+4OH——3 e—=AlO2—+2 H2O C．4OH——4 e—=2 H2O+ O2 ↑ D．2H2O+2 e—=2OH—+H2↑ 8．下列敘述中不正確的是（ ） A．原電池中電子從正極流出 B．原電池中電子從發(fā)生氧化反應的電極流出 C．原電池的兩個電極中，質(zhì)量減輕的電極

5、是負極　 D．原電池中發(fā)生還原反應的電極是正極 9.據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為，鋅電池容量更大，而且，沒有污染。其電池反應為：2Zn +O2 =2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是（ ） A．鋅為正極，空氣進入負極反應 B．負極反應為：Zn-2e- = Zn2+ C．負極發(fā)生還原反應 D．電解質(zhì)可能為強酸 10．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到儀事日程，其首要原因是（ ） A．利用電池外殼的金屬材料 B．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤

6、和水源的污染 C.不使電池中滲出的電解液腐蝕其它物品 D．回收其中石墨電極 11．干電池的電極分別為炭棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2），電極反應可簡化為：Zn- 2e- = Zn2+，2NH4+ +2e- = 2NH3 + H2（NH3與Zn2+結(jié)合）。則下列結(jié)論正確的是（ ） A．Zn為負極，發(fā)生還原反應 B．炭棒為負極 C．工作時，電子由炭極經(jīng)外電路流向Zn極 D．長時間連續(xù)使用，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 12．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( ) A. a電極是負極

7、 B. b電極的電極反應：4OH-－4e- ＝2H2O＋Ｏ2- C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 13.下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是（ ） A．鋰電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．氫氧燃料電池 放電 充電 14．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應可以表示為： Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但

8、能溶于酸,以下說法中:①以上反應是可逆反應 ; ②以上反應不是可逆反應;③充電時,化學能轉(zhuǎn)化為電能;④放電時,化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋Ｆ渲姓_的是（ ） A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 15．等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是 （ ） C D 16．某原電池的總反應方程式為： 2Fe3+ +Cu= 2Fe2+ + Cu2+，能實現(xiàn)該反應的為

9、 ( ) A B C D 正極材料 Cu 石墨 Fe Ag 負極材料 Fe Cu Cu Cu 電解質(zhì)液 CuSO4 Fe2(SO4)3 FeCl3 AgNO3 17．鐵棒與石墨用導線連接后，浸入0.01mol/L的食鹽溶液中,可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是( ) A．鐵棒附近產(chǎn)生OH- B．鐵棒被逐漸腐蝕 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨上放出O2 18．鋰電池是新型的高能電池，它因質(zhì)量輕、能量高而受到普遍重視。某種鋰電池的總反應式為：Li+MnO2 =LiM

10、nO2。若該電池提供折合0.5mol電子的電量,則消耗正極材料的質(zhì)量為( ) A. 3.5g B. 7g C.43.5g D.87g 19．固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westing－h(huán)ouse)公司研制開發(fā)的，以固體氧化鋯－氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是 （ ） A．有O2放電的a極為電池的負極 B．有H2放電的b極為電池的正極 C．

11、a極對應的電極反應為：O2+2H2O+4e－= 4OH－ D．該電池的總反應方程式為：2H2+O2 === 2H2O 20．我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應式為：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列說法不正確的是 ( ) A．正極反應式為：O2 + 2H2O +4e- = 4OH- B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極 C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用 放電 充電 21．氫鎳電池是近年開

12、發(fā)出來的可充電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鑷電池。氫鎳電池的總反應為：1/2 H2 + NiO (OH) 2Ni(OH)2 ,根據(jù)反應判斷,下列敘述中正確的是( ) A．電池放電時，電池的正極是H2 B．電池放電時，鎳元素被氧化 C．電池充電時，氫元素被氧化 D．電池放電時，電池負極是H2 22．（1）下列裝置能否組成原電池？并判斷正負極。 答： 23．銀器皿日久表面會逐漸變成黑色，這是由于生成硫化銀的緣故。有人設計用原電池原理加以除去。其處理方法為：將一定濃度的食鹽水放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入

13、溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去，而銀不會損失。試回答：寫出此原電池中的兩個電極反應方程式 正極：______________________________ ； 負極：_______________________________ ； 24．按要求寫反應方程式:兩電極分別為Cu棒和Al棒,放在NaCl溶液中。 （1）電極反應方程式：負極:_____________________________；正極:______________________________ ；（2）總反應方程式_________________________

14、 ； 25．利用反應 Zn + 2FeCl3 = ZnCl2 +2FeCl2，設計了一個原電池，則正極的電極反應式為_________________________________；負極為:_________,其電極反應式為___________ ____； 26．氯鋁電池是一種新型的燃料電池。試回答下列問題： （1）通入Cl2（g）的電極是______ (填“正”或“負”)。 （2）通入Al（s）的電極是______ (填“正”或“負”)。 （3）電子從___ _(填“Al”或“Cl”)極流向___ 極。 27．航天技術上使用

15、的氫－氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點。氫－氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式可表示為2H2＋O22H2O。酸式燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應可表示為：2H2－4e—4H＋，則其正極反應式可表示為：_________________________________； 堿式氫－氧燃料電池中的電解質(zhì)是堿，其正極反應式為：O2＋2H2O＋4e—== 4OH—，則其負極反應可表示為：_____________________________________________； 28．從銅、鐵及碳棒中選取合適的電極材料設計一個原電池，實現(xiàn)如下反應：3Cu+8HNO

16、3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，則負極為 ，電極反應式為 ，正極應選 ，電極反應式為 ________________________。 29． 設計一個原電池，實現(xiàn)反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，請寫出電極反應式。 31．鉛蓄電池工作時,總的反應式為:Pb＋PbO2＋2H2SO4=== 2PbSO4＋2H2O由此可以判斷： (1)原電池的電極材料:正極為_______ ,負極為_____ ； (2)兩極的電極反應式為： 正極___________

17、___________ ；負極_________________________________； 32．再由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中，若銅片上放出3.36L(標準狀況下)的H2,H2SO4恰好用完,則產(chǎn)生這些氣體消耗的Zn的質(zhì)量為多少?原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為多少? 參考答案：1．D 2.AD 3．C 4.D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．B 10．B 11．D 12．B 13.D 14. B 15．D 16．B 17．B．石墨電極的電極反應為： O2+ 2H2O +4e-=4OH- 18．C 19．

18、D 20. B 21．D 22．答：I能，F(xiàn)e為負極，Cu為正極；II不能；III能，F(xiàn)e為負極，C為正極；IV能，F(xiàn)e為負極，C為正極；V不能。 23.正極:3Ag2S + 6e- = 6Ag + 3S2- 負極:2Al-6e- = 2Al3+ 24.(1)負極:4Al- 12e- =4Al3+ 正極: 3O2 + 6H20 +12e- =12OH- (2)總反應:4Al + 3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 25.正極:2Fe3+ + 2e- =2Fe2+ 負極為Zn; 電極方程式為: Zn–2e- = 2Zn2+ 26.（1）正

19、 （2）負 （3）Al Cl2 27．酸式燃料電池，正極：O2+ 4e一+4H+ === 2H2O 堿式燃料電池，負極：2H2－4e－＋4OH－ 4H2O 28．Cu；3Cu-6e-=3Cu2+；碳棒；8H++2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O 29．負極：Al ; 電極反應為：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O 正極：碳棒或Pt等 ; 電極反應為：6H2O+6e-=3H2↑+6OH- 31．正極為PbO2 ；負極為Pb 正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e— PbSO4＋2H2O ,負極：Pb＋SO42—－2e— PbSO4 32．9.75g ; 0.75mol/L