《2022年高考化學二輪專題題組訓練 第5講 考點2 元素周期表 元素周期律(含解析)》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高考化學二輪專題題組訓練 第5講 考點2 元素周期表 元素周期律(含解析)(2頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學二輪專題題組訓練 第5講 考點2 元素周期表 元素周期律(含解析)
題組一 元素周期律及其應用
1.能說明元素X原子的得電子能力強于元素Y原子的得電子能力的事實是
( )。
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期
B.元素X的含氧酸的酸性強于元素Y的含氧酸的酸性
C.分別加熱H2X、HY至500 ℃,只有HY發(fā)生分解
D.元素X與Y同主族,相同溫度時其單質(zhì)與銅反應分別生成Cu2X和CuY
解析 原子的得電子能力越強,元素的非金屬性越強,非金屬性強弱可通過非金屬單質(zhì)與氫氣反應的難易、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較,
2、C正確。A選項中沒有強調(diào)同一主族,B選項中的含氧酸沒有強調(diào)最高價態(tài),D選項中X單質(zhì)將Cu氧化為+1價,Y單質(zhì)將Cu氧化為+2價,則Y的非金屬性強于X。
答案 C
2.根據(jù)元素周期律判斷,下列遞變規(guī)律不正確的是 ( )。
A.Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B.HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D.Li、Na、K與水反應的劇烈程度依次增大
解析 Cl、Br、I是鹵族元素,非金屬性依次減弱,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱。
答案 B
題組二 元素周期表的結(jié)構
3.下列關于元素周期表的敘述正確的是 (
3、)。
A.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有36種元素
B.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
D.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
解析 目前使用的元素周期表中,最長的周期(即第6周期)含有32種元素;原子及其陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù),陽離子則不是;稀有氣體元素He原子的最外層只有2個電子。
答案 C
4.短周期元素X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為15,X、Y在同一周期,X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構。下列推測錯誤的是 ( )。
A.同主族元素中Z的氫化物穩(wěn)定
4、性最強
B.同周期元素中X的金屬性最強
C.原子半徑X>Y,離子半徑X+>Y-
D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強
解析 本題通過元素推斷考查同周期和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)
X+、Z-具有相同的核外電子層結(jié)構得出X、Z分別為Na、F,結(jié)合最外層電子數(shù)之和為15得出Y為Cl,鹵素中F的非金屬性最強,其對應的氫化物最穩(wěn)定,A正確;從左至右,同周期元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強,第3周期中Na的金屬性最強,B正確;離子半徑應該是Cl->Na+,C錯誤;第3周期中Cl的非金屬性最強,其最高價含氧酸的酸性最強,D正確。
答案 C
—————[失分防范]—
5、———————————
(1)比較物質(zhì)非金屬性強弱時,應根據(jù)最高價氧化物對應水化物酸性的強弱進行比較,而不是根據(jù)非金屬元素對應氫化物酸性的強弱進行比較。
(2)所含元素種類最多的族是ⅢB族,形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族。
(3)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵,常見的只有非金屬性較強的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。
(4)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì),金屬活動性是指單質(zhì)在水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì),二者順序基本一致,僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn,而金屬活動性Sn>Pb。
(5)利用原電池原理比較元素金屬性時,不要忽視介質(zhì)對電極反應的影響。如Al—Mg-NaOH溶液構成原電池時,Al為負極,Mg為正極;Fe—Cu—HNO3(濃)構成原電池時,Cu為負極,F(xiàn)e為正極。