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1、2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（71）
1．一個原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，該原電池可能為( )
A
B
C
D
正極
Cu
Al
Zn
Fe
負(fù)極
Zn
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2
解析：由總反應(yīng)式可知，Zn被氧化，失去電子，Zn應(yīng)為負(fù)極；Cu2＋被還原，得電子，即電解質(zhì)溶液應(yīng)含Cu2＋，由此排除選項A、C，而且正極金屬應(yīng)比Zn活動性弱，可排除B選項．
答案：D
2．(xx·濟(jì)寧模擬)一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO
2、3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO＋O2===2CO2.則下列說法中正確的是 ( )
A．通CO的一極是電池的正極
B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋2CO2＋4e－===2CO
C．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO＋CO－2e－===2CO2
D．正極發(fā)生氧化反應(yīng)
解析：據(jù)題意知通入CO的一極為電源的負(fù)極，CO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A、B、D錯誤，C正確．
答案：C
3．堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．
鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電
3、池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH下列說法錯誤的是 ( )
A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：
2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g
解析：從電池總反應(yīng)式Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH可以確定Zn為負(fù)極，電子從負(fù)極流出經(jīng)外電路流向正極．當(dāng)外電路中通過0.2 mol電子，參加反應(yīng)的鋅理論上為0.1 mol，即質(zhì)量減少6.5
4、g.
答案：C
4．下圖所示裝置中， 觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是 ( )
M
N
P
A
鋅
銅
稀硫酸溶液
B
銅
鐵
稀鹽酸
C
銀
鋅
硝酸銀溶液
D
鋅
鐵
硝酸鐵溶液
解析：該原電池中M棒變粗，N棒變細(xì)，說明原電池反應(yīng)時N棒溶解作負(fù)極，溶液中有金屬析出在M棒上．M棒作正極．A、B選項中，電解質(zhì)溶液分別為稀H2SO4和稀鹽酸，原電池工作時，不會有金屬析出；C選項正極反應(yīng)為Ag＋＋e－===Ag，符合題意；而
5、D選項正極反應(yīng)為Fe3＋＋e－===Fe2＋，不會有金屬析出．
答案：C
5．固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2－)在其間通過．該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是 ( )
A．有O2放電的a極為電池的負(fù)極
B．有H2放電的b極為電池的負(fù)極
C．a(chǎn)極對應(yīng)的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－===4H2O
解析：原電池中失去電子的物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，故通H2的b極為負(fù)極；通O2的a極為正極．據(jù)圖示a極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：O2＋2e－===O2－，b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：H2＋O2－－2e－===H2O.
答案：B
2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（71）
