九年級化學上學期第二次月考試題 滬教版

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1、九年級化學上學期第二次月考試題 滬教版 （考試時間：60分鐘 滿分100分） 可能用到的相對原子質量：Mg:24 Zn:65 H:1 Cl:35.5 O:16 Ca:40 C:12 一、選擇題（本大題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分） 1、《舌尖上的中國》展示了我國傳統(tǒng)的美食文化，下列變化屬于化學變化的是（ ） A 檸檬榨汁 B 葡萄釀酒 C 淘米 D 黃瓜切成絲 2、下列物質屬于純凈物的是（ ） A 冰水混合物 B 生鐵 C 礦泉水 D 潔凈的空氣 3、下列物質的性質中屬于化學性質的是（

2、 ） A 導電性 B 可燃性 C延展性 D揮發(fā)性 4、小林在讀量筒中液體體積時，仰視讀數(shù)為35ml ，則實際體積是（ ） A 大于35ml B 小于35ml C 35ml D 無法判斷 5、小明在筆記本上所寫的下列物質的化學式中，不正確的是（ ） A 氧化鋁 Al2O3 B 氯化鐵 FeCl2 C 氯化鎂 MgCl2 D 氯化鋅 ZnCl2 6、下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質的是（ ） A C B O2 C H D 2O 7、礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其

3、中可溶部分生成的。已知某巖石（鉀長石）的化學式為：KAlSi3O8,則該巖石中硅元素的化合價為（ ） A +2 B +3 C +4 D +6 8、在X+2O2CO2+2H2O的反應中，根據(jù)質量守恒定律可判斷出X的化學式為（ ） A CH4 B C2H5OH C C2H2 D CH3OH 9、元素X和元素Y形成XY2型化合物，則X、Y元素的核電荷數(shù)可能是（ ） A 13和17 B 12和17 C 11和16 D 12和10 10、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A 和B 發(fā)生化

4、學反應，10gA全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A和B的質量比是（ ） A 1：1 B 2：1 C 4：1 D 5：1 11、相同數(shù)目的氫分子與氧分子的質量比是（ ） A 1：8 B 1：16 C 1：2 D 1：32 12、某原子的質量為nKg，碳原子（核內有6個質子和6個中子）的質量為mKg,則該原子的相對原子質量為（ ） A m/n B n/m C 12m/n D 12n/m 13、相同質量的鎂和鋅分別與足量的稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣的質量相比較（ ） A 鎂的多 B

5、鋅的多 C 一樣多 D 無法比較 14、23g某單質能和8g氧氣剛好完全反應，所生成的氧化物中該單質的元素顯+1價，該氧化物的相對分子質量為（ ） A 31 B 46 C 124 D 62 二、填空題（每空2分，共26分） 15、用元素符號或化學式填空 （1）氯元素__________（2）3個硫原子________（3）2個鎂離子________ （4）4個水分子______（5）硫酸鋁的化學式_____________ 16、從1 氫氣 2 活性炭 3 二氧化碳 4 一氧化碳 5 硬鋁 中，選擇適當?shù)奈镔|填空（填序號） （1

6、）可用于滅火的氣體是___________（2）可用于消除異味的是___________（3）屬于合金的是________ （4）被認為最理想燃料的是_________（5）屬于空氣污染物的是___________ 17、寫出地殼中含量最多的金屬元素與氧元素形成的化合物的化學式________________ 18、為減小有毒氣體的排放，人們在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的CO和NO轉化為N2和CO2,寫出該轉化的化學方程式____________________ 19、配平下列化學方程式，并在括號內指出反應類型（每題2分） 三、簡答題（每小題4分，共8分） 20、

7、環(huán)境保護是我們人類一個永恒的話題，請你說說水體污染的主要原因。 21、寫出防止鐵生銹的兩種方法 四、實驗題（每空2分，共14分） 22、煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見下圖 對實驗進行分析并回答： （1）寫出玻璃管內反應的化學方程式______________________________ （2）試驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是___________________________，觀察到試管內澄清石灰水的現(xiàn)象是_________________________________

8、__________________ （3）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是_______________，其目的是___________________________； 試驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是___________________________________________ （4）實驗要在裝置末端處燃著一盞酒精燈，其作用是______________________________________________ 五、計算題（10分） 23、實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制備二氧化碳，現(xiàn)有含CaCO3為80%的石灰石100g與足量的稀鹽酸反應（雜質

9、不與稀鹽酸反應）?；卮饐栴}： （1）求CaCO3中鈣、碳、氧三種元素的質量之比 （2）求二氧化碳的質量 參考答案 一、選擇題 1 B 2 A 3 B 4 A 5 B 6 A 7 C 8 A 9 B 10 D 11 B 12 C 13 A 14 D 填空題 15、Cl 3S 2Mg2+ 4H2O Al2(SO4)3 16、3 2 5 1 4 17 Al2O3 18、 19、（1）2KMnO4

10、 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反應） （2）CaO+H2O====Ca（OH）2 (化合反應) 三、簡答題 20、工業(yè)廢水污染、城市污水污染 21、刷漆，涂油（電鍍，烤藍，保持金屬表面的潔凈和干燥）（合理即可） 四、實驗題 22、（1） （2）紅色粉末逐漸變成黑色 澄清的石灰水變渾濁 （3）通入CO，開始加熱 排凈玻璃管中的空氣，避免發(fā)生爆炸 停止加熱，停止通入CO （4）防止CO對大氣的污染 五、計算題 23、解：（1）碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量之比=10:3:12 （2）碳酸鈣的質量為100gX80%=80g 設二氧化碳的質量為x? ?????? CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ?????? 100????????????? 44 ???????80g?????????????? x???? ?? 解得x=35.2g 答：??二氧化碳的質量為35.2g ????