12、D
12、下列有關(guān)沉溶解平衡的說法中正確的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平衡不移動
C．可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的懸濁液中加入KI固體，有黃色沉淀生成
【答案】D
【解析】Ksp的大小只與溫度有關(guān)，A項錯誤；CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入稀鹽酸，CO與H＋反應，導致溶解平衡正向移動，B項錯誤；只有比較相同溫度下、相同組成形式的難溶電解質(zhì)的Ksp的數(shù)值大小，才可比
13、較難溶物在水中的溶解度大小，C項錯誤。
13、常溫下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖。（其中Ⅰ表示H2A，Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）。根據(jù)圖示
判斷，當V（NaOH）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（ ）
A．c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)
D．c(Na+)＞c
14、(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
【答案】B
14、難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y(tǒng) mol·L－1，則Ksp(AB2)為（）
A.xy B．xy C．xy2 D．4xy2
【答案】C
【解析】AB2的沉淀溶解平衡方程式為AB2A2＋＋2B－，結(jié)合溶度積的概念可知Ksp(AB2)＝c(A2＋)·c2(B－)＝xy2。因此選項Ｃ是正確的。
15、下列正確的是（ ）
A．將一定量氨氣通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH
15、4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
B．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)
C、F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱
D、短周期元素形成離子后，最外層均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
X
Y
Z
W
【答案】A
16、今有下列六組儀器：①尾接管?、趲?有孔)錐形瓶?、蹨囟扔嫛、芾淠堋、菀呀M裝固定好的鐵架臺、酒精燈和蒸餾燒瓶(墊有石棉網(wǎng)) ⑥帶附件的鐵架臺?，F(xiàn)要進行酒精和水混合物的分離實驗。試回答下列問題：
(1)按儀器的安裝先后順序
16、排列以上提供的各組儀器(填序號)________→________→________→________→________→________。
(2)冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于________，靠近小口的小彎管用于________。
(3)蒸餾時，溫度計水銀球應位于____________。
(4)在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片碎瓷片的目的是__________________________。
(5)蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是________，燒瓶中剩下的液體主要是________。
【答案】(1)⑤ ③?、堋、蕖、佟、?
(2)流出冷卻水 流入冷卻
17、水
(3)蒸餾燒瓶內(nèi)支管口的下沿處
(4)防止過熱時液體暴沸而劇烈跳動
(5)酒精 水
【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的是酒精和水混合物的分離實驗。
17、請你設(shè)計至少兩種方法除去細小的鐵粉中混有的細小的鋁粉（作簡要說明）
【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾
18、鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下：
―→―→產(chǎn)品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范
18、圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。
（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過濾，則趁熱過濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾
19、液Ⅱ中加入______________；②過濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。
【答案】（1）提高Mg2＋的浸取率(其他合理答案均可)
（2）8
（3）溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4·2H2O
（4）NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(合理答案均可)
（5）20
20、.0%
【解析】（1）加入H2SO4可以使Mg的硅酸鹽或碳酸鹽充分轉(zhuǎn)化成Mg2＋。（2）c(OH－)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，所以pH＝8。（3）加入NaClO，可以把Fe2＋氧化成Fe3＋，當pH大約為5時，F(xiàn)e3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化成沉淀；根據(jù)溶解度曲線，溫度高時，CaSO4·2H2O的溶解度更小，所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。（4）使Mg2＋轉(zhuǎn)化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液。②過濾得Mg(OH)2沉淀。③加入稀H2SO4。④蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾得產(chǎn)品。（5）根據(jù)鎂元素守恒得×100%＝20%。
19、
21、在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的總體積為兩者體積之和)。
【答案】c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10 ，有AgCl沉淀生成。
【解析】混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）==0．0020mol·L-1 ，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10 ，根據(jù)溶度積規(guī)則判斷。有AgCl沉淀生成。
20、醋酸香豆
22、素系雙香豆素類抗凝藥，適用于預防和治療血栓栓塞性疾病。醋酸香豆素可以通過以下方法合成（部分反應條件省略）．
已知：
回答以下問題：
（1）A中含有官能團的名稱是
（2）在①~⑤的轉(zhuǎn)化中，屬于取代反應的有 （填寫數(shù)字序號）
（3）寫出反應③的化學方程式為 。
（4）分析關(guān)于E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，判斷下列說法正確的是 （填字母序號）．
a．E存在順反異構(gòu)體
b．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰
c．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
d．可以發(fā)
23、生加聚反應、氧化反應和還原反應
（5）與互為同分異構(gòu)體且同時符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
①分子結(jié)構(gòu)中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種。
②可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應；可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。
【答案】（1）硝基
（2）①②③
（3）
（4）ad
（5）
【解析】根據(jù)D的結(jié)構(gòu)知A是對硝基甲苯，含硝基，反應①是取代反應，A→B是甲基的溴代反應，B→C是溴原子的水解反應，C→D是醇羥基被氧化為醛基，D→E利用題給已知可得E為屬于取代反應的是①②③。
⑷E的碳碳雙鍵的兩側(cè)均連接不同的原子或原子團，故存在順反異構(gòu)體，a正確；核磁共振氫譜中有5組吸收
24、峰，b錯誤；D含醛基，E含碳碳雙鍵，都能被高錳酸鉀氧化，c錯誤；E含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應、氧化反應和還原反應，d正確。
⑸的分子式為C9H6O3，不飽和度為7，可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，說明含酚羥基，與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，則含羧基，用去5個不飽和度，另外2個不飽和度應該是碳碳三鍵，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)中只有一個環(huán)且環(huán)上的一氯代物只有兩種，該同分異構(gòu)體是
。
21、有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實驗室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。
請回答下列問題:
(1)反應①的化學方程式為
25、 。
(2)反應②的離子方程式為 。
(3)寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式 。
(4)D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合,若D的濃度為1×10-2mo1/L,則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 。
【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)6I-+Cl+6H+=3I2+Cl-+3H2
26、O
(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案也可)
(4)5.6×10-4 mol·L-1
【解析】本題解題關(guān)鍵在于推知各物質(zhì)的成分。
由G為紫黑色固體單質(zhì)知G為I2。據(jù)實驗室制取單質(zhì)氣體H的反應物狀態(tài)和條件(催化劑、△)結(jié)合濃A溶液與B加熱反應推知:E為KClO3,B為MnO2,H為O2,F為KCl。結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中的:C(氣體單質(zhì))+D溶液→I2+KCl溶液可推知C為Cl2,D為KI。再由①反應的轉(zhuǎn)化關(guān)系知A為HCl,即反應①為MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2↑。最后可推知反應②為:KClO3+6KI+6HCl=
27、7KCl+3I2+3H2O。
(3)實驗室制取O2還有:2H2O22H2O+O2↑和2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
(4)由題意知Ksp(PbI2)=7.0×10-9,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為:
c[Pb(NO3)2]≥5.6×10-4 mol/L。
22、萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線：
已知：萘（ ）的化學性質(zhì)與苯相似．
完成下列填空：
（1）反應（1）的反應類型是 ??；A的分子式是 ．
（2）反應（2）的試劑和條件是 ??；反應（3）的產(chǎn)物是D和 ?。ㄌ罨瘜W
28、式）．
（3）萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是（用化學方程式表示） ?。?
（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學環(huán)境不同的氫．寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式 ．
（5）請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯．（無機試劑任選）．（用合成路線流程圖表示為：AB…目標產(chǎn)物） ?。?
【答案】（1）取代反應； C10H8O；
（2）液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl；
（3）；
（4） ；
29、（5）．
【解析】（1）反應①是A生成B，酚羥基的氫被甲基取代，故為取代反應；由流程中A的結(jié)構(gòu)式，則分子式為 C10H8O；故答案為：取代反應； C10H8O；
（2）反應②是B生成C，萘環(huán)上的H被Br取代，所以應在液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；反應③是萘環(huán)上的H被取代，所以產(chǎn)物是D和HCl；故答案為：液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）；HCl；
（3）因為萘普生中含有羧基，羧酸的酸性比碳酸強，所以易與小蘇打反應，方程式為：；
故答案為：；
（4）萘（）的衍生物X是D的同分異構(gòu)體，分子中含有2個取代基，且取代基在同一個苯環(huán)上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的
30、核磁共振氫譜有5個峰，則X中含萘環(huán)，含﹣COOC﹣及﹣Br，水解產(chǎn)物中只有5種位置的H，X可能的結(jié)構(gòu)簡式 ，
故答案為： ；
（5）以苯和CH3COCl為原料制，CH3COCl與苯發(fā)生取代反應，然后與氫氣發(fā)生加成，再消去即可，合成路線流程圖
，
故答案為：
．
23、《云南信息報》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和鉻酸酐(CrO3)的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水
31、呈酸性；
②＋6價鉻易被人體吸收，可致癌：＋3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
③下表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。
物質(zhì)
開始沉淀
完全沉淀
Fe(OH)3
2.7
3.7
Al(OH)3
3.7
4.7
Cr(OH)3
4.7
a
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mg(OH)2
9.6
11.1
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：
(1)將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬(FeSO4·7H2O)，加入綠礬的目的是____________________________________________。
(2)再向浸出液
32、中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是________________；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1視為沉淀完全]，溶液的pH應調(diào)至a＝________。
(3)向(2)中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強酸性，所得的溶液是含________溶質(zhì)的溶液。
【答案】(1)將高價有毒的元素還原成無毒的
(2)Fe(OH)3、Al(OH)3 5
(3)MgSO4和K2SO4
【解析】(1)根據(jù)污水中物質(zhì)的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶過濾除去外，其他金屬離子均生成其簡單陽離子，
33、且Cr為＋6價，根據(jù)題意可知有毒，需要被還原為＋3價。加入的綠礬做還原劑。
(2)結(jié)合沉淀的pH，溶液由強酸性到4.7，只有Fe(OH)3和Al(OH)3生成。Ksp[Cr(OH)3]＝c(Cr3＋)×c3(OH－)，若c(Cr3＋)＝10－5 mol/L時，c(OH－)＝＝10－9 mol/L，常溫時c(H＋)＝10－5 mol/L，即pH＝5時Cr3＋沉淀完全。
(3)根據(jù)污水中含有的物質(zhì)可知，(2)操作后剩余的金屬陽離子為Mg2＋和K＋，硫酸提供陰離子SO。
24、將硫酸鋇用飽和碳酸鈉溶液處理可轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，總反應的離子方程式為
【答案】BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-
2022年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含解析）
