2022年高三化學上學期期末專題匯編 離子方程式

《2022年高三化學上學期期末專題匯編 離子方程式》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022年高三化學上學期期末專題匯編 離子方程式（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高三化學上學期期末專題匯編 離子方程式 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 將大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 2.(xx屆山東濰坊a卷)下列相關的離子方程式書寫正確的是

2、( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 3.(xx屆山東萊蕪)下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 ( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色?CuS(s)+2OH﹣ B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡：=2H2O+

3、O2↑+C12↑ C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：= 4.(xx屆山東棗莊滕州二中)正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 5.(xx屆山東濰

4、坊b卷)下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 6.(xx屆山東德州)下列有關離子的各種說法中，正確的是 ( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣ B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶

5、液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存 C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣) 7.(xx屆山東青島)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++6OH﹣NH3↑+H2O C. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：

6、SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+ D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O 8.(xx屆山東淄博)能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ B. 硫酸鋁與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 9.(xx屆山東煙臺)下列離子方程式正確的是 ( ) A. 用

7、Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 實驗室制取NO2：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3++4NH3+4H2O=4NH+[Al(OH)4]﹣ 10.(xx屆山東棗莊五中)正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑

8、 C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 11.(xx屆山東棗莊一中)下表中對離子方程式的評價不合理的是 選項 化學反應及離子方程式 評價 A NaClO溶液中通往少量的SO2： ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+ 錯誤，堿性介質中不可能生成H+ B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸： 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液 NH4++OH﹣=NH3?

9、H2O 錯誤，OH﹣首先和Al3+反應生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+ 正確 ( ) A. A. B. B. C. C. D. D. 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A. 向0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq) B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu C. 將大理石加入醋酸中：

10、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 發(fā)生沉淀的轉化； B. 反應生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣； C. 醋酸在離子反應中保留化學式； D. 滴加NaHSO4溶液至中性，生成硫酸鈉、硫酸鋇和水． 【解答】解： A. 向0.1mol?L﹣1硫酸銅溶液中加入ZnS的離子反應為ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，故A正確； B. 金屬鈉投入硫酸銅溶液中的離子反

11、應為2H2O+2Na+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B錯誤； C. 將大理石加入醋酸中的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C錯誤； D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性的離子反應為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、沉淀轉化的離子反應考查，題目難度不大． 2.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期

12、末}下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. NaHS溶液顯堿性是因為硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子； B. 二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化； C. 離子個數(shù)配比不符合物

13、質結構； D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨． 【解答】解； A. NaHS溶液顯堿性，離子方程式：HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故A錯誤； B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體，反應的離子方程式為：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B錯誤； C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤； D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫方法和正

14、誤判斷，主要考查氧化還原反應的離子反應判斷，電荷守恒判斷，定量反應的離子方程式的書寫原則，題目難度不大． 3.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 ( ) A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色?CuS(s)+2OH﹣ B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡：=2H2O+O2↑+C12↑ C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生：Cu+2H+=Cu2++H2↑ D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：= 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】

15、A. 發(fā)生沉淀的轉化，生成CuS； B. FeC13作催化劑； C. 鋅片失去電子，Zn與H+反應； D. CH3COO﹣水解為可逆反應． 【解答】解： A. 向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色的離子反應為Cu(OH)2(s)+S2﹣?CuS(s)+2OH﹣，故A正確； B. 在H2O2溶液中，滴加FeC13溶液產(chǎn)生氣泡的反應為2H2O22H2O+O2↑，故B錯誤； C. 將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產(chǎn)生的原電池反應為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故C錯誤； D. 在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅的水解反應為CH3C

16、OO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子反應的書寫，為高頻考點，涉及沉淀轉化、水解反應及原電池等，選項B為解答的難點和易錯點，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大． 4.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去

17、水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成碳酸鉀、氨氣和水； B. 發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水； C. 漏寫生成一水合氨的離子反應； D. 醋酸在離子反應中保留化學式． 【解答】解： A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應為NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正確； B. Fe溶于足量硝酸的離子反應為Fe+NO3﹣+4H+﹦Fe3++NO↑+2H2O，故B錯誤； C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為2NH4

18、++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯誤； D. 醋酸除去水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大． 5.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}下列相關的離子方程式書寫正確的是 ( ) A. NaHS溶液顯堿性：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B. 向Ca(C1O)2溶液中

19、通入SO2：SO2+2ClO﹣+H2O=SO32﹣+2HClO C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓ 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. NaHS溶液顯堿性是因為硫氰根離子水解生成硫化氫和氫氧根離子； B. 二氧化硫具有還原性，能夠被次氯酸根離子氧化； C. 離子個數(shù)配比不符合物質結構； D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁和氯化銨． 【解答】解； A. NaHS溶液顯堿性，離子方程式：HS﹣+H2O?H2S+OH﹣，故A

20、錯誤； B. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體，反應的離子方程式為：C1O﹣+SO2+H2O=SO42﹣+2H++C1﹣，故B錯誤； C. 硫酸與氫氧化鋇溶液混合，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤； D. 向氯化鋁溶液中加入適量氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al(OH)3↓，故D正確； 故選： D. 【點評】本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤判斷，主要考查氧化還原反應的離子反應判斷，電荷守恒判斷，定量反應的離子方程式的書寫原則，題目難度不大． 6.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}

21、下列有關離子的各種說法中，正確的是 ( ) A. 金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH﹣ B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存 C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+) D. 等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣) 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 電子、電荷不守恒； B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，

22、為酸或強堿溶液； C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性； D. 由物料守恒可知，n(K)=n(X)． 【解答】解： A. 鈉溶于足量水中的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH﹣，故A錯誤； B. 加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中Al、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故B錯誤； C. 等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，恰好生成氯化銨，銨根離子水解顯酸性，則離子濃度關系為c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH﹣)，故C錯誤； D. 等物質的量

23、的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中，由物料守恒可知c(K+)=c(H2X)+c(HX﹣)+c(X2﹣)，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查較綜合，涉及離子反應方程式的書寫、離子共存、鹽類水解及離子濃度大小比較等，為高頻考點，綜合性較強，側重物質性質及反應原理的考查，注意電子守恒和電荷守恒、物料守恒的應用，題目難度不大． 7.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ( ) A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣ B. 向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++6

24、OH﹣NH3↑+H2O C. 將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+ D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，氫離子反應生成水； B. 酸式鹽和堿反應，量少的全部反應； C. 過量二氧化硫含氨水反應生成亞硫酸氫銨； D. 原子不守恒，電荷不守恒； 【解答】解： A. KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A錯誤； B. 向NH4HCO3溶液中加過量N

25、aOH溶液并加熱，反應的離子方程式為：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；故B錯誤； C. 過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+；故C正確； D. 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O；故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷和書寫方法，主要考查電荷守恒原子守恒的判斷，量不同產(chǎn)物不同． 8.(xx屆山東淄博){關鍵字:山東期末}能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A. Na2O2與H2O反應：Na2O2+H2O=

26、2Na++2OH﹣+O2↑ B. 硫酸鋁與過量氨水反應：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O C. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應不遵循得失電子守恒； B. 氫氧化鋁與氨水不反應； C. NO2溶于水生成硝酸； D. 選項中離子方程式電荷不守恒． 【解答】解： A. Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A錯誤； B. 硫酸鋁

27、與過量氨水反應：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3不溶于過量氨水，故B錯誤； C. NO2溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3﹣+NO，故C正確； D. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，反應的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，選項中不符合電荷守恒，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查離子反應的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度中等． 9.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}下列離子方程式正確的是 ( ) A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量

28、的FeCl3雜質：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 實驗室制取NO2：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O C. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：H++SO+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D. 向氯化鋁溶液通足量氨氣：Al3++4NH3+4H2O=4NH+[Al(OH)4]﹣ 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒； B. 銅與濃硝酸反應制取二氧化氮，濃硝酸在離子方程式中需要拆開； C. 氫離子和氫氧根離子的化學計量數(shù)錯誤； D. 氨水堿性較弱，反應生成的是氫氧化鋁沉淀

29、． 【解答】解： A. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3雜質，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=2Fe2+，故A錯誤； B. 實驗室用銅與濃硝酸反應制取NO2，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，故B正確； C. 該離子方程式中氫離子和氫氧根離子的計量數(shù)錯誤，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤； D. 氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤； 故選 B.

30、【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等． 10.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}正確表示下列反應的離子反應方程式為 ( ) A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O B. Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑ C.

31、 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 【考點】離子方程式的書寫． 【專題】離子反應專題． 【分析】 A. 反應生成碳酸鉀、氨氣和水； B. 發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO和水； C. 漏寫生成水的離子反應； D. 醋酸在離子反應中保留化學式． 【解答】解： A. NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱的離子反應為NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故A正確； B. Fe溶于足量稀硝酸的離子反應為Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑

32、+2H2O，故B錯誤； C. 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液的離子反應為2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2NH3．H2O，故C錯誤； D. 醋酸除去水垢的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意離子反應中保留化學式的物質及電荷守恒的應用，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大． 11.(xx屆山東棗莊一中){關鍵字:山東期末}下表中對離子方程式的評價不合理的

33、是 選項 化學反應及離子方程式 評價 A NaClO溶液中通往少量的SO2： ClO﹣+H2O+SO2=Cl﹣+SO42﹣+2H+ 錯誤，堿性介質中不可能生成H+ B 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸： 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 正確 C NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液 NH4++OH﹣=NH3?H2O 錯誤，OH﹣首先和Al3+反應生成Al(OH)3沉淀 D 用惰性電極電解CuCl2溶液 2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+ 正確 ( ) A. A. B. B. C

34、. C. D. D. 【考點】離子方程式的書寫． 【分析】 A. 發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫完全反應； B. 發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒； C. 少量NaOH溶液，銨根離子不反應； D. 用惰性電極電解CuCl2溶液，生成Cu和氯氣． 【解答】解： A. NaClO溶液中通往少量的SO2的離子方程式為SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+2HClO+2Cl﹣，評價合理，故A不選； B. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸的離子反應為2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，評價合理，故B不選； C. NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液的離子反應為3OH﹣+Al3+=Al(OH)3↓，評價合理，故C不選； D. 用惰性電極電解CuCl2溶液的離子反應為Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，評價不合理，故D選； 故選 D. 【點評】本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的考查，題目難度不大．