2022年高考化學大一輪復習 第七章 專題集錦訓練 魯科版

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1、2022年高考化學大一輪復習 第七章 專題集錦訓練 魯科版 1．對于一定不能自發(fā)進行的反應來說，反應后體系的(　　) A．混亂度減小，而能量增加 B．混亂度增大，而能量降低 C．混亂度減小，能量降低 D．混亂度增大，能量增加 解析：本題考查反應的自發(fā)性問題。根據(jù)熵判據(jù)和焓判據(jù)，熵增加或焓降低的反應是有利自發(fā)的。如果一個反應一定不能自發(fā)進行，則熵變和焓變是不利的，故A正確。B、C、D都是可能自發(fā)的，可用ΔG＝ΔH－TΔS＜0是自發(fā)的來判斷。 答案：A 2．向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＜0，當達到平衡后，t1時刻改

2、變反應的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強增大，則下列說法中正確的是(　　) A．容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大 B．平衡不發(fā)生移動 C．I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．改變條件前后，速率圖像如圖所示 解析：該反應是一個放熱且反應前后氣體物質(zhì)的量不變的反應，但要使容器內(nèi)壓強增大，則只能是通過升高溫度完成，所以t1時刻升高溫度后，平衡一定發(fā)生移動，而且是逆向移動，逆向移動的結(jié)果會使I2(g)轉(zhuǎn)化率變小。但由于混合氣體總物質(zhì)的量不變且容器的容積不可變，所以氣體的密度不發(fā)生改變。 答案：D 3．下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化

3、學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是(　　) A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0 B．②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線 D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2 解析：根據(jù)圖像①，升高溫度，平衡正向移動，正反應ΔH＞0，A錯；②反應實質(zhì)是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不參加化學反應，KCl濃度增大不影響化學平衡，B錯；③使用催化劑，反應速率加快，先達到平衡，C正確；④反應

4、前后氣體物質(zhì)的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉(zhuǎn)化率，且由于不斷加入B，A的轉(zhuǎn)化率應一直增大，最終接近完全轉(zhuǎn)化，D錯。 答案：C 4．某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B) C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正

5、反應速率減小 解析：因為該反應為可逆反應，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯；因為該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應速率都增大，D錯。 答案：C 5．某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有(　　) ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206.1 kJ/mol ②CH4(g

6、)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋247.3 kJ/mol ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3 請回答下列問題： (1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。 反應進行的前5 min內(nèi)，v(H2)＝________；10 min時，改變的外界條件可能是________。 (2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中C

7、H4的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。 (3)反應③中ΔH3＝________。800 ℃時，反應③的平衡常數(shù)K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此時反應③中正、逆反應速率的關系式是________(填代號)。 a．v(正)＞v(逆)　　　　　 b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷 (4)用該合成氣制取甲醚的化學方程式為______________________________，該反應的原子利用率為________

8、(設反應完全進行，用質(zhì)量百分比表示)。 解析：(1)應根據(jù)圖像先計算CH4的反應速率，再計算H2的生成速率。10 min時，改變的條件不可能是增大容器體積(否則改變條件的瞬間CH4濃度應突然減小)，改變的條件可能是升高溫度(或充入水蒸氣)。 (2)甲容器反應開始后壓強增大，乙容器壓強不變、體積增大，可看成是由甲減壓得到乙，故乙容器的反應速率慢、CH4的轉(zhuǎn)化率大。 (3)根據(jù)蓋斯定律，反應①減去反應②即可得到反應③，進而通過計算求得ΔH3。根據(jù)濃度商：＜1＝K，可知反應向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應的化學方程式為2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O，可以求出甲醚質(zhì)量占反應物總質(zhì)量的71.9%。 答案：(1)0.3 mol/(L·min)　升高溫度(或充入水蒸氣) (2) (3)－41.2 kJ/mol　a (4)2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O　71.9%