2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 排查落實(shí)練六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

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1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七章 排查落實(shí)練六 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡正誤判斷題 (一)化學(xué)反應(yīng)速率正誤判斷 1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。(  ) 2.固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,反應(yīng)速率保持不變。(  ) 3.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)就不再進(jìn)行。 (  ) 4.增大反應(yīng)物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。 (  ) 5.在恒溫條件下,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。 (  ) 6.在一定條件下,增加反應(yīng)物的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。 (  ) 7.其他條件不變,溫度越高,反應(yīng)速率越快。

2、(  ) 8.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (  ) 9.加入催化劑加快了反應(yīng)速率,改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量。 (  ) 10.同一反應(yīng),在相同時(shí)間間隔內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值和意義都不一定相同。 (  ) 11.5 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大。 (  ) 12.對(duì)于某可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差。 (  ) 答案:1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.× 9.× 10.× 11.× 

3、12.√ (二)化學(xué)平衡正誤判斷 1.正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 (  ) 2.在恒容條件下,有兩個(gè)平衡體系:A(g) 2B(g);2A(g) B(g),都增加A的量,A、B轉(zhuǎn)化率都變小。(  ) 3.在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率變大。 (  ) 4.由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。 (  ) 5.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大。 (  ) 6.對(duì)于N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH<0達(dá)到平衡后,改變條件,判斷下列說(shuō)法是否正確。 (1)保持體積不變,充入N2,平衡向正反應(yīng)方向移

4、動(dòng),其轉(zhuǎn)化率增大。 (  ) (2)保持體積不變,充入NH3,則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小。 (  ) (3)保持溫度不變,壓縮體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大,其體積分?jǐn)?shù)均減小,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,N2、H2的濃度增大,NH3的濃度減小。 (  ) 7.對(duì)于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡,增加或減少C(s)的量平衡不移動(dòng)。 (  ) 8.對(duì)于2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (  ) 9.對(duì)于C(s)+CO2

5、(g) 2CO(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。 (  ) 10.對(duì)于2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)和I2(g)+H2(g) 2HI(g)反應(yīng),在恒溫恒容條件下,當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí),均能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (  ) 11.對(duì)于I2(g)+H2(g) 2HI(g)反應(yīng),加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間,但HI的百分含量保持不變。 (  ) 12.對(duì)于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)反應(yīng),其平衡常數(shù)為K=。(  ) 13.H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g)平衡常數(shù)為K1,H

6、I(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡常數(shù)為K2,則K1·K2=1。(  ) 14.化學(xué)平衡常數(shù)越大,說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大;化學(xué)平衡常數(shù)越小,說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小,即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小。 (  ) 15.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān);溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越大。 (  ) 答案:1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.(1)× (2)× (3)× 7.√ 8.× 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.√ 15.× 二、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡簡(jiǎn)答題 1.壓強(qiáng)改變,

7、反應(yīng)速率是否一定改變? 答案:不一定。①對(duì)于固體和純液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)對(duì)其體積的影響很小,固體和純液體的濃度可看作不變。壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響;②一定溫度下,對(duì)于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),若保持反應(yīng)容器體積不變,充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,體系壓強(qiáng)增大,但原有氣體物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變。 2.固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),因此在任何情況下都不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。這種說(shuō)法是否正確?為什么? 答案:這種說(shuō)法不正確。固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),因此改變固體或純液體的量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對(duì)于固體而言,其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小,也就會(huì)影響單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生有

8、效碰撞的次數(shù),因而影響化學(xué)反應(yīng)速率,顆粒越小,接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。 3.對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)減小生成物濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率加快。這種說(shuō)法是否正確?為什么? 答案:不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大),而不能想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的充要條件是正反應(yīng)速率增大。若借助速率—時(shí)間圖像(如圖所示)分析則會(huì)一目了然。 在t1時(shí)刻減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率立即減小,而此刻反應(yīng)物濃度不變,正反應(yīng)速率不變,隨后平衡發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最終達(dá)到新平衡,顯然新平

9、衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。 4.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣產(chǎn)生的速率隨時(shí)間變化情況如圖所示。其中t1~t2階段和t2~t3階段速率變化的主要原因分別是什么? 答案:t1~t2階段,反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高,所以反應(yīng)速率加快。t2~t3階段,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度減小,所以反應(yīng)速率逐漸減慢。 5.對(duì)于反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,在一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)加入KCl固體時(shí),平衡是否發(fā)生移動(dòng)?為什么? 答案:平衡不移動(dòng),該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+、Cl-實(shí)質(zhì)沒(méi)有參與反應(yīng),所以加入KCl(s),平衡

10、不移動(dòng)。 6.25℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=- 92.4 kJ·mol-1,在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ,為什么? 答案:該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。 7.對(duì)于反應(yīng)A(g) 2B(g)+C(g),當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此物質(zhì)B的濃度增大,這種說(shuō)法是否正確?為什么? 答案:不正確。溫度不變,減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),在生成物B的物質(zhì)的量增加的同時(shí),反應(yīng)混合物的總體積也增大了,并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù),結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。 8.在一密閉容器中,aA(g) bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說(shuō)法是否正確?為什么? 答案:不正確。容器容積增大一倍的那一刻B的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%,而新平衡建立后B的濃度卻為原來(lái)的60%,即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了,故A的轉(zhuǎn)化率增大。

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