2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案(IV)

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1、2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案(IV) 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu 64 一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。） 　1．如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息。其中39.95是　　?。ā?　） A．氬的原子序數(shù) 　B．氬原子的質(zhì)量數(shù) C．氬原子的相對原子質(zhì)量 D．氬元素的相對原子質(zhì)量 2．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是　　　　　　　　　　　　　?。ā?　） A．與

2、 B．T2O與H2O C．與 D．金剛石與石墨 3．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā?　） A．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族 B．同周期元素的電子層數(shù)都相同 C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D．周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的 4．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 　　　　　　　　　（　 ?。? A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小 B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣 D．單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高 5．下列各組元素中，原子半徑依次增大

3、的是 （　 　） A．O、Na、S　 B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li、Na、K 6．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是　?。ā?　） A．過渡元素中 B．右、上方區(qū)域的非金屬元素 C．左、下方區(qū)域的金屬元素 D．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素 7．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 　　　　　　　　　　?。ā??。? A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑

4、呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 8．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是　　　　　　?。ā?　） A．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl B．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金屬性：F＞O＞S 9．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　?。ā??。? A．離子化合物中可能含有共價鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 10．下列敘述錯誤

5、的是　　　　　　　　　　　　　?。ā??。? A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 D．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 11．下列化合物中一定不含離子鍵的是　　　　　　　?。ā??。? A．H2SO4 B．K2CO3 C．NaOH D．Na2O 12．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是　　　　　（　 ?。? A．OH－的電子式　　　　　　　　　　B．NH4Br的電子式 C．CCl4的電子式　　　　　　　　　　D．H2O的結(jié)構(gòu)式

6、 13．某元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，則X的氣態(tài)氫化物的化學式為（　?。? A．HX　　　　B．H2X　　　　C．XH3　　　　　D．XH4 14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是　(　 　) A．W的非金屬性比Z的弱酸 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 第二部分 非選擇題（共58分） 二、填空題 15．（4分，每空1分）用A．電子層數(shù)， B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)， D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格(

7、填字母)： (1)元素種類由______決定； (2)原子種類由________和 決定； (3)元素的主要化合價由________決定。 16．（16分）某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 ②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 ③將鎂條投入稀鹽酸中 C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體 ④將鋁條投入稀鹽酸

8、中 D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體 請幫助該同學整理并完成實驗報告。 （1）實驗?zāi)康模貉芯? 　元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 （2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）。 實驗內(nèi)容 ① ② ③ ④ 實驗現(xiàn)象（填A(yù)~D） （3）寫出實驗①\②對應(yīng)化學方程式 實驗② ??； 實驗④ 　。

9、 （4）實驗結(jié)論： 　 。 17．（12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。回答： （1）寫出元素符號：A ；B ；C 。 （2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 　　　　　　　　　　 ； B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為

10、 。 （3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。 18．（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白： 主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)寫出元素名稱： ① ，② ，⑧ ，⑨ 。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式： ⑦的單

11、質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)： ⑤的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)： ⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒： 。 19．（12分）為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗： （可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳） 實驗步驟如下： 由上回答下列問題： （1）2ml試劑是 ，加入少量 試劑，再加入

12、 試劑 （2）現(xiàn)象是 。 （3）此實驗可以證明Cl2的氧化性 （填強于、弱于）Br2的氧化性，此反應(yīng) 的離子反應(yīng)方程式為： 。 　 xx 第二學期 麻涌中學第一次月考高一化學試卷 　 　 命題時間：xx.3.18 考試時間：90分鐘，滿分100分。 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu

13、 64 第一部分 選擇題（共42分） 一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。） 　1．如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息。其中39.95是　　?。ā　） A．氬的原子序數(shù) 　B．氬原子的質(zhì)量數(shù) C．氬原子的相對原子質(zhì)量 D．氬元素的相對原子質(zhì)量 2．下列各組中屬于同位素關(guān)系的是　　　　　　　　　　　　　?。ā　） A．與 B．T2O與H2O C．與 D．金剛石與石墨 3．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　?。ā　）

14、 A．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族 B．同周期元素的電子層數(shù)都相同 C．同族元素的最外層電子數(shù)一定相同 D．周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的 4．下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 　　　　　　　　?。ā?。? A．都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小 B．單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物 C．堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣 D．單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高 5．下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （　D?。? A．O、Na、S　 B．I、Br、Cl C．Al、Si、P D．Li

15、、Na、K 6．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是　?。ā　） A．過渡元素中 B．右、上方區(qū)域的非金屬元素 C．左、下方區(qū)域的金屬元素 D．金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素 7．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 　　　　　　　　　　?。ā　） A．元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 C．元素的原子半徑呈周期性變化 D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化 8．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是　　　　　　?。ā　） A

16、．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞ HCl B．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH C．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．非金屬性：F＞O＞S 9．下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　?。ā?。? A．離子化合物中可能含有共價鍵 B．共價化合物中可能含有離子鍵 C．離子化合物中只含離子鍵 D．只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 10．下列敘述錯誤的是　　　　　　　　　　　　　?。ā?。? A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

17、C．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等 D．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 11．下列化合物中一定不含離子鍵的是　　　　　　　?。ā?。? A．H2SO4 B．K2CO3 C．NaOH D．Na2O 12．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是　　　　?。ā?。? A．OH－的電子式　　　　　　　　　　B．NH4Br的電子式 C．CCl4的電子式　　　　　　　　　　D．H2O的結(jié)構(gòu)式 13．某元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，則X的氣態(tài)氫化物的化學式為（　B?。? A．HX　　　　B．H2X　　　　C．XH3　　

18、　　　D．XH4 14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是　(　C　) A．W的非金屬性比Z的弱酸 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 第二部分 非選擇題（共58分） 二、填空題 15．（4分，每空1分）用A．電子層數(shù)， B．最外層電子數(shù)，C．核外電子數(shù)， D．質(zhì)子數(shù)，E．中子數(shù)，填寫下列各空格(填字母)： (1)元素種類由___D___決定； (2)原子種類由____D____和 E 決定； (3)元素的主要化合價由____

19、B____決定。 16．（16分）某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了一套實驗方案，記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ① 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色 ②將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 ③將鎂條投入稀鹽酸中 C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體 ④將鋁條投入稀鹽酸中 D．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體 請幫助該同學整理并完成實驗報告。 （1）實驗?zāi)康模貉芯? 第三周期金屬 　元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

20、 （2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號）。 實驗內(nèi)容 ① ② ③ ④ 實驗現(xiàn)象（填A(yù)~D） B A D C （3）寫出實驗①\②對應(yīng)化學方程式 實驗② 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 　； 實驗④ 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 　。 （4）實驗結(jié)論： 第三周期的金屬性：Na＞Mg＞Al 或：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱 　。 17．（12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原

21、子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑? +9 2 7 （1）寫出元素符號：A N ；B S ；C F 。 （2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 　　　　　　　　　　 ； B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為 H2SO4 。 （3）A的氫化物的水溶液顯 堿 （填“酸”或“堿”）性。 18．（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白： 主族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4

22、 ⑨ (1)寫出元素名稱： ①__碳__，②___氮__，⑧___氬___，⑨___鉀__。 (2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式： ⑦的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：__Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O____ ⑤的單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：_2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑____ ⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：__S＋O2SO2____。 19．（12分）為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗： （可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳） 實驗步驟如下： 由上回答下列問題： （1）2ml試劑是 NaBr溶液 ，加入少量 氯水 試劑，再加入 四氯化碳 試劑。 （2）現(xiàn)象是 溶液分層，下層溶液顯紅棕色 。 （3）此實驗可以證明Cl2的氧化性 強于 （填強于、弱于）Br2的氧化性，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為： Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2 。