2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):105478383 上傳時(shí)間:2022-06-12 格式:DOC 頁(yè)數(shù):6 大?。?4.52KB
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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題訓(xùn)練 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量 1.(xx·江蘇,2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(  ) A.過(guò)氧化鈉的電子式: B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:Br C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 答案 B 解析 A項(xiàng),Na2O2是離子化合物,其電子式為;B項(xiàng),質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子,其質(zhì)量數(shù)為35+45=80,可表示為Br;C項(xiàng),硫原子核外有16個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)示意圖為,在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成S2-,故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為;D項(xiàng),間二甲苯中,兩個(gè)—CH3處于苯環(huán)上相間的兩個(gè)碳原子上,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表

2、示正確的是(  ) A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4 B.NaHS的電子式: C.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式:Cl—S—S—Cl D.氯化鈉的分子式:NaCl 答案 C 解析 A項(xiàng)應(yīng)為CH2===CH2;B項(xiàng)應(yīng)為;D項(xiàng),氯化鈉無(wú)分子式,NaCl應(yīng)是它的化學(xué)式。 3.下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是(  ) A.離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- B.電子式可以表示羥基,也可以表示氫氧根離子 C.比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2—CH2—CH2 答案 A 解析 B項(xiàng),OH-的電子式為;C項(xiàng),該比例模型只能表示CH4分子

3、,不能表示CCl4分子,因?yàn)镃l原子的體積大于C原子的體積;D項(xiàng)應(yīng)為。 4.(xx·梧州模擬)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  ) A.常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA B.1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為×2 D.1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA 答案 B 解析 A項(xiàng),分子數(shù)應(yīng)介于0.5NA~NA之間;B項(xiàng),3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反應(yīng)時(shí),F(xiàn)e過(guò)量,所以1 mol H2O(g)參

4、與反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙醇為液體;D項(xiàng),1 mol CH含有電子數(shù)為8NA。 5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說(shuō)法正確的是(  ) A.78 g過(guò)氧化鈉晶體中,含2NA個(gè)陰離子 B.25 ℃時(shí),1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA C.常溫常壓下,28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 答案 C 解析 A項(xiàng),78 g Na2O2中應(yīng)含NA個(gè)陰離子;B項(xiàng),由于c(Na+)遠(yuǎn)大于c(OH-),所以1 L pH=12的Na2CO3溶液中

5、含有Na+的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.02NA;D項(xiàng),由于2H2S+SO2===3S↓+2H2O,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)不是NA。 6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  ) A.1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C.常溫常壓下,29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA D.0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA 答案 B 解析 A項(xiàng),1 mol Cl2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2NA、NA或小于NA;B項(xiàng)N=·NA≈1.

6、24NA正確;C項(xiàng),1 mol —C2H5中含有電子數(shù)為17NA;D項(xiàng),0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.3NA。 7.(xx·孝感調(diào)考)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中,溶液呈中性,若不考慮揮發(fā),溶液中一定含有NA個(gè)NH B.1 mol·L-1 CH3COOH與1 mol·L-1CH3COONa溶液等體積混合,溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA C.常溫常壓下,3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NA D.含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g 答案 B 解

7、析 A項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可以判斷NH數(shù)目與NO數(shù)目相等;B項(xiàng),等體積混合并不一定是得到2 L溶液;C項(xiàng),質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)。 8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述不正確的是(  ) A.T ℃時(shí),1 L pH=6的純水中,含有的OH-數(shù)目為1×10-6 NA B.12.0 g NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA C.50 g 98%的濃硫酸中,所含的氧原子數(shù)目為2NA D.1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 答案 C 解析 A項(xiàng),c(OH-)=10-6 mol·L-1,其數(shù)目為1×10-6NA;B項(xiàng),1 mol NaHSO4固體中含有1 m

8、ol Na+、1 mol HSO,所以12.0 g NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.1NA;C項(xiàng),不能忽略水中的氧原子;D項(xiàng),Na2O2既是氧化劑又是還原劑,所以1 mol Na2O2與CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。 9.(xx·大綱全國(guó)卷,8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (  ) A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案 C 解析 根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。 A項(xiàng),根據(jù)阿伏加德羅定律,同溫同壓下,同體積的任何氣體含有相同

9、的分子數(shù),即氣體的物質(zhì)的量相同,但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等,故質(zhì)量不相等,密度也不相等;B項(xiàng),二者都是雙原子分子,原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等,二者所含中子數(shù)不相等,1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子,1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子;C項(xiàng),同溫同壓下,同體積的氣體的物質(zhì)的量相等,且1分子12C18O與1分子14N2中均含有14個(gè)電子,故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等;D項(xiàng),12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等,含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。 10.常溫常壓下,往某密閉容器中充入兩種氣體,容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2 g·L-1(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),

10、則充入的氣體一定不可能為(  ) A.NH3和HCl B.NO和O2 C.HI和Cl2 D.SO2和HCl 答案 A 解析 由題意得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=2.2 g·L-1×22.4 L·mol-1=49.28 g·mol-1。A項(xiàng),M永遠(yuǎn)小于49.28 g·mol-1;B項(xiàng),若生成NO2和N2O4的混合物時(shí),符合題意;C項(xiàng),Cl2過(guò)量時(shí),氣體為Cl2和HCl,符合題意;D項(xiàng),M可能為49.28 g·mol-1,符合題意。 11.120 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng): A.2H2S+O2===2S↓+2H2O B.2H2S+3O2===2SO2+2H2O C.C2H4+

11、3O2―→2CO2+2H2O D.C4H8+6O2―→4CO2+4H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d前=d后和p前>p后的是________(填反應(yīng)序號(hào),下同);符合關(guān)系式d前=d后和p前=p后的是____________。 (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d前>d后和V前<V后的是______________________;符合關(guān)系式d前>d后和V前>V后的是________________________________。 答案 (1)B C

12、 (2)D A 解析 若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前=d后,說(shuō)明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變,符合要求的是反應(yīng)B、C、D。p前>p后,則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的,符合要求的是反應(yīng)B;p前=p后,則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的,只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行,反應(yīng)前后d前>d后且V前<V后,在氣體總質(zhì)量不變的前提下,則表明氣體的分子數(shù)是增大的,由于分子數(shù)的增多,導(dǎo)致了容器體積的增大,從而造成密度的減小,符合題意的是反應(yīng)D;反應(yīng)前后V前>V后,表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),體積減小后,仍是d前>d后,說(shuō)明氣體的質(zhì)量減小,符合題意的是反應(yīng)A。

13、12.(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g),則Z氣體的化學(xué)式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1,相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1,由此可推斷A可能是____________________ ____________________________________________________, B可能是__________。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g,體積為22.4 L,則CO所占的體積是____________ L

14、,質(zhì)量是________ g。 答案 (1)XY3 (2)N2(或CO或C2H4) H2 (3)11.2 14 解析 (1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫(xiě)出化學(xué)方程式:X2+3Y2===2Z,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。 (2)由題意可得:n(A)+n(B)==0.4 mol,則3n(B)+n(B)=0.4 mol,即n(B)=0.1 mol,n(A)=0.3 mol。 設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為14Mr。 0.3×14Mr+0.1×Mr=8.6,解得Mr=2,則A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、2,A可能為N2、C2H4或CO,B可能是H2。 (3)

15、由題意列方程組得 解得:n(CO)=0.5 mol,n(CO2)=0.5 mol 故V(CO)=11.2 L,m(CO)=14 g。 13.(Ⅰ)在室溫下,向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣,使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到p1,點(diǎn)火燃燒,氧氣反應(yīng)完全,冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為p2。 (1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2,則p2/p1=__________。 (2)若=0.64,則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=__________。 (Ⅱ)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm L·mol-1,O2和N2的混合氣體a g含有b個(gè)分

16、子,則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是________L。 答案 (Ⅰ)(1) (2)16% (Ⅱ) 解析 (Ⅰ)2C4H10+13O2點(diǎn)燃,8CO2+10H2O (1)由于室溫下水為液體,所以==。 (2)由于=0.64>,所以丁烷過(guò)量,產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(l),根據(jù)碳元素守恒,CO和CO2的物質(zhì)的量之和等于4倍的C4H10的物質(zhì)的量,設(shè)C4H10、O2的物質(zhì)的量分別為a、b,則=0.64,=,所以丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=16%。 (Ⅱ)設(shè)該混合氣體的摩爾質(zhì)量為M,則: ·NA=b,則M=(g·mol-1),所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是·V

17、m=·Vm=。 14.某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積,實(shí)驗(yàn)裝置如下。 部分實(shí)驗(yàn)步驟:①裝好實(shí)驗(yàn)裝置;②________________________________________; ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中,準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g;④加熱,開(kāi)始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體;⑤停止加熱;⑥測(cè)量收集到的氣體的體積;⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為b g;⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度?;卮鹣铝袉?wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是____________________________________________________。 (2

18、)以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟:①調(diào)整量氣管高度,使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平;②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。 (3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L,水蒸氣的影響忽略不計(jì),則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(kāi)_____________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確),并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解:__________________________________________________;

19、 ②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出:__________________________________________; ③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù):__________________________________________________。 答案 (1)檢查裝置氣密性 (2)②①③ (3) L·mol-1 (4)①無(wú)影響 ②無(wú)影響?、燮? 解析 (3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm,由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知,生成的O2的質(zhì)量為(a-b) g,則=,故Vm= L·mol-1。 (4)①因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差,因此高錳酸鉀是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響;③未恢復(fù)至室溫,則氣體體積偏大,即c偏大,故Vm偏大。

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