2022年中考化學(xué) 第二章 認(rèn)識(shí)空氣 保護(hù)空氣復(fù)習(xí)學(xué)案

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1、2022年中考化學(xué) 第二章 認(rèn)識(shí)空氣 保護(hù)空氣復(fù)習(xí)學(xué)案 一、空氣的成分 1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對(duì)穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)： 空氣成分 氮?dú)? 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 0.94% 0.03% 根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷,上述四種氣體化學(xué)性質(zhì)活潑性從強(qiáng)到弱是的: 2．氧氣、氮?dú)?、稀有氣體的用途。 氧氣 ①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等 氮?dú)? ①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車(chē)②化工原料

2、③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等 稀有氣體 ①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等 3.空氣的組成測(cè)定中的化學(xué)反應(yīng)方程式: 紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是: 該實(shí)驗(yàn)觀察到現(xiàn)象是: 造成水流入集氣瓶的原因是

3、 如果水不能進(jìn)入集氣瓶,可能原因是 二.空氣污染與保護(hù): 1、空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。 2、危害：①?lài)?yán)重?fù)p害人體的健康，②影響作物的生長(zhǎng)，③破壞生態(tài)平衡；④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。 3、防治措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹(shù)、造林、種草等。 4、造成溫室效應(yīng)的原因是

4、 5、造成酸雨的原因是 6、造成臭氧層被破壞的原因是 三．純凈物混合物 1、純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮?dú)? ),氯化鈉( )， 等。 2、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著

5、原來(lái)的性質(zhì)。如空氣中的氮?dú)夂脱鯕狻? 。 3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物: 混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學(xué)式，因此混合物一般不能用一個(gè)化學(xué)式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮?dú)猓? ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質(zhì)組成。 純凈物：只含有一種固定的物質(zhì)，有自己的一種化學(xué)式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮?dú)猓?

6、 ）等。 四、對(duì)人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究 結(jié)論：1．呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。 2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。 3．對(duì)著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。 五、分子、原子和離子 原子論和分子學(xué)說(shuō)： 和 等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由 和 構(gòu)成的；分子的 和

7、 的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中 會(huì)破裂，而 不會(huì)破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學(xué)變化的最小粒子。 物質(zhì)是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子—— 、 、 構(gòu)成的。 1．分子： 分子的質(zhì)量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運(yùn)動(dòng)速率越 ，分子間有一定的間隔。 同種分子性質(zhì) ，不同種分子性質(zhì) 。（選“相同”或“不同”） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化

8、，因而使物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生了改變。（填“有”或“沒(méi)有”） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原物質(zhì)的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發(fā)生”或“沒(méi)有發(fā)生”） 由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈，由 分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物；且混合物中各種不同物質(zhì)的分子相互間不發(fā)生化學(xué)變化。（填“同種”或“不同種”） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)如（寫(xiě)化學(xué)式）： 2、原子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構(gòu)成。 質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷。

9、 原子 中子：不帶電 ： 每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 ⑴原子核所帶電量數(shù)稱(chēng)為核電荷數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數(shù)＝ ＝核外 ⑵原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，普通的氫原子的原子核內(nèi)無(wú)中子。 ⑶原子的種類(lèi)是由核 （ )決定的。 ⑷原子核只占原子體積的很小一部分，原子內(nèi)相對(duì)有一個(gè)很大的空間，電子在這個(gè)空間里作高速運(yùn)動(dòng)。 由原子直接構(gòu)

10、成的物質(zhì)如（寫(xiě)化學(xué)式） 3、相對(duì)原子質(zhì)量 ⑴ 以一種碳原子(含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子)的質(zhì)量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。 ⑵相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫(xiě)出)。原子的質(zhì)量是原子的絕對(duì)質(zhì)量，單位為克或千克。 ⑶電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。每個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1，所以相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋

11、中子數(shù)。 4、核外電子的排布。 (1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過(guò)個(gè) 電子，第二層不超過(guò) 個(gè)電子，最外層不超過(guò) 個(gè)電子(只有1個(gè)電子層的最外層不超過(guò)2個(gè)電子)。 (2)原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義： (3)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有 電子(只有一個(gè)電子層的元素具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是稀有氣體原子和離子。 (4)元素性質(zhì)與元素最外層電子數(shù)的關(guān)系： 元素分類(lèi) 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)(He為2個(gè)) 不易得失、相對(duì)穩(wěn)定 穩(wěn)

12、定 金屬元素 一般 4個(gè) 易 最外層電子 不穩(wěn)定 非金屬元素 一般 個(gè) 易 電子 不穩(wěn)定 (5)元素的性質(zhì)，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)，是由 決定的。 5、離子 (1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團(tuán)叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等 (2)離子的分類(lèi)。 陽(yáng)離子：帶正電的離子 離子 陰離子：帶負(fù)電的離子 寫(xiě)法：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫(xiě)) 如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；C

13、l－、S2－、O2－…… 碳酸根離子： ，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ，5個(gè)鈣離子： 下列符號(hào)表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號(hào)及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號(hào)中數(shù)字的意義：Fe2+ nCO2 , 3Cl－

14、 5SO42－ (4)化合物的形成過(guò)程(以NaCl為例。) （4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系： 粒子種類(lèi) 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符號(hào) 用元素符號(hào)表示如Na、Cl 用陽(yáng)離子符號(hào)表示如Na＋、Mg2＋ 用陰離子符號(hào)表示如Cl－、S2－ 聯(lián)系 陽(yáng)離子 原子 陰離子 填表：常見(jiàn)的離子符號(hào) 陽(yáng)離子 陰離子 帶1個(gè)單位電荷 帶2個(gè)單位電荷 帶3個(gè)單位電離