2022年中考化學一輪復(fù)習 水溶液和計算導(dǎo)學案

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1、2022年中考化學一輪復(fù)習 水溶液和計算導(dǎo)學案 【考點解讀】 1、認識水的組成，知道純水與礦泉水、硬水和軟水等的區(qū)別。 2、了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。 3、認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識。 4、認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。 5、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。 6、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 7、初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 【要點梳理】 考點一 水的組成和合成 水的電解(如圖)：在 電的作用下，電極上有氣泡產(chǎn)生，正極上產(chǎn)生的是能使帶火星的木條復(fù)燃的

2、 ，負極上產(chǎn)生的是能燃燒的 ，體積比為 ，質(zhì)量比為 ，化學方程式為 。為了增強水的導(dǎo)電性，可在水中加入少量 。此實驗證明了水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的。同時驗證了在化學反應(yīng)里分子________，而原子________。 氫氣燃燒生成水的化學方程式是 。 考點二 水的凈化 方法 作用 法 除去大顆粒雜質(zhì)

3、 法 除去不溶性雜質(zhì) 法 除去部分可溶性雜質(zhì)，并能去除氣味和色素 法 除去可溶性和不溶性雜質(zhì)，凈化程度最高 考點三 硬水、軟水 1．區(qū)別：含有較多________________的水叫硬水；不含或含有較少______ __的水叫軟水。 2．區(qū)分方法：向等量的水樣中加入等量的____________攪拌，泡沫多的是軟水，反之是硬水； 或易起浮渣的是硬水，反之是軟水。 3．硬水軟化的方法： 。 考點四 水污染及防治 水體污染的來源有工業(yè)__________

4、___，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中__________的不合理使用，以及__________的任意排放，愛護水資源一方面要_________，另一方面要_______________。 考點五 溶液的形成 1．定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成__________、__________的____________，叫做溶液。其中被溶解的物質(zhì)叫 ，能溶解別的物質(zhì)的物質(zhì)叫_________。 2．溶液的特征： 。 3．注意:(1)溶液不一定是無色的。 (2)溶

5、質(zhì)可以是固體、液體、氣體；溶劑通常為液體，最常用的溶劑是__________。 (3)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì)，溶劑只有一種。 (4)溶液由溶質(zhì)、溶劑組成，離開了溶液，溶質(zhì)、溶劑沒有意義，即離開了溶液不能稱之為溶質(zhì)、溶劑。 考點六 溶解過程中的吸熱和放熱 物質(zhì)的溶解過程通常都伴隨著能量變化，有的物質(zhì)溶解時吸熱，如____________等；有的物質(zhì)溶解時放熱，如________等；有的物質(zhì)溶解時沒有明顯的能量變化，如_________等。 考點七 乳化 1.洗潔精、洗衣粉等物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細小的液滴均勻分散在水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為________。 2.提

6、示：乳化不是溶解，而是兩種互不相溶的液體，其中一種以極小的液滴均勻分散到另一種液體里的過程。乳濁液相對比較穩(wěn)定。 考點八 溶液的濃度─—溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶液的質(zhì)量×100% 2．溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 注意：兩種液體混合后的體積不一定等于兩液體混合前的體積之和 3．飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶解度÷（100g+溶解度）×100% 4．溶液在稀釋（或濃縮）前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變 溶液的質(zhì)量=溶液的體積×溶液的密度 考點九 溶液的配制(以固體加水配制為例) 1．使用的主要儀器： 、藥匙、 、膠頭滴管、

7、 、燒杯。 2．主要步驟：(1) 計算；(2) 稱量；(3) 量??；(4) 溶解； ★配好的溶液要裝入細口瓶中并貼上標簽后（注明溶液名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)） 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】 1.下列有關(guān)水的說法不正確的是 (　　) A．水是由氧氣和氫氣組成的 B．用活性炭可以除去水中的色素和異味 C．用肥皂水可鑒別硬水和軟水 D．工業(yè)污水應(yīng)經(jīng)過凈化處理后再排放 2．下列洗滌方法中，利用乳化原理的是 (　　) A.用

8、食醋除水垢 B.用稀鹽酸除鐵銹 C.用汽油清洗油漬 D.用洗潔精清洗油污 3．下列關(guān)于溶液的說法中，正確的是 (　　) A.溶液都是無色透明的混合物 B.稀溶液一定是不飽和溶液 C.溶質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 D.溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中 4．將濃度為36%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需要用到的一組儀器是 （ ） A．托盤天平、燒杯、玻璃棒 B. 量筒、托盤天平、燒杯 C

9、．量筒、燒杯、玻璃棒 D. 量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒 【典例精析】 例1．2012年3月22日是第二十屆“世界水日”。水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。 (1)節(jié)約用水、防止水污染應(yīng)成為我們的自覺行為。下列有關(guān)敘述中不正確的是 。 A．生活中養(yǎng)成良好的用水習慣，盡可能充分利用每一滴水 B．工業(yè)廢水經(jīng)過處理達標后再排放 C．水體污染會危害人體健康 D．大量使用農(nóng)藥、化肥，不會造成水體污染 (2)水是最常見的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是 。

10、 A．植物油 B．醋酸 C．蔗糖 D．高錳酸鉀 (3)區(qū)分軟水和硬水常用的物質(zhì)是 。 (4)右圖所示是水的電解實驗，試管1中收集的氣體是 ， 試管2中收集的氣體可用 來檢驗。 (5)下列反應(yīng)中，不能用來確定水由氫、氧元素組成的是 。 A．H2和O2反應(yīng) B．電解水 C．H2和C12反應(yīng) D．H2和CuO反應(yīng) 例2、下列關(guān)于水的說法不正確的是 （填序號） ①水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常用的

11、溶劑 ②水通電可以得到氫氣和氧氣，說明水中含有氫氣和氧氣 ③通過靜置、吸附、過濾、消毒得到的水是純凈物 ④禁止使用含磷洗衣粉是防止水體富營養(yǎng)化的一項措施 ⑤地球上水資源儲量豐富，但可利用的淡水卻很少 例3、某興趣小組進行配制150 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液的實驗。 （1）計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______g; 水的體積為 ______ml。(水的密度約為1 g/cm3) （2）稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，將______放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量，然后在右盤添加____，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。 （3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧

12、化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒______，使其溶解，并冷卻至室溫。 （4）貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并____________，放到指定的地方。 （5）誤差分析：若在稱取氫氧化鈉時將砝碼放在了左盤，氫氧化鈉放在了右盤（1g以下用游碼），則配出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （填偏大、偏小或不變）；若在量取水時俯視讀數(shù)，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。（填偏大、偏小或不變） 例4、現(xiàn)有200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，應(yīng)向溶液中加入硝酸鉀________g，或蒸發(fā)掉水______g。

13、 例5、現(xiàn)欲配制20%的氫氧化鈉溶液200g，需將40%和10%的氫氧化鈉溶液各多少克混合配制？ 例6、蓄電池中所用電解液是質(zhì)量分數(shù)約為28%的硫酸。若用1升98%的濃硫酸（密度為1.84克/厘米3）稀釋成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液多少克？需加水多少毫升？ 【反饋練習】 1．有某固體物質(zhì)的溶液100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，若使其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，可采取的措施是 （ ） A. 增加10g溶質(zhì) B. 增加20g溶質(zhì)

14、 C. 蒸發(fā)去50g水 D. 蒸發(fā)去45g水 2．下列配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗操作失誤，會引起溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)降低的是 A．用托盤天平稱量3.2 g氯化鈉時，誤將砝碼放在左盤，并使用游碼 （ ） B．用量簡量取水時，面對刻度俯視四液面最低處 C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水濺出 D．將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細口瓶時，不慎灑落 3．酒精（C2H5OH）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

15、 （　　） 　 A 23% B． 46% C． 55% D． 72% 4. “過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應(yīng)方程式可表示為 2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑ 請通過計算說明：①若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g，則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量是多少？ ②若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的溶液，需加水的質(zhì)量是多少？ 7.(北京)水是一種重要的資源。 （1）電

16、解水實驗揭示了水的組成。右圖實驗中得到氧氣的試管是_______________（填“1”或“2”）。 （2）自來水廠凈水過程中用到活性炭，其作用是 。 （3）海水淡化可緩解淡水資源匱乏的問題。下圖為太陽能海水淡化裝置示意圖。 ①水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是 （填字母序號）。 A．分子質(zhì)量 B．分子種類 C．分子間隔 ②利用該裝置將一定量的海水暴曬一段時間后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)會 （填“變大”、“變小”或“不變”） 1. (重慶B卷) 水是一種常見的物質(zhì)，許多化學實驗都要用到水。 （1）將下列物質(zhì)分別加人

17、水中，不能形成溶液的是 （填序號）。 A ．冰塊 B ．干冰 C 食鹽 D ．酒精 （2）生活中常用 來檢驗水樣是硬水還是軟水。 （3）電解水時，正極上產(chǎn)生的氣體具有的性質(zhì)是 （填序號）。 A ．有色有味 B ．支持燃燒 C ．能夠燃燒 D ．易溶于水 2.（天津）人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。請回答： （1）水 （填“屬于”或“不屬于”）人類所需的六大基本營養(yǎng)素之一。 （2）含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做 （填“軟水”或“硬水”）。

18、 （3）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是 （填字母） A. 靜置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸餾 （4）水在通電的條件下可以分解，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。 （5）甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右下圖所示，回答下列問題： ①在 ℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 ②將t1℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質(zhì)量較少的是 （填“甲”或“乙”）。 ③t2℃時，將60 g甲物質(zhì)放入100

19、g 水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w（甲）與同溫下乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w（乙）大小關(guān)系為 （填字母）。 A. w（甲）< w（乙） B. w（甲）> w（乙） C. w（甲）= w（乙） D. 無法確定 16. (孝感) 如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是D A．t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c B．P點表示t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等 C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方? D．t2℃時，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分攪拌，得到80g a的飽和溶液

20、 27.(揭陽)要配制100g?5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（　B?。? A、燒杯、試管、玻璃棒 B、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒 C、燒杯、膠頭滴管、漏斗 D、燒杯、酒精燈、玻璃棒 5. （益陽）如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和Ｕ形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。 請回答： （1）可觀察到飽和澄清石灰水 ▲ ； （2）Ｕ形管中a、b液面變化情況是 ▲ （選填序號）。 A．a(chǎn)液面上升，b液面下降 B．a(chǎn)液面下降，b液面上升 6. （益陽）根據(jù)下列坐標圖回答： （1）圖一表示甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。 ①t2℃時，甲、乙的溶解度均為 。 ②將甲、乙、丙三種物質(zhì)t1℃時的飽和溶液升溫到t3℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是 。 （2）某學習小組模擬海水，以測定海水中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。取模擬海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸銀溶液，其沉淀質(zhì)量變化如上圖二。 ①沉淀的化學式為 。 ②模擬海水中氯的質(zhì)量分數(shù)是 。