高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 自然界中的硫 二氧化硫配套試題 魯科版必修2

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1、高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 自然界中的硫 二氧化硫配套試題 魯科版必修2 1．在自然界中既能以游離態(tài)形式又能以化合態(tài)形式存在的元素是(雙選)(　　) A．氯　　　　　　　　　　 B．鈉 C．氧 D．硫 答案：　CD 2．在一定條件下，下列物質能與硫發(fā)生反應，且硫作為還原劑的是(　　) A．Cu B．H2 C．Fe D．O2 解析：　硫既有氧化性又有還原性，當與H2、金屬單質等強還原劑反應時，硫做氧化劑，而與O2、濃硝酸等強氧化劑反應時，硫做還原劑。 答案：　D 3．SO2溶于水后所得溶液的性質是(　　) A．有氧化性，無還原性，無酸性 B．有氧化性，有還原

2、性，有酸性 C．有還原性，無氧化性，無酸性 D．有還原性，無氧化性，有酸性 解析：　SO2溶于水后發(fā)生反應：H2O＋SO2H2SO3，生成的H2SO3是一種中等強度的二元弱酸，所以有酸性；又由于H2SO3中的硫為＋4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，且還原性較強；溶液中含有的H＋也具有氧化性，故B項正確。 答案：　B 4．將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要是因為SO2(　　) A．有漂白性 B．有還原性 C．溶于水后顯酸性 D．有氧化性 解析：　SO2溶于水：SO2＋H2OH2SO3H＋＋HSO，溶液呈酸性，酚酞變?yōu)闊o色；SO2不能漂白酸堿指

3、示劑。 答案：　C 5．下列反應中，SO2表現(xiàn)氧化性的是(　　) A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH2SO3 C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 解析：　SO2表現(xiàn)氧化性，只能得到電子，價態(tài)降低。只有C中→；而A、D中SO2均表現(xiàn)還原性；B是非氧化還原反應。 答案：　C 6．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是(　　) 解析：　SO2通入酚酞試液中無明顯現(xiàn)象；通入品紅溶液中，品紅退色；c中SO2被氯水氧化為SO，最終生成BaSO4白色沉淀，同時因Cl2的消耗，溶液變無色；d中SO2與NaOH溶液

4、反應生成Na2SO3，最終生成BaSO3白色沉淀。 答案：　C 7．下列幾種溶液既能檢驗CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(雙選)(　　) A．溴水 B．酸性KMnO4 C．飽和NaHCO3溶液 D．NaOH溶液 解析：　CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應；SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，使之顏色退去或變淺，這樣既檢驗了SO2的存在，又除去了SO2。飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現(xiàn)象，不能檢驗SO2的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。 答案：　AB 8．在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象，請寫出

5、有關反應的化學方程式。 (1)有淡藍色火焰，且生成有刺激性氣味的氣體________________________________。 (2)混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w________________________。 (3)不時有火星從混合物中射出__________________________________。 解析：　Fe粉與S粉反應時，會伴隨其他反應的發(fā)生，有淡藍色火焰，說明硫在空氣中燃燒生成了SO2；Fe＋SFeS，F(xiàn)eS是黑色固體，且反應放熱；有火星從混合物中射出，說明鐵粉與空氣中的O2反應生成Fe3O4。 答案：　(1)S＋O2SO2 (2)Fe＋S

6、FeS (3)3Fe＋2O2Fe3O4 9．下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。 試回答： (1)⑥中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________ ________________________________________________________。 (2)①中的實驗現(xiàn)象為______________，此實驗證明SO2是________氣體。 (3)②中的品紅溶液________，證明SO2有________性。 (4)③中的實驗現(xiàn)象是__________，證明SO2有________性。 (5)④中

7、的實驗現(xiàn)象是__________，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是__________________________，化學方程式為 ________________________________________________________________________。 解析：　Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復分解反應；H2SO3是酸，能使石蕊試液變紅色；SO2具有漂白作用，可使品紅溶液退色；SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應，生成S沉淀：2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓；SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl：SO2＋Cl2＋2H2O

8、===H2SO4＋2HCl；SO2是酸性氣體，可被NaOH吸收，反應生成鹽和水。 答案：　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)變紅色　酸性　(3)退色　漂白　(4)變渾濁　氧化 (5)氯水退色　還原　(6)吸收剩余SO2，防止SO2污染空氣　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或NaOH＋SO2===NaHSO3) 10. (能力拔高)某課外小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗： (1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復紅色，則原溶液可能是________溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是_______

9、_____________。 (2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復無色，則此溶液可能是______________溶液，加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是______________________ __________________________________________________。 解析：　由實驗裝置和實驗過程可以推斷出：受熱時，有氣體從溶液中逸出到氣球中，導致溶液的顏色發(fā)生變化；冷卻后，逸出的氣體又重新溶解，得到原來的溶液，所以又恢復原溶液的顏色。能使溶液在紅色和無色之間變化的物質在中學階段最常見的是酚酞和品紅。導致酚酞試液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；導致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2氣體。 答案：　(1)稀氨水和酚酞　稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏色變淺　(2)溶有SO2的品紅　SO2氣體逸出，品紅溶液恢復紅色