2022年中考化學總復習 生活中常見的鹽（提高）知識講解學案（含解析）

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1、2022年中考化學總復習 生活中常見的鹽（提高）知識講解學案（含解析） 【學習目標】 1.掌握鹽的化學性質；知道常見鹽的物理性質和用途；學會并練習粗鹽的提純。 2.掌握復分解反應發(fā)生條件的判斷；初步學會鑒定碳酸根離子的方法。 【要點梳理】 要點一、鹽 1.鹽的定義：含有金屬離子(或NH4+ )和酸根離子的化合物叫做鹽。例如：NH4Cl、BaCl2、Na2CO3等。 2.生活中常見的鹽： 名稱 氯化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣 化學式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 俗稱 （食鹽的主要成分） 純堿、蘇打 小蘇打 （石灰石、大理石

2、的主要成分） 物理性質 無色透明的晶體，易溶于水，味咸 白色粉末，易溶于水，其晶體中含有結晶水，化學式為Na2CO3·10H2O 細小的白色晶體，可溶于水 白色固體，難溶于水 化學性質 ① 與酸反應： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ② 與可溶性堿反應： Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH ①與酸反應： NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ① 與酸反應： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ ②高溫分解：CaCO3CaO+CO

3、2↑ 用途 作調味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農業(yè)上用氯化鈉溶液來選種 用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑 發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑 可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳 3.亞硝酸鈉（NaNO2）：是一種白色粉末，有咸味，溶于水顯堿性，對人體有毒害，常用作防腐保鮮劑。我國曾發(fā)生過多次將工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。 【要點詮釋】 1.“食鹽是鹽”，但“鹽就是食鹽”是錯誤的。要注意鹽指一類物質，而不是特指食鹽一種物質。食鹽屬于鹽類。

4、 2.碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿或蘇打，屬于鹽類。Na2CO3溶于水后顯堿性，故又稱為純堿，即“純堿不是堿，屬于鹽”。 3.石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都是混合物，碳酸鈣屬于純凈物。 要點二、粗鹽的提純（高清課堂《生活中常見的鹽》三、6） 1.粗鹽：含有較多雜質的氯化鈉晶體叫做粗鹽。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等）和不溶性雜質（泥沙等），可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶等步驟來制取精鹽。 2.粗鹽提純的步驟： （1）溶解：用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用量筒量取10mL水，用藥匙將粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯

5、里，邊加邊用玻璃棒攪拌，加到不再溶解為止。 （2）過濾：過濾食鹽水。 （3）蒸發(fā)：將澄清的濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現較多的固體時停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。 （4）計算產率：用玻璃棒把氯化鈉固體轉移到紙上，稱量，計算產率。 【要點詮釋】 1.粗鹽提純過程中玻璃棒的作用： （1）溶解時：用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解速率。 （2）過濾時；玻璃棒起引流作用，防止液體外灑。 （3）蒸發(fā)時：用玻璃棒攪拌液體，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺。 （4）轉移時；玻璃棒起到了轉移固體的作用。 2.蒸發(fā)皿是可直接加熱的儀器，蒸發(fā)時，倒入液體的體積不超過蒸發(fā)

6、皿容積的2/3。 要點三、碳酸根離子（碳酸氫根離子）的檢驗 1.碳酸根離子的檢驗：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸會反應放出能使澄清的石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。利用此反應可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32－離子（或HCO3－）。 　 例如： 　　　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 　　　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 2.實驗操作：取樣，加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則樣品中含有CO32－離子（或HCO3－）。 【要點詮釋】 1.組成

7、里含有碳酸根離子的鹽統稱為碳酸鹽，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它們與鹽酸反應都會生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體。 2.含有碳酸根離子的鹽和某些物質反應生成不溶于水的固體，這一類反應有時也可以用來鑒別碳酸鹽。 　 例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH 要點四、復分解反應 1.復分解反應的定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 2.復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。 3.常見的復分解反應歸納如下表： 復分解反應類型

8、 滿足條件 舉 例 反應物 生成物 反應物滿足的條件 生成物滿足的條件 酸+金屬氧化物 鹽+水 至少有一種溶于水 有沉淀或氣體或水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 酸+堿 鹽+水 至少有一種溶于水 有沉淀或氣體或水 HCl+NaOH=NaCl+H2O 酸+鹽 鹽+酸 至少有一種溶于水 有沉淀或氣體或水 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 堿+鹽 鹽+堿 都必須能溶于水 有沉淀或氣體或水 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鹽+鹽 鹽+鹽 都必須能溶于水 有沉淀或氣體或水 NaCl+AgNO

9、3=AgCl↓+NaNO3 要注意，堿＋酸性氧化物→鹽＋水，此反應不屬于復分解反應（例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。 【要點詮釋】 1.復分解反應屬于基本反應類型，其特點為AB+CD＝AD+CB。 2.復分解反應發(fā)生的三個條件中，只要具備其中一個，反應就可以進行，不必三個條件都具備。 3.要熟練判斷復分解反應是否發(fā)生，必須熟練掌握物質的溶解性。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水（也不溶于硝酸）外，多數是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水（也不溶于硝酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸

10、鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。 要點五、鹽的化學性質（高清課堂《生活中常見的鹽》二） 不同種類的鹽其化學性質也有所不同。對于其共性總結如下表所示： 類 型 反應條件 舉 例 酸+鹽→新酸+新鹽 反應物中的酸一般指鹽酸、硫酸、硝酸等，鹽是碳酸鹽可不溶，其余的鹽要求可溶。生成物有沉淀或氣體或水 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 堿+鹽→新堿+新鹽 反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水 2

11、NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 鹽+鹽→新鹽+新鹽 反應物都必須能溶于水。生成物有沉淀或氣體或水 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 金屬+鹽→新金屬+新鹽 反應物中鹽要可溶于水，在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+FeSO4=Fe+MgSO4

12、【要點詮釋】 鹽與酸反應、鹽與堿反應、鹽與鹽反應都屬于復分解反應，鹽與金屬反應屬于置換反應。 【典型例題】 類型一、考查鹽的性質和用途 1.食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中的常用物質，利用這些物質，你能做成功的家庭小實驗是（ ） ?、贆z驗自來水中的氯離子；②鑒別食鹽和純堿；③探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；④除去熱水瓶中的水垢 　　A、①②③④　　　 B、①③ 　　　C、②④ 　　　D、②③④ 【答案】D 【解析】食醋可以和純堿反應生成氣體，食醋不和食鹽反應，故食醋可以用于鑒別食鹽和純堿；食醋可以和碳酸鹽反應，故可以探究雞蛋殼是否含有碳酸鹽；水垢的主要成分是碳酸鈣，故可用

13、食醋除去熱水瓶中的水垢。 【總結升華】要掌握碳酸鈉、碳酸鈣等常見鹽的物理性質、化學性質和用途。 舉一反三： 【變式】鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質。下列說法中不正確的是（　 ） 　　A．添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品　　 B．食鹽水呈中性、碳酸鈉溶液呈堿性 　　C．農業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液　　 D．用純堿除去面粉發(fā)酵生成的酸 【答案】A 類型二、考查粗鹽的提純 2.為了測定粗鹽中氯化鈉（混有少量泥沙及不溶性雜質）的純度，進行如下實驗。 （1）主要的實驗步驟有：①溶解；②稱量；③過濾；④計算；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序是（ ） 　　A.①②③④⑤　　　 B. ③②①

14、④⑤　　　 C. ②①③⑤④　　　 D. ②④③⑤① （2）下列操作中錯誤的是（ ） 　 A.蒸發(fā)皿放在石棉網上加熱 　 B.加熱時用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出 　 C.當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱 （3）某同學實驗后，計算出氯化鈉的純度大于100%。 　　引起錯誤的原因可能是_______________________________（答一點）。 （4）已知生理鹽水中氯化鈉的質量分數為0.9%。某同學要配制1000g生理鹽水，他要稱取_______g食鹽，量取________mL水。 【答案】（1）C 　　（2）A　　 （3）蒸發(fā)時水未完全蒸干（或稱量錯誤

15、或計算錯誤） （4）9 991 【解析】 （1）粗鹽的提純步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽的氯化鈉純度故要加上稱量的步驟。所以具體步驟為：稱量（粗鹽）、溶解、過濾、蒸發(fā)、稱量（精鹽）、計算。 （2）蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器。蒸發(fā)皿使用時所加液體不能超過蒸發(fā)皿容積的2/3。 （3）氯化鈉的純度大于100%，說明蒸發(fā)時沒有蒸干，里面有水分；或是稱量錯誤或計算錯誤。 【總結升華】粗鹽提純的主要步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)，但要計算粗鹽中氯化鈉的純度，故要加上稱量的步驟。要注意粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時用玻璃棒攪拌，可加快粗鹽的溶解速率；過濾時玻璃棒的作用是引流；蒸發(fā)時不斷

16、用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺。 舉一反三： 【變式】下列關于“粗鹽提純”的活動探究中，正確的是（ ） 　　　A. 溶解時要將稱好的5g粗鹽全部加到10mL水中 　　　B. 過濾時要使液面高于濾紙邊緣 　　　C. 蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現固體時立即停止加熱 　　　D. 計算產率時，精鹽的產率=精鹽的質量÷粗鹽的質量×100% 【答案】D 【解析】溶解粗鹽時是向10mL水中逐漸加入粗鹽至不再溶解，如果一次性全部加入5g。故A不正確。過濾時液面高于濾紙邊緣，會使粗鹽溶液沿濾紙和漏斗內壁之間的間隙流下，使過濾失敗。故B不正確。蒸發(fā)時當出現較多固體時才能

17、停止加熱。故C不正確。 類型三、考查碳酸根離子的鑒別 3.小濤在廚房里取得一種白色粉末A，到化學實驗室進行探究，結果如下圖： 請回答下列問題： （1）若A不含氫元素，則A與澄清石灰水反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　，其反應的基本類型是　　　　　　　　。 （2）若A含有氫元素，則A的名稱是　　　　　，它與鹽酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　。 【答案】（1）Na2CO3+ Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH　　　　復分解反應 　　　　（２）碳酸氫鈉或小蘇打　　　　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】D通入澄清石灰水會生成白色沉淀，可

18、以知道D是二氧化碳；C是一種常見的溶劑，又是鹽酸和白色粉末生成的，C一定為水；則A中含有碳酸根或碳酸氫根離子。又知B是一種鈉鹽，故A是碳酸鈉或碳酸氫鈉。A中不含氫元素，A就是碳酸鈉；A含氫元素，A就是碳酸氫鈉。 【總結升華】本題主要考查了根據實驗現象判斷物質組成等方面的內容，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。 舉一反三： 【變式】用一種試劑一次就能將澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸區(qū)別開來的是( ) 　　　A.無色酚酞試液　　 B.二氧化碳氣體　　 C.碳酸鈉溶液　　 D.氯化鋇溶液 【答案】C 【解析】碳酸鈉能使澄清石灰水變渾濁，與稀鹽酸反應產生氣體，與氫氧化鈉不反應。

19、 類型四、考查復分解反應 4.下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是(　 ) 　　A. BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2　　　　 　B. MgCl2、CuSO4 、NaNO3 　　C. AgNO3 、BaCl2 、K2SO4　　　　　D. CaCl2 、K2CO3 、NaNO3 【答案】B 【解析】A選項中BaCl2與Na2SO4發(fā)生復分解反應生成BaSO4沉淀，故三種物質不能共存；C選項中AgNO3 與BaCl2 反應生成AgCl沉淀，、BaCl2與K2SO4發(fā)生反應生成BaSO4沉淀，故三種物質不能共存；D選項中CaCl2與K2CO3反應生成CaCO3沉淀，故三種物

20、質不能共存。 【總結升華】能相互發(fā)生反應的不同物質不能共存。當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應就可以發(fā)生。 舉一反三： 【變式】有甲、乙兩組物質，甲組有：碳酸鈉溶液、稀硫酸、氯化銅溶液；乙組有澄清石灰水、硝酸鋇溶液、鐵片。甲組中的 能與乙組中所有物質反應；乙組中的 能與甲組中所有物質反應。 【答案】稀硫酸 澄清石灰水 【解析】甲組中的稀硫酸能與乙組中的澄清石灰水發(fā)生中和反應、與硝酸鋇發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀、與鐵發(fā)生置換反應生成氫氣。乙組中的澄清石灰水能與甲組中的碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀、與稀硫酸發(fā)生中和反應、與氯化銅溶液發(fā)生復分解反應生成氫氧化銅沉淀。