九年級化學下冊 第八單元《課題2 金屬的化學性質(zhì)》教案 （新版）新人教版

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1、九年級化學下冊 第八單元《課題2 金屬的化學性質(zhì)》教案 （新版）新人教版 教學目標 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。 通過對金屬活動性順序的學習，能對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。 通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。 重點和難點 金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷 實驗準備 教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和

2、多媒體課件。 學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。 課時安排? 2課時 教學設計 教學過程 點評 第 一 課 時 創(chuàng)設情境引入 多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。 從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。 問題 是否為各種金屬的本質(zhì)顏色? 不是本質(zhì)顏色的原因是什么？ ??????? 學生活動 ①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種） 物質(zhì) 本色 觀察到的顏色 是否 變色 原因 （猜想） ? ? ? ? ? ? ? ? ?

3、 ? ②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。 ③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？ 學生討論、小結：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。 從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。 銜接生活小知識 綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？ 在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？ 教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以

4、會變黑。 問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？ 過渡自然。 由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。 學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應。 活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察） 金屬 是否有氣體產(chǎn)生 速度 用燃著的木條放在 試管中，有何現(xiàn)象 ? ? ? ? ? ? ? ? 學生完成表格，討論、交流。 通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。 知識情景再現(xiàn) ①觀察

5、漫畫。 ②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象。 問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？ 學生回答： ①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應。 ②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。 ③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。 學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導） ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 問題1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？ 問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②

6、上述幾個反應有何共同點？ 借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。 學生討論、歸納 反思小結： ①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。 ②置換反應的定義。 聯(lián)想與運用： 1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？ a.CO+CuO=Cu+CO2 b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗

7、方法、現(xiàn)象和結論。 ??? 反思小結 ①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？ ②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？ 鞏固與練習 ①課本P14　1、3、4。 ②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。 看似練習，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。 第 二 課 時 復習鞏固 你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)，并寫出有關的化學方程式。 ①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。 ②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 質(zhì)疑激趣（小故事） 奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實

8、驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？ 問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？ 學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒有。 學生驗證猜想 ①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。 ②學生探究，完成下表： 藥品 實驗現(xiàn)象 結論 鋁與硫酸銅溶液 ? ?

9、 ? ? 鋁與硫酸鎂溶液 ??? ??? ③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。 ④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。 反應物質(zhì) 實驗現(xiàn)象 結論 ? ? ? ? ? ? ⑤學生交流。 問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？ 學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。 學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。 學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。 問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？ 學生分析： ①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅

10、、銀強。 ②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。 ③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。 學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。 教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 問題與啟示 問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？ ②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？ 啟示：①金屬與酸發(fā)生反應的條件。 ②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。 反思小結 ①歸納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。 ②金屬活

11、動性順序應用：置換反應的條件。 練習與鞏固 1教材P14　5、6、7、8 2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應生成的是（　?。? ACuCl2? BFeCl3? CZnCl2? DAgCl 3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)： 顏色、狀態(tài) 硬度 密度（g/cm） 熔點（℃） 導電性 導熱性 延展性 銀白色固體 較軟 2.70 660.4 良好 良好 良好 將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題： ①試推斷該金屬可能的一種用途。 ②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”） ③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表： 你的一種猜想 驗證方法 現(xiàn)象 結論 ? ? ? ? ④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?