高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題備選題庫(kù) 專題3 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界試題

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1、高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 真題備選題庫(kù) 專題3 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界試題 考點(diǎn)一 物質(zhì)的組成與分類 1.(xx·天津理綜,6分)以下食品化學(xué)知識(shí)的敘述不正確的是(  ) A.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑 B.新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會(huì)有損失 C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖,故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) D.葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒 解析:選C 本題考查生活中的化學(xué)知識(shí),意在考查考生利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。食鹽可作調(diào)味劑,也可以腌制食品作防腐劑,A項(xiàng)正確;隨溫度升高,新鮮蔬菜中所含維生素C會(huì)有損失,B項(xiàng)正確;人體內(nèi)沒有使纖維素水解的酶,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

2、蘇打粉水溶液顯堿性,所以可用于紅酒的檢驗(yàn),D項(xiàng)正確。 2.(xx·四川理綜,6分)下列物質(zhì)分類正確的是(  ) A.SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物 B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì) D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 解析:選D 本題考查物質(zhì)的分類知識(shí),意在考查考生對(duì)物質(zhì)的分類知識(shí)的應(yīng)用能力。酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,CO不屬于酸性氧化物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化鐵溶液不是膠體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;四氯化碳為非電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤;福爾馬林是35%~40%的甲醛水溶液,屬于混合物,水玻璃是硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,氨水是氨氣溶于水形成

3、的混合物,D項(xiàng)正確。 3.(xx·新課標(biāo)全國(guó)理綜,6分)下列說(shuō)法中正確的是(  ) A.醫(yī)用酒精的濃度通常為95% B.單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧? C.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物 D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 解析:選項(xiàng)A,醫(yī)用酒精的濃度通常為75%,A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,單質(zhì)硅是半導(dǎo)體材料,利用硅制成的光電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,B正確;選項(xiàng)C,油脂不是高分子化合物,C錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,合成纖維不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料而是有機(jī)物,D錯(cuò)誤。 答案:B 4.(xx·山東理綜,4分)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是(  ) A.化合反應(yīng)均為氧化還原反

4、應(yīng) B.金屬氧化物均為堿性氧化物 C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物 解析:選項(xiàng)A,有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),否則不一定為氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;選項(xiàng)B,Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物,B錯(cuò)誤;選項(xiàng)C,催化劑能影響反應(yīng)速率,改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間,C正確;選項(xiàng)D,石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物,D錯(cuò)誤。 答案:C 5.(2011·北京理綜,6分)垃圾分類有利于資源回收利用.下列垃圾歸類不合理的是(  ) 解析:本題考查物質(zhì)的分類.廢塑料瓶可以回收再利用,在垃圾分類中屬于可回收物. 答案:B 6.(xx·

5、北京理綜,6分)下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是(  ) A.H2SO4、NaOH——腐蝕品 B.CH4、C2H4——易燃液體 C.CaC2、Na——遇濕易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化劑 解析:本題考查常見危險(xiǎn)化學(xué)品的辨別,意在考查考生對(duì)常見危險(xiǎn)化學(xué)品的辨析能力.H2SO4和NaOH均具有腐蝕性,屬于腐蝕品,A項(xiàng)正確;CH4、C2H4屬于易燃?xì)怏w,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CaC2、Na與水均能劇烈反應(yīng)并生成可燃性氣體,屬于遇濕易燃物品,C項(xiàng)正確;KMnO4、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性,屬于氧化劑,D項(xiàng)正確. 答案:B 7.(xx·山東理綜,4分)下列敘述錯(cuò)誤的是( 

6、 ) A.合金材料中可能含有非金屬元素 B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物 C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性 D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放 解析:B選項(xiàng)中光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2,故B項(xiàng)錯(cuò)誤. 答案:B 8.(xx·廣東,4分)警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來(lái)獲取有用線索.人體氣味的成分中含有以下化合物:①辛酸;②壬酸;③環(huán)十二醇;④5,9-十一烷酸內(nèi)酯;⑤十八烷;⑥己醛;⑦庚醛.下列說(shuō)法正確的是(  ) A.①、②、⑥分子中碳原子數(shù)小于10,③、④、⑤分子中碳原子數(shù)大于10 B.①、②是無(wú)機(jī)物,③、⑤、⑦是有

7、機(jī)物 C.①、②是酸性化合物,③、⑤不是酸性化合物 D.②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素 解析:B項(xiàng),①、②也是有機(jī)物.D項(xiàng),⑥、⑦均含氧元素. 答案:AC 考點(diǎn)二 物質(zhì)的性質(zhì)與變化 9.(xx·新課標(biāo)全國(guó)Ⅰ理綜,6分)化學(xué)無(wú)處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是(  ) A.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成 解析:選C 本題考查化學(xué)與STSE,意在考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。侯氏制堿

8、法的主要反應(yīng)原理是NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl,該反應(yīng)就利用了物質(zhì)溶解度的差異,故A正確。濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇氨氣能生成固體氯化銨,現(xiàn)象為有白煙出現(xiàn),故可檢驗(yàn)氨氣是否泄漏,B正確。高碘酸是一種強(qiáng)酸,況且補(bǔ)碘過多實(shí)際上對(duì)人體有害,故C錯(cuò)誤。黑火藥的組成是“一硫(S)、二硝(KNO3)、三木炭(C)”,D正確。 10.(xx·廣東理綜,6分)下列措施不合理的是(  ) A.用SO2漂白紙漿和草帽辮 B.用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C.高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀劑,除去廢水中的Cu2+和Hg2+ 解析:選B 本題考查了有關(guān)

9、物質(zhì)的用途,意在考查考生將所學(xué)知識(shí)與生產(chǎn)生活實(shí)際相聯(lián)系的能力。二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色的物質(zhì),二氧化硫不僅能漂白品紅,也能漂白其他有機(jī)色素,A項(xiàng)說(shuō)法正確;鍋爐中的水垢含有碳酸鈣,與硫酸作用生成微溶的硫酸鈣,硫酸鈣覆蓋在水垢表面,不利于水垢的進(jìn)一步溶解,B項(xiàng)不合理;碳與二氧化硅在高溫下作用生成硅和一氧化碳,C項(xiàng)說(shuō)法正確;S2-與Cu2+、Hg2+反應(yīng)生成CuS、HgS沉淀,D項(xiàng)說(shuō)法正確。 11.(xx·福建理綜,6分)化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是(  ) A.石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C.為了增

10、加食物的營(yíng)養(yǎng)成分,可以大量使用食品添加劑 D.“地溝油”禁止食用,但可以用來(lái)制肥皂 解析:選D 本題考查生活中的化學(xué)知識(shí),意在考查考生利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活中的化學(xué)問題的能力。石英除用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維外還可以制硅、生產(chǎn)玻璃等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由海水轉(zhuǎn)化為淡水就可以不需要化學(xué)反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;少量的符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的食品添加劑對(duì)人體無(wú)害,大量使用會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害,C項(xiàng)錯(cuò)誤;“地溝油”經(jīng)過處理后在堿性條件下水解可用來(lái)制肥皂,D項(xiàng)正確。 12.(xx·浙江理綜,6分)下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料 B.pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷 C.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌

11、的DNA鏈中有砷(As)元素,該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素 D.和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則 解析:選B 本題考查了pH計(jì)的使用、綠色化學(xué)的概念等,意在考查考生對(duì)相關(guān)知識(shí)的應(yīng)用能力。A項(xiàng),多孔碳可吸附更多的氣體,所以可用作氫氧燃料電池的電極材料;B項(xiàng),pH計(jì)可用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷;C項(xiàng),As與P在周期表中位于同一主族;D項(xiàng),生成可降解聚合物,原子利用率為100%,符合綠色化學(xué)的原則。 13.(xx·四川理綜,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白 B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成 C.聚

12、乙烯塑料制品可用于食品的包裝 D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌 解析:選A 本題考查生活中的化學(xué)知識(shí),意在考查考生利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決生活中的化學(xué)問題的能力。二氧化硫有毒,損害人體健康,不能用二氧化硫給食品增白,A項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖可以合成葡萄糖酸鈣,B項(xiàng)正確;聚乙烯對(duì)人體無(wú)害,可以用于食品的包裝,C項(xiàng)正確;次氯酸鈉溶液可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可以消毒殺菌,D項(xiàng)正確。 14.(xx·廣東理綜,4分)化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C.自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)

13、腐蝕所致 D.新型復(fù)合材料使手機(jī)、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實(shí)用和新潮 解析:選項(xiàng)A,熱水壺內(nèi)壁的水垢主要成分是碳酸鈣等,可用食醋中的醋酸溶解除去。選項(xiàng)B,油脂不是高分子化合物。選項(xiàng)C,生活中鋼鐵的銹蝕以電化學(xué)腐蝕為主,自行車鋼架也不例外。選項(xiàng)D,新型復(fù)合材料具有強(qiáng)大的功能、絢麗的色彩等優(yōu)點(diǎn),在生活中得到廣泛應(yīng)用。 答案:B 15.(xx·江蘇,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(  ) A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 B.FeCl3溶液能與Cu反應(yīng),可用于蝕刻印刷電路 C.SO2具有氧化性,可用于漂白紙漿 D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的

14、負(fù)極材料 解析:C項(xiàng),SO2漂白紙漿是利用它能與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)的性質(zhì),不是利用它的氧化性,故不正確。 答案:C 16.(xx·浙江理綜,6分)下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法 B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì) C.通過紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯 D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴 解析:利用太陽(yáng)能分解水制氫,氫氣是清潔能源,符合綠色化學(xué)要求,A項(xiàng)正確;油脂水解會(huì)生成甘油與高級(jí)脂肪酸(或高級(jí)脂肪酸鹽)

15、,其中高級(jí)脂肪酸(或高級(jí)脂肪酸鹽)為電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中所含有的官能團(tuán),C項(xiàng)正確;石油加工中,裂化的目的是生產(chǎn)輕質(zhì)油;裂解的目的是生產(chǎn)氣態(tài)不飽和烴,D項(xiàng)正確。 答案:B 17.(2011·山東理綜,4分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列敘述正確的是(  ) A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化 B.BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐,Ba2+對(duì)人體無(wú)毒 C.14C可用于文物的年代鑒定,14C與12C互為同素異形體 D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,不屬于膠體 解析:本題考查化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,意在考查考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.煤的干餾為化學(xué)變化,

16、但石油的分餾為物理變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ba2+為重金屬離子,對(duì)人體有害,B項(xiàng)錯(cuò)誤;14C與12C為碳元素的兩種不同原子,互為同位素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象,葡萄糖注射液不屬于膠體,D項(xiàng)正確. 答案:D 18.(2011·江蘇,2分)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(  ) A.常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化,可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有還原性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 解析:本題考查元素化合物知識(shí),意在考查考生對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用

17、能力.A項(xiàng),正確;B項(xiàng),二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng),不正確;C項(xiàng),二氧化氯具有氧化性,不正確;D項(xiàng),在海輪外殼上應(yīng)安裝比鐵活潑的鋅,不能用銅,否則會(huì)加快鐵的腐蝕. 答案:A 19.(xx·廣東理綜,3分)下列說(shuō)法都正確的是(  ) ①江河入??谌侵薜男纬赏ǔEc膠體的性質(zhì)有關(guān) ②四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金 ③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) ④太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置 ⑤常用的自來(lái)水消毒劑有氯氣和二氧化氯,兩者都含有極性鍵 ⑥水陸兩用公共汽車中,用于密封的橡膠材料是高分子化合物 A.①②③④       B.①②④⑥ C.①②⑤⑥

18、 D.③④⑤⑥ 解析:硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì);氯分子中只含非極性鍵,不含極性鍵.由此可迅速排除③和⑤,故選B. 答案:B 考點(diǎn)三 分散系 20.(xx·天津理綜,6分)根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是(  ) A.酒精能使蛋白質(zhì)變性,可用于殺菌消毒 B.CaO能與SO2反應(yīng),可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 C.明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑 D.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物,可作儲(chǔ)氫材料 解析:病毒、細(xì)菌的成分中有蛋白質(zhì),而酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,A對(duì);在空氣作用下,CaO與SO2作用可得到穩(wěn)定的CaSO4,從而減少SO2的排放,B對(duì);選項(xiàng)C

19、,明礬能作凈水劑但無(wú)漂白性,C錯(cuò);選項(xiàng)D,鑭鎳合金吸附H2的能力很強(qiáng),可作儲(chǔ)氫材料,D對(duì)。 答案:C 21.(2011·江蘇,4分)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(  ) A.向飽和 FeCl3 溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3 膠體 B.取少量溶液 X,向其中加入適量新制的氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明 X 溶液中一定含有Fe2+ C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液,可除去苯中的少量苯酚 D.已知 II2+I(xiàn)-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量 CCl4,振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色,說(shuō)明KI3在 CCl4中的

20、溶解度比在水中的大 解析:本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn),意在考查考生利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象得出正確結(jié)論的能力.A項(xiàng),向飽和氯化鐵溶液中加入過量氨水,得到氫氧化鐵沉淀,故不正確;B項(xiàng),X溶液中可能不含F(xiàn)e2+,而含有Fe3+,應(yīng)該先向X溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,再加入氯水后溶液變紅色才可得出題中結(jié)論;C項(xiàng),正確,因?yàn)楸椒逾c易溶于水,而苯難溶于水;D項(xiàng), CCl4層顯紫色,表明有I2溶解在CCl4中,不能說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大,不正確. 答案:C 22.(xx·江蘇,3分)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法不正確的是(  ) A.明礬水解形成的Al(OH)3膠

21、體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率 C.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材料 D.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂 解析:A項(xiàng),Al3+水解可得Al(OH)3,起凈水作用;B項(xiàng),鑲?cè)脘\塊,相當(dāng)于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法;C項(xiàng),利用了MgO熔點(diǎn)高的性質(zhì);D項(xiàng),電解MgCl2溶液最終會(huì)得到Mg(OH)2而非Mg. 答案:D 23.(xx·全國(guó)Ⅱ理綜,6分)下列關(guān)于溶液和膠體的敘述,正確的是(  ) A.溶液是電中性的,膠體是帶電的 B.通電時(shí),溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng),膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng) C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)

22、有規(guī)律,膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律,即布朗運(yùn)動(dòng) D.一束光線分別通過溶液和膠體時(shí),后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶,前者則沒有 解析:A項(xiàng),膠粒帶電,而膠體是電中性的.B項(xiàng),溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì),通電時(shí)不向兩極移動(dòng),膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí),不向某一極移動(dòng).C項(xiàng),溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無(wú)規(guī)律.D項(xiàng),膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有,故選D. 答案:D 考點(diǎn)四 氧化還原反應(yīng)的概念 24.(xx·天津理綜,6分)運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是(  ) A.1 mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 B.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) C.互為同系物 D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電

23、,故BaSO4是弱電解質(zhì) 解析:選B 本題考查化學(xué)基本概念,意在考查考生對(duì)基本概念的記憶、理解以及運(yùn)用能力。燃燒熱是指1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,A選項(xiàng)沒有說(shuō)明生成物的狀態(tài),故錯(cuò)誤;有化合價(jià)變化的反應(yīng)(或有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng))為氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;苯酚和苯甲醇是兩類不同的物質(zhì),不是同系物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;雖然硫酸鋇的水溶液不易導(dǎo)電,但溶解于水中的硫酸鋇能完全電離,所以硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 25.(xx·廣東理綜,4分)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(  ) A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)

24、人工固氮 D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 解析:A選項(xiàng)呼吸面具中的過氧化鈉通過與CO2和H2O反應(yīng)來(lái)提供氧氣,發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。B中電解氧化鋁制備金屬鋁,反應(yīng)中有單質(zhì)生成,是氧化還原反應(yīng)。C選項(xiàng)是合成氨反應(yīng),氮?dú)馀c氫氣生成氨氣,是氧化還原反應(yīng)。D選項(xiàng)是用銨鹽與堿加熱制氨氣,屬?gòu)?fù)分解反應(yīng),與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。 答案:D 26.(2011·福建理綜,6分)下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是(  ) 選項(xiàng) 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ON

25、a CuCl2 解析:本題考查幾種重要元素及其化合物的性質(zhì)、置換反應(yīng)概念及考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力.CO2與鎂發(fā)生置換反應(yīng)可得到MgO;Al與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)可得到Al2O3;C2H5OH與鈉發(fā)生置換反應(yīng)可得到C2H5ONa;FeCl3與銅發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,不屬于置換反應(yīng). 答案:D 27.(xx·安徽理綜,6分)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,其儲(chǔ)氫原理可表示為:Li2NH+H2===LiNH2+LiH,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  ) A.Li2NH中N的化合價(jià)是-1 B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

26、C.Li+和H-的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同 解析:本題考查氧化還原反應(yīng)原理,意在考查考生分析信息與靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.根據(jù)元素原子的成鍵原理可知,Li2NH中Li、N、H的化合價(jià)分別是+1、-3、+1,LiNH2中Li、N、H的化合價(jià)分別是+1、-3、+1,LiH中Li、H的化合價(jià)分別是+1、-1,所以A、D不正確,B項(xiàng)正確.Li+、H-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)Li>H,所以離子半徑Li+

27、慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS).下列分析正確的是(  ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性 C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ D.整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 解析:本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)等,意在考查考生運(yùn)用化學(xué)基本原理分析生活中的化學(xué)問題的能力.由于CuSO4與PbS反應(yīng)生成CuS和PbSO4,說(shuō)明CuS的溶解度小于PbS的溶解度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;原生銅的硫化物和銅藍(lán)中的S均顯-2價(jià),處在硫元素的最低價(jià)態(tài),均具有還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式為:Cu2++Z

28、nS===CuS+Zn2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;原生銅的硫化物轉(zhuǎn)化為CuSO4發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),CuSO4轉(zhuǎn)化為CuS為復(fù)分解反應(yīng),D項(xiàng)正確. 答案:D 考點(diǎn)五 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及相關(guān)計(jì)算 29.(xx·山東理綜,12分)金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。 (1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 (2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2===4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時(shí),還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________

29、mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成,該氣體是________。 (3)右圖為電解精煉銀的示意圖,________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為____________________________。 (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S),將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,食鹽水的作用是__________________________________。 解析:本題考查金屬冶煉與處理,意在考查考生對(duì)金屬冶煉及處理中化學(xué)原理的理解能力。(1)Na、Al的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),冶煉時(shí)選擇電解

30、法。(2)該反應(yīng)中Cu、S的化合價(jià)升高,因此還原劑為Cu2S。反應(yīng)中O2中O由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià),1 mol O2發(fā)生反應(yīng),得4 mol電子,根據(jù)得失電子守恒,則還原劑失電子為4 mol。CuSO4溶液中由于Cu2+水解顯酸性,加入鎂條,產(chǎn)生的氣體為H2。(3)電解精煉銀時(shí),粗銀作陽(yáng)極,與電源正極相連。b極產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2,電極反應(yīng)式為NO+e-+2H+===NO2+H2O。(4)食鹽水的作用是做電解質(zhì)溶液,形成原電池。 答案:(1)b、d (2)Cu2S 4 H2 (3)a NO+2H++e-===NO2+H2O (4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ? 30.(xx·北京理綜,12分)用含有A

31、l2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略): Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾; Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3; Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色; Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾; Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________ (2)將MnO氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整: MnO+Fe2++________=Mn2++Fe3++____

32、____ (3)已知: 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8 注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:________。 (4)己知:一定條件下,MnO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。 ① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ② Ⅳ

33、中加入MnSO4的目的是__________________________________________。 解析:本題主要考查化工制備知識(shí),意在考查考生的信息挖掘能力、實(shí)驗(yàn)探究能力以及解答綜合實(shí)驗(yàn)問題的能力。Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)5 8H+ 5 4H2O (3)pH約為3時(shí),F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^量的MnO 答案:(1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)5 8H+ 5 4H2O (3)pH約為3時(shí),F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可

34、使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^量的MnO 31.(xx·全國(guó)Ⅱ理綜,6分)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O,則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(  ) A.1∶4 B.1∶2 C.2∶1 D.4∶1 解析:本題考查氧化還原反應(yīng)理論,意在考查考生根據(jù)所學(xué)知識(shí)解決問題的能力.根據(jù)(NH4)2SO4―→SO2+N2+NH3+H2O,由得失電子守恒可得:(NH4)2SO4―→3SO2+N2+NH3+H2O,那么(NH4)2SO4的計(jì)量數(shù)為3,利用N原子守恒可以確定NH3的計(jì)量數(shù)為4,所以變價(jià)N與

35、未變價(jià)N原子數(shù)之比為1∶2. 答案:B 32.(xx·廣東,4分)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng): 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+ 下列說(shuō)法正確的是(  ) A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降 C.在H2O2分解過程中,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變 D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+ 解析:A項(xiàng),由第一個(gè)反應(yīng)判斷H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),由第二個(gè)反應(yīng)判斷H2O2的還原性比Fe2+強(qiáng)

36、.B項(xiàng),在H2O2分解過程中,溶液的pH保持不變.C項(xiàng),把上述兩個(gè)方程式合并,可以看出FeSO4為催化劑,根據(jù)質(zhì)量守恒定律和催化原理,F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變.D項(xiàng),若混入Fe2+,即可促進(jìn)H2O2的分解而影響H2O2的生產(chǎn). 答案:CD 33.(2011·福建理綜,15分)Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛. (1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________. (2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合,在電爐中加熱到1500°C生成白磷,反應(yīng)為: 2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO 每生成1 mol P4時(shí),

37、就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移. (3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑.在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可測(cè)定溶液中維生素C的含量.發(fā)生的反應(yīng)為: C6H8O6+I(xiàn)2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O+I(xiàn)2===S4O+2I- 在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L-1I2溶液V1 mL,充分反應(yīng)后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗b mol·L-1Na2S2O3溶液V2mL.該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol. (4)在酸性溶液中,碘酸鉀

38、(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):2IO+5SO+2H+===I2+5SO+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示: 0.01 mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 0.01 mol·L-1Na2SO3溶液的體積/mL H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/°C 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 該實(shí)驗(yàn)的目的是________;表中V2=________mL. Ⅱ.稀土元素

39、是寶貴的戰(zhàn)略資源,我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位. (5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素.在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解,無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備.其中,NH4Cl 的作用是________________. (6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離.完成反應(yīng)的離子方程式: □Ce3++□H2O2+□H2O===□Ce(OH)4↓+□________ 解析:本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)等方面的知識(shí),意在考查考生的綜合分析能力和數(shù)據(jù)處理能力.(2)磷在反

40、應(yīng)中的價(jià)態(tài)由+5價(jià)變成0價(jià),故每生成1 mol P4就會(huì)得到20 mol電子.(3)由題目給出的兩個(gè)離子方程式知,n(I2)=n(C6H8O6)+0.5n(S2O),即aV1×10-3=n(C6H8O6)+0.5bV2×10-3,則n(C6H8O6)=aV1×10-3-0.5bV2×10-3=.(4)由實(shí)驗(yàn)中改變的反應(yīng)條件有溫度、水的體積(引起反應(yīng)物濃度的變化)知,本實(shí)驗(yàn)探究的是反應(yīng)速率與溫度、濃度之間的關(guān)系,由實(shí)驗(yàn)2、實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)條件知,二者溫度不同,故其他條件應(yīng)該相同,V2應(yīng)該是40 mL.(5)由CeCl3+3H2OCe(OH)3+3HCl,NH4ClNH3↑+HCl↑知,NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能抑制Ce3+的水解.(6)利用得失電子守恒原理及反應(yīng)中1 mol H2O2失去2 mol電子易配得各物質(zhì)的計(jì)量數(shù),再根據(jù)原子守恒,知還有6個(gè)H+. 答案:(1)○+15  (2)20 (3)(或其他合理答案) (4)探究該反應(yīng)的速率與溫度、亞硫酸鈉濃度的關(guān)系(或其他合理答案) 40 (5)分解生成HCl氣體,抑制CeCl3水解(或其他合理答案) (6)Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+H+

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