《2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（83）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（83）（3頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（83）
1．（12分）將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2(g) + H2(g) 2HI(g)；△H＜0，并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w(HI)隨時(shí)間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：
（1）達(dá)平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ) 所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ) 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是
2、 。
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。
（3）若保持溫度不變，在另一個(gè)相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.6，則a、b、c的關(guān)系是 。
2 ．（9分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）
3、 CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。
（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。
a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O
4、） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
3（9分）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝532.4.
2SO2+O2 2SO3
下面三個(gè)混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:
體系
c(SO2) mol/L
c(O2) mol/L
c(SO3) mol/L
反應(yīng)方向
(1)
0.0600
0.400
2.000
(2)
0.0960
0.300
0.500
(3)
0.0862
0.263
5、
1.020
試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向：
體系(1)
體系(2)
體系(3) 。
答案：
1．（12分）
（1）0.05 mol/L （3分）
（2）③⑤（3分）； ④ （3分）
（3）4a＋c＝2b （3分）
2 （9分）
（1）；(3分)
（2）吸熱；(2分)
（3）b、c；(2分)
（4）830 (2分)
3.（9分，各3分）
(1)逆方向進(jìn)行 (2)正方向進(jìn)行 (3)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
2022年高二化學(xué)下學(xué)期 技能專練（83）
