《2022年人教版高中化學(xué)必修一 第4章復(fù)習(xí)教案》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年人教版高中化學(xué)必修一 第4章復(fù)習(xí)教案(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年人教版高中化學(xué)必修一 第4章復(fù)習(xí)教案
一、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
1、掌握金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)的化學(xué)性質(zhì)
2、掌握鈉、鎂、鋁、鐵等金屬化合物的性質(zhì)
過程與方法
采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)
情感態(tài)度價值觀
1、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力
2、通過教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、社交活動能力和互助合作能力
二、教學(xué)重難點(diǎn)
重 點(diǎn):金屬單質(zhì)(Na、Mg、Al、Fe)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
難 點(diǎn):化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用
三、教學(xué)過程
一、鈉及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較
思考:
ò Na2CO3粉
2、末中混有NaHCO3
ò Na2CO3溶液中混有NaHCO3,
ò NaHCO3 溶液中混有Na2CO3
二、鎂、鋁及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
“鋁三角”及其應(yīng)用
2.應(yīng)用
(1)制取Al(OH)3
?、貯l3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
?、跘l3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(2)識別圖像
①在含1 mol Al3+的可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量。
②在含1 mol AlO2-的偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。
3、?、墼诤? mol OH-的強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量。
?、茉诤? mol H+的強(qiáng)酸性溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量。
1、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是 ( )
①Al ②NaHCO3?、跘l2O3?、躆g(OH)2 ⑤Al(OH)3
A.①②③⑤ B.①④⑤
C.②③⑤ D.①③④
2、向100mL 2mol·L-1的AlCl3溶液中,逐滴加入NaOH溶液100mL時產(chǎn)生沉淀為7.8g,則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A.1mol·L-1
4、 B.1.5mol·L-1 C.3mol·L-1 D.7moL·L-1
三、鐵及其化合物的化學(xué)性質(zhì)
知識小結(jié)
鐵離子和亞鐵離子的檢驗(yàn)
(1)Fe2+的檢驗(yàn):
a. 加堿溶液:灰白色↓→灰綠色↓→紅褐色↓
b. 先加KSCN溶液,再通入Cl2:無明顯現(xiàn)象→血紅色溶液
(2)Fe3+的檢驗(yàn):
a. 加KSCN溶液:溶液變血紅色,F(xiàn)e3++3SCN-===Fe(SCN)3
b. 加堿溶液:有紅褐色沉淀,
鐵三角的相互轉(zhuǎn)化
1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入過量的鐵粉,充分反應(yīng)后,溶液中的金屬離子主要是 ( )
A.Fe2+ B.Fe3+和Fe2+
C.Cu2+和Fe2+ D.Cu2+
2、鐵和氧化鐵的混合物共A mol,加鹽酸后固體全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色,則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為( )
3、有一包Fe和Zn的混合物10 g,加入足量的鹽酸,完全反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為3.36 L,求 混合物中各組成的質(zhì)量。