《2022年中考化學(xué) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年中考化學(xué) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年中考化學(xué) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
(1)掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟和書(shū)寫(xiě)格式。
(2)培養(yǎng)解答化學(xué)計(jì)算題的技能，明確解題思路，規(guī)范解題格式 。
重點(diǎn)難點(diǎn)：解題方法、格式和步驟。
學(xué)習(xí)過(guò)程：
［復(fù)習(xí)］
1、什么叫化學(xué)方程式？
2、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意什么原則？
3、電解水的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________；填寫(xiě)下表：
反 應(yīng) 物
生 成 物
H2O
H2
O2
質(zhì) 量 比
A
18克
2克
B
8克
64克
4、由上表可知：在
2、化學(xué)反應(yīng)中：(1)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都遵守_________________。
(2)不管反應(yīng)物和生成物質(zhì)量是多少，各物質(zhì)的質(zhì)量比 __________(填相同或不同)。
探究新知：自學(xué)例1，例2
［小結(jié)］根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟：設(shè)、寫(xiě)、找、列、解、答
［練習(xí)］
(1)在實(shí)驗(yàn)室中用氫氣還原氧化銅來(lái)制取銅。若制取3.2克銅，需要氧化銅多少克？
(2) 指出下列解題中錯(cuò)誤的地方:
工業(yè)用電解水的方法制氫氣。電解4.5噸水可制得氫氣多少噸？同時(shí)得到多少噸氧氣？
解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為X噸，同時(shí)得到氧氣Y噸
2H2O H2↑ + O2
3、↑
2×1×2+16 1×2 16×2
=20 =2 =32
4.5噸 X噸 Y噸
20：2==4.5噸:X 20:32=4.5噸:Y
X=0.45噸 Y=7.2噸
答：電解4.5噸水，可制得氫氣0.45噸，同時(shí)可得到氧氣7.2噸。
［注意］：
1、三個(gè)要領(lǐng)：（1）步驟要完整；
????????????? （2）格式要規(guī)范；
?????????????
4、 （3）得數(shù)要準(zhǔn)確。
?2、三個(gè)關(guān)?。海?）準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；
??????????????? （2）化學(xué)方程式要配平；
????????????? （3）準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。
3、有關(guān)物質(zhì)的量要寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面，左右對(duì)應(yīng)，上下對(duì)齊，注明單位，設(shè)的未知量不要帶單位。
4、化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。
5、計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位)。
［課堂練習(xí)］：實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣，問(wèn)32.5克鋅可制得氫氣多少克？
課后作業(yè)：課本
5、102頁(yè)第5、6題。
根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
第二課時(shí)
［復(fù)習(xí)］；
1、 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的主要步驟有哪些？
2、已知?dú)怏w的體積和密度怎樣求氣體的質(zhì)量？
［例題講解］：
6.2克磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？同時(shí)消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2 的密度為1.43克/ 升)(精確到0.1升)
［練習(xí)］：
8.58克鎂帶在氧氣中完全燃燒，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣(密度為1.43克/升)多少升？
［例題講解］：
氫氣在氧氣中燃燒得到14.4克水，
6、求參加反應(yīng)的氧氣和氫氣各多少克？
［例題講解］：
已知反應(yīng)：2A+B==C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4：3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B為_(kāi)______克。
［練習(xí)］：
在化學(xué)反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與15克剛好完全反應(yīng)，生成10克D，并且C的式量為60，那么A的式量為_(kāi)______。
［課堂練習(xí)］：
1、要生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24升，問(wèn)需要多少克鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，同時(shí)生成多少克氯化鋅？
2、在反應(yīng)2A+B==C+D中，已知25克A與10克B恰好完全反應(yīng)生成5克C。
7、當(dāng)反應(yīng)有6克D生成時(shí)，參加反應(yīng)的A是 ( )
A、10克 B、5克 C、2.5克 D、以上都不正確
［課后作業(yè)］：
1、實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅來(lái)制取銅，在制得9.6克銅，計(jì)算：
(1)需要氧化銅多少克？
(2)同時(shí)需要多少克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度
為0.089克/升)
2、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中，a克A與B反應(yīng)生成m克C和n克D，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為 ( )
A
8、、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克
3、在反應(yīng)A+2B==C+2D中，已知C和D的式量比為22：9，當(dāng)B與1.6克A完全反應(yīng)后，生成4.4克C，則在此反應(yīng)中，B和D的質(zhì)量比為_(kāi)_______。
根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
第三課時(shí)
［復(fù)習(xí)練習(xí)］：
1、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程是____________________，各物質(zhì)的質(zhì)量比為_(kāi)__________________。二氧化錳是反應(yīng)的_______劑，它在反應(yīng)前后的_____和________都沒(méi)有改變。
2、把4.9克氯酸鉀和1.62克二氧化
9、錳混合后加熱，到不再反應(yīng)為止，問(wèn)：
(1)可得到氧氣多少克？
(2)同時(shí)可得到氯化鉀多少克？
(3)最后殘留的固體中有哪些成分？總質(zhì)量是多少？
［例題講解］：
把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物33克裝入大試管中，加熱制取氧氣。等反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到23.4克固體物質(zhì)。計(jì)算：
(1)制得氧氣多少克？
(2)23.4克固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？
［練習(xí)］：
把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15克裝入大試管中，加熱制取氧氣。等反應(yīng)完全后，將試管冷卻、稱量，得到10.2克固體物質(zhì)。計(jì)算
(1)制得氧氣多少克？
(2)10.2克固體中含有哪些物質(zhì)？各多少克？
［例題講解］：
在反應(yīng)A+B==C+D中，已知A、B兩種物質(zhì)各9.8克，A、B充分反應(yīng)后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應(yīng)，則A、B反應(yīng)時(shí)質(zhì)量比為_(kāi)_______。若已知C的式量為M，則B的式量為_(kāi)_______。
［練習(xí)］：
由X、Y、Z三中物質(zhì)各10克組成的混合物加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中有16克Z，8克新物質(zhì)W和若干克X，則X和Y反應(yīng)的質(zhì)量比為_(kāi)_______。
［課堂作業(yè)］：基礎(chǔ)訓(xùn)練89頁(yè)13題
2022年中考化學(xué) 根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué)案
