2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 有效碰撞理論（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 有效碰撞理論（含解析）新人教版選修4 下列說法正確的是 A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大 C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大 【參考答案】B 【備注】（1）為了把“有效碰撞”概念具體化，人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子所多出來的那部分能量叫做活化能，因此活化能是活化分子平均能量與普通反應物分子平均能量的差值。（2）活化能相當于化學反應的“門檻”

2、，對于同一化學反應，其活化能越低，反應速率越大。催化劑就是通過參與反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來提高化學反應速率的。（3）活化分子百分數(shù)(濃度)增加，化學反應速率一定增大。 1．有效碰撞 2．活化分子與活化能 （1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 （2）解釋化學反應的過程 （3）活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系 1．下列說法正確的是 A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大 C．催化

3、劑不影響活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率 D．升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù) 2．下列說法正確的是 A．升高溫度和使用催化劑都可以改變反應的活化能，增大化學反應速率 B．反應物活化分子間的碰撞一定是有效碰撞 C．增大壓強，可以使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大。 D．焓就是指反應熱 3．下列有關(guān)活化分子和活化能的說法不正確的是 A．增加氣體反應物的濃度可以提高活化分子百分數(shù) B．升高溫度可增加單位體積活化分子數(shù) C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 D．使用催化劑可降低活化能，提高活化分子百分數(shù)

4、 1．【答案】D 2．【答案】C 【解析】本題主要考查影響化學反應速率的條件。A．升高溫度不能改變反應的活化能，故A錯誤。B．反應物活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故B錯誤。C．增大壓強，可以使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增大，故C正確。D．焓是指在恒壓條件下的反應熱，故D錯誤。 3．【答案】A 【解析】本題主要考查活化分子的性質(zhì)。A．增加氣體反應物的濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)，但是不能提高活化分子百分數(shù)，故A不正確。B．升高溫度增加活化分子總數(shù)，可增加單位體積活化分子數(shù)，故B正確。C．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故C正確。D．使用催化劑可降低活化能，增加活化分子總數(shù)，提高活化分子百分數(shù)，故D正確。