2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期末復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4 1．常溫下水的離子積常數(shù)KW=1.0×10?14，在100 ℃時水的離子積常數(shù)K'W=1.0×10?12。若將下列溶液加熱至90 ℃(忽略溶液體積變化)，則溶液pH不變的是 A．硫酸鈉溶液 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．濃鹽酸 2．如圖表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是 A．a(chǎn) mL B．(50－a)mL C．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL 3．對重水(D2O)也可用定義pH一樣定義pD=?lg[D+]，現(xiàn)已知重水的離子

2、積為1.6×10?15 mol2 ? L?2，以下關(guān)于pD 的敘述正確的是 A．中性溶液pD等于7 B．在D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液，則pD等于2 C．在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1 L溶液，則pD等于12 D．當(dāng)由重水電離出的[D+]等于10?13mol ? L?1時，溶液的pD等于1或13 4．室溫下用0.10 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的CH3COOH，滴定終點(diǎn)消耗20.00 mL的NaOH溶液。下列說法正確的是 A．滴定終點(diǎn)時溶液由無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變 B．滴定終點(diǎn)時混合溶液的pH＝7

3、C．滴定終點(diǎn)時反應(yīng)的熱效應(yīng)即為中和熱 D．石蕊做指示劑 5．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L?1的一元酸HA與b mol·L?1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 A．a(chǎn)=b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= mol·L?1 D．混合溶液中，c(H＋)+c(B+)=c(OH?)+c(A?) 6．由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC溶液的濃度為1 mol·L－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則 選項(xiàng) A B C D 堿性 AOH>BOH AO

4、HBOH AOHHD HC>HD HC

5、．常溫下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 相同濃度的HCl溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是 A．a(chǎn)=20.00 B．滴定過程中，可能存在：c(Cl?)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH?) C．若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤河蔁o色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)溶液不變色時，停止滴定 D．滴定中只需要錐形瓶和堿式滴定管 9．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是 A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3兩種溶液中的c(Na＋)：②＞① B．0.1 mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c

6、(HA－)＋c(H2A) C．上圖表示用0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線，則pH＝7時：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．上圖a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 10．常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol·L－l NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖。下列敘述正確的是 A．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序： c(Na＋)>c(HA－)>c

7、( A2－)>c( OH－)>c(H＋) B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大 C．等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大 D．當(dāng)V(NaOH) ＝40 mL時，升高溫度，c(Na＋)/c(A2－)減小 11．（1）Fe(NO3)3的水溶液呈__________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：________________________________________________。 實(shí)驗(yàn)室在配制Fe(NO3)3的溶液時，常將Fe(NO3)3固體先溶于較濃的硝酸

8、中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 __________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。 （2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的_________________________。 12．25℃時，某Na2CO3溶液的pH=11。 請回答下列問題： （1）純堿溶液呈堿性的原因是_____________________（用離子方程式表示）。 （2）該溶液中，由水電離出的c(OH?)=________________________。 （3）在1 L水中加入上述Na2CO3溶液，會使水的電離程度_________（填“增大”“減小”或“不變”）。 （4）下列

9、說法正確的是_____________（填字母）。 A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B．通入CO2，水解平衡向正反應(yīng)方向移動 C．升高溫度，減小 D．加入NaOH固體，溶液的pH減小 1．【答案】A 【解析】25℃時，水的離子積常數(shù)為1×10?14 mol2·L?2，適用于純水和稀的水溶液。溫度改變，Kw改變，Kw隨著溫度的升高而增大。 2．【答案】D 【解析】滴定管的零刻度在上面，50 mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積一定是大于(50－a) mL。 3．【答案】B 4．【答案】A 【解析】堿滴定酸，酚酞作指示劑，則滴定終點(diǎn)時溶液由

10、無色變?yōu)闇\紅色且保持半分鐘顏色不變，A正確；滴定終點(diǎn)時醋酸根水解，混合溶液的pH＞7，B錯誤；醋酸的電離和鹽類水解均是吸熱的，所以滴定終點(diǎn)時反應(yīng)的熱效應(yīng)不是中和熱，C錯誤；石蕊不可做指示劑，D錯誤。 5．【答案】C 【解析】a=b只能說明酸堿恰好完全反應(yīng)，而不能說明溶液呈中性，A錯誤；題給溫度未指明是25 ℃，所以pH=7并不能說明溶液呈中性，B錯誤；由于混合溶液中c(H＋)= mol·L?1，結(jié)合Kw=c(H＋)·c(OH?)，可推斷出c(H＋)= c(OH?)，所以溶液一定呈中性，C正確；選項(xiàng)D是正確的電荷守恒表達(dá)式，無論溶液是否呈中性都滿足此式，D錯誤。 6．【答案】A 【解析】

11、由AD溶液的pH>7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。 7．【答案】B 【解析】Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a＋b＝12，則b＝4，該溫度下Kw＝10?12；當(dāng)恰好完全中和時，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00 mL時，恰好完全中和，根據(jù)c(H＋)×22.00 mL＝c(OH?)× 22.00 mL，又c(OH?)＝10?4 mol/L，則鹽酸c

12、(H＋)＝10?4 mol/L，pH＝4，即c＝4。 8．【答案】D 9．【答案】D 【解析】pH相等的鈉鹽中，弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽濃度越小，則鈉離子濃度越小，弱酸根離子水解程度：HCO3(－)＞CH3COO－，則c(Na＋)：②＜①，A錯誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)，B錯誤；常溫下，pH＝7時溶液呈中性，則c(OH－)＝c(H＋)，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＝c(CH3COO－)，C錯誤；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(O

13、H－)，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，所以得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D正確。 10．【答案】C 【解析】當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，0.2 mol·L－l NaOH與20 mL 0.2 mol·L－1H2A反應(yīng)生成NaHA，離子濃度大小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)>c( A2－)，A錯誤；等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合生成NaHA，由圖像可知，當(dāng)加入20 mL NaOH溶液時，A2－的濃度大于H2A，說明HA－的電離程度大于水解程度，則會抑制水的

14、電離程度，故其溶液中水的電離程度比純水中的小，B錯誤；等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，溶液的pH變化都不大，C正確；當(dāng)V(NaOH) ＝40 mL時，生成Na2A，A2－會發(fā)生水解，升高溫度，促進(jìn)水解程度，則c(A2－)減小，則c(Na＋)/c(A2－)增大，D錯誤。 11．【答案】（1）酸 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 抑制 （2）氫氧化鈉固體(或NaOH) 【解析】（1）硝酸鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解，溶液顯酸性，水解方程式是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+；因此在配制硝酸鐵溶液時，先將Fe(NO3)3固體溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，目的就是抑制鐵離子水解。 （2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解，溶液顯堿性。所以在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉固體以抑制硫離子水解。 12．【答案】（1）+H2O+OH? （2）10?3 mol·L?1 （3）增大 （4）B （4）水解平衡常數(shù)只受溫度影響，A項(xiàng)錯誤；通入的CO2與OH?反應(yīng)，使水解平衡向正反應(yīng)方向移動，B項(xiàng)正確；升高溫度，的水解程度增大，c()增大，c()減小，增大，C項(xiàng)錯誤；加入NaOH固體，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯誤。