高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型8 化學反應速率和化學平衡的分析與判斷

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1、高考化學三輪專題復習 考前體系通關練 題型8 化學反應速率和化學平衡的分析與判斷 1．合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是 (　　)。 A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑 解析　由于該反應是反應前后體積不變的反應，增加壓強，平衡不移動，CO轉化率不變，A項錯誤；正反應為放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，CO的轉化率增大，B項正確；增大CO的濃度，H2O蒸汽的轉化率增大，CO的轉化率減小，C項錯誤；催化

2、劑只是同等程度影響反應的速率，不影響化學平衡移動，對反應物的轉化率無影響，D項錯誤。 答案　B 2．(xx·四川理綜，6)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g)，ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是 (　　)。 A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1 B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正) C

3、．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44 D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大 解析　A項，反應前2 min的平均反應速率v(Z)＝2v(Y)＝2×＝4.0×10－3 mol·L－1·min－1，錯誤；B項，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，故應為v(逆)＜v(正)，錯誤；C項，平衡常數(shù)K＝＝＝1.44正確；D項，其他條件不變，再充入0.2 mol Z，相當于對原平衡體系增大壓強，平衡不移動，各物質的體積分數(shù)保持不變，錯誤。 答案　C 3．(xx·泉州四校聯(lián)考)相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

4、　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。 實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表： 容器 編號 起始時各物質物質的量/mol 平衡時反應中的能量變化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出熱量a kJ ② 2 3 0 放出熱量b kJ ③ 2 6 0 放出熱量c kJ 下列敘述正確的是 (　　)。 A．放出熱量關系：a①>② C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③ D．N2的轉化率：②>①>③ 解析　狀態(tài)②相當于在達到平衡的狀態(tài)①中再加入N2，平衡右移，放出的熱量增大，A項正確；平衡常數(shù)

5、只與溫度有關，故三種情況下平衡常數(shù)相等，B項錯誤；狀態(tài)③相當于將兩個相同的狀態(tài)①，壓縮在一起，該反應是氣體體積減小的反應，平衡正向移動，NH3的含量增大，N2的轉化率增大，C、D項不正確。 答案　A 4． (xx·云浮統(tǒng)考)一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，發(fā)生反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ ·mol－1，不同時間產(chǎn)生O2的物質的量見下表： 時間/min 20 40 60 80 n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.002 0 下列

6、說法不正確的是 (　　)。 A．前20 min內的平均反應速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1 B．達到平衡時，至少需要從外界吸收能量0.968 kJ C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率 D．催化效果與Cu2O顆粒的大小有關 解析　由題意知，v(H2O)＝2v(O2)＝2×＝5.0×10－5 mol·L－1 ·min－1，A正確。熱化學方程式表示的含義是2 mol H2O(g)完全分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)，吸收484 kJ的能量，所以生成O2 0.002 0 mol時，吸收的能量為0.002 0 mol×484 kJ·

7、mol－1＝0.968 kJ，正確。C項，由于反應物只有1種，增大c(H2O)，相當于壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以水的分解率降低，錯誤。D項，若Cu2O顆粒小，則接觸面積大，反應速率快，催化效果好，正確。 答案　C 5．(xx·韶關聯(lián)考)合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。 下列說法正確的是 (　　)。 A．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎?，E和ΔH都減小 B．圖

8、2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為d C．圖3中A、B、C三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉化率最高的是B點 D．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1>T2，K1>K2 解析　加入催化劑可通過降低反應的活化能而增大反應速率，但不能改變反應的焓變，即圖1中的E減小但ΔH不變，A項錯誤；圖2中0～10 min內該反應的平均速率v(H2)＝3v(N2)＝3×＝0.045 mol·L－1·min－1, 11 min時壓縮體積，平

9、衡右移n(N2)減小，B項正確；增大c(H2)可提高N2的轉化率，故圖3中C點表示的N2的轉化率最高，C項錯誤；由圖3看出T1溫度下氨氣體積分數(shù)大于T2溫度下氨氣體積分數(shù)，說明T1K2，D項錯誤。 答案　B 6．(xx·安徽六校聯(lián)考)某溫度下，反應2A(g)B(g)(正反應為吸熱反應)在密閉容器中達到平衡，平衡后＝a，若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態(tài)，此時＝b，下列敘述正確的是 (　　)。 A．在該溫度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B氣體，則a

10、壓強不變，充入惰性氣體，則有a>b 解析　A項中增加B氣體，相當于壓強增大，平衡正向移動，所以b0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷不正確的是(雙選) (　　)。 A．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 B．0～10 min內，v(H2)＝0.3 mol·L－1·mi