2022年蘇教版必修1 專(zhuān)題1第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第1課時(shí)） 教案

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1、2022年蘇教版必修1 專(zhuān)題1第1單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)（第1課時(shí)） 教案 教學(xué)目標(biāo)： 1.能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并了解比較和分類(lèi)對(duì)化學(xué)研究的作用。 2.掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，能從化合價(jià)升降的角度初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，并了解通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要意義。 教學(xué)重、難點(diǎn)： 學(xué)會(huì)從不同角度、不同的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行分類(lèi)。 教學(xué)過(guò)程： 一、導(dǎo)入新課 教師講解]閱讀P2圖片，思考化學(xué)與人類(lèi)社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。 強(qiáng)調(diào)]人類(lèi)生活離不開(kāi)各種各樣的化學(xué)物質(zhì)?；瘜W(xué)物質(zhì)種類(lèi)繁多，且新分子和新材料還在飛速增長(zhǎng)。 展示]新分子和新材料的飛速增

2、長(zhǎng) 年份 已知化合物數(shù)目 1900 55 萬(wàn)種化合物 1945 110 萬(wàn)種化合物，大約45 年加倍 1970 236. 7 萬(wàn)種化合物，大約25 年加倍 1975 414. 8 萬(wàn)種化合物 1980 593 萬(wàn)種化合物，大約10 年加倍 1985 785 萬(wàn)種化合物 1990 1057. 6 萬(wàn)種化合物，大約10 年加倍 1999 2340萬(wàn)種 xx-5 8220萬(wàn)種 過(guò)渡]世界上的物質(zhì)如此繁多，為了簡(jiǎn)明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，常采用的方法之一是進(jìn)行分類(lèi)研究。那么，我們是如何來(lái)對(duì)不同物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的呢？ 板書(shū)] 物質(zhì)的分類(lèi)與轉(zhuǎn)化 二、推進(jìn)新課

3、 教學(xué)環(huán)節(jié)一：物質(zhì)的分類(lèi) 板書(shū)]一、物質(zhì)的分類(lèi) 交流與討論] 在我們?nèi)粘Ｉ钪?，常?huì)接觸到下列物質(zhì)： 空氣、乙醇、水、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水 請(qǐng)你將上述物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，并說(shuō)明分類(lèi)的依據(jù)。將你的分類(lèi)結(jié)果與同學(xué)交流討論。 歸納]分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：（1）混合物和純凈物；（2）單質(zhì)和化合物；（3）導(dǎo)體和非導(dǎo)體；（4）氣體、液體和固體；（5）易溶物、微溶物和難溶物。 板書(shū)]1. 研究物質(zhì)常采用的方法之一是分類(lèi)研究。 2. 對(duì)于若干種同樣的物質(zhì)，若分類(lèi)的依據(jù)不同，則得到的分類(lèi)結(jié)果不同。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的常見(jiàn)依據(jù)有組成、狀態(tài)、性能等?；瘜W(xué)上，根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是最常用的方法。 思

4、考]下圖是根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)的一種結(jié)果，試填寫(xiě)其中空格： 物質(zhì) 純凈物 混合物 單質(zhì) 化合物 等等 提問(wèn)]請(qǐng)說(shuō)出上述概念“混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物”的含義。 問(wèn)題解決] 實(shí)驗(yàn)室中有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)它們進(jìn)行分類(lèi)。 ①鈉（Na）；②氯氣（Cl2）；③氯化鐵（FeCl3）溶液；④硫酸（H2SO4）；⑤碳酸鈣（CaCO3）；⑥氧化鈣（CaO）；⑦氫氧化鈉（NaOH）；⑧葡萄糖（C6H12O6）。 閱讀并思考]什么叫酸性氧化物？什么叫堿性氧化物？ 問(wèn)題解決]1.SO2屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出SO2與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5、 2. MgO屬于堿性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出MgO與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 引入]通過(guò)學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的分類(lèi)已經(jīng)有了一個(gè)清楚的認(rèn)識(shí)，但僅僅是將物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)還是不夠的，我們還需要進(jìn)一步研究這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律。 教學(xué)環(huán)節(jié)二：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 板書(shū)]二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 設(shè)疑]在一定條件下，一些不同類(lèi)別的物質(zhì)之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，我們知道哪些類(lèi)

6、別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化？它們轉(zhuǎn)化的條件是什么？ 板書(shū)]1.按照物質(zhì)的類(lèi)別研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 交流與討論] 1. 完成下表，并將你知道的其它轉(zhuǎn)化類(lèi)型補(bǔ)充到表中。 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類(lèi)型 化學(xué)方程式 單質(zhì)→化合物 2H2 + O2 2H2O 堿性氧化物→堿 CaO + H2O = Ca(OH)2 酸性氧化物→堿 H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2H2O 酸→鹽 堿→鹽 鹽→鹽 化合物→單質(zhì) 單質(zhì)→單質(zhì) …… 2. 電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣在氯氣中燃燒又能得到氯化鈣。請(qǐng)你根據(jù)已有知識(shí)，在圖1-3中用箭頭表示

7、物質(zhì)間可能發(fā)生的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，并找出轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)。 CaCO3 Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 展示]學(xué)生完成的化學(xué)方程式。 2Ca + O2 2CaO ，Ca + Cl2 = CaCl2 ， CaCl2 Ca + Cl2↑，CaO + H2O = Ca(OH)2 ， Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ，Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH， CaCO3 CaO + CO2↑ 過(guò)渡]為了更好的研究物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，人們還常根

8、據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中所表現(xiàn)出的特點(diǎn)，將化學(xué)反應(yīng)分成不同的類(lèi)型。如初過(guò)的四種基本類(lèi)型，即化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)。 板書(shū)]2.按照反應(yīng)類(lèi)型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 整理與歸納] 1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，完成下表的填充。 反應(yīng)類(lèi)型 實(shí)例 A + B = AB 化合 CaO + H2O = Ca(OH)2 AB = A + B 分解 CaCO3 CaO + CO2↑ AB + C = A + CB 置換 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2↑ AB + CD = AD + CB 復(fù)分解 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaO

9、H 板書(shū)]四種基本類(lèi)型：即化合、分解、置換、復(fù)分解反應(yīng)。 整理與歸納] 2.請(qǐng)說(shuō)出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件。 在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 3.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的條件。下列各組反應(yīng)均可以發(fā)生：Na2SO4溶液與BaCl2溶液，Na2CO3溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOH溶液。 （1）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的

10、發(fā)生需要什么條件？ ①要有沉淀生成；②要有氣體生成；③要有水生成。 講述]在化學(xué)反應(yīng)的分類(lèi)上，除了上述基本類(lèi)型外，還有一種分類(lèi)是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。 板書(shū)]3.按照反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否變化研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 （1）氧化還原反應(yīng)； （2）非氧化還原反應(yīng)。 交流與討論]1.指出下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？ (1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (2) Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2↑ (3) CaO + H2O = Ca(OH)2 (4) CaCO3 CaO + CO2↑ 2.有人認(rèn)為，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，你同意這種說(shuō)法嗎？為什么？將你的觀點(diǎn)與同學(xué)交流討論。 投影] 課堂小結(jié)]通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們了解了化學(xué)研究的一些基本方法。即由于物質(zhì)種類(lèi)繁多，化學(xué)家需要將眾多的物質(zhì)進(jìn)行合理的分類(lèi)，而分類(lèi)的依據(jù)不同，得到的分類(lèi)結(jié)果不同，化學(xué)上，根據(jù)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)是最常用的方法；在分類(lèi)的基礎(chǔ)上，化學(xué)家要進(jìn)一步研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，從而更好的滿足人類(lèi)生產(chǎn)和生活的需要，而物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需要一定的條件，掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件，對(duì)學(xué)習(xí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化至關(guān)重要。