2022年高考化學二輪專題題組訓練 第15講 考點2 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（含解析）

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1、2022年高考化學二輪專題題組訓練 第15講 考點2 分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)（含解析） 1．(1)H2Se的酸性比H2S________(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為________，SO離子的立體構(gòu)型為________； (2)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。 (3)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。 ①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為___

2、_____。 ②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。 ③1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為________。 (4)H＋可與H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________雜化。H3O＋中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_______________________ ________________________________________________________________。 (5)SO的立體構(gòu)型是________，其中S原子的雜化軌道類型是________。 解析　(1)原子半徑越大，其氫化物越容易電離出氫離子，所以H

3、2Se的酸性比H2S強；SeO3的價層電子對數(shù)是3，Se原子上無孤電子對，故分子的立體構(gòu)型是平面三角形；SO的價層電子對數(shù)是4，S原子上孤電子對數(shù)是1，所以離子的空間構(gòu)型是三角錐形。 (2)甲醇分子內(nèi)C的成鍵電子對數(shù)為4，無孤電子對，雜化類型為sp3，故甲醇分子內(nèi)O—C—H鍵角比甲醛分子內(nèi)O—C—H鍵角小。 (3)①CO與N2互為等電子體，根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O。②H2O中O原子存在兩對孤電子對，成鍵電子對數(shù)為2，價電子對為4，所以O原子采用sp3雜化。③二氧化碳分子內(nèi)含有兩個碳氧雙鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，一個為π鍵，則1 mol CO2中含有2 mol σ鍵。

4、(4)依據(jù)價層電子對互斥模型知H3O＋中O上的孤電子對數(shù)＝(5－3×1)＝1，由于氧原子的價層電子對數(shù)為3＋1＝4，所以H3O＋為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此H3O＋中O原子采用的是sp3雜化；同理可以計算出H2O中O原子上的孤電子對數(shù)＝(6－2×1)＝2，因為孤電子對數(shù)越多排斥力越大，所以水中H—O—H鍵角較小。 (5)硫酸根中心原子的價層電子對為4，無孤電子對，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為sp3雜化。 答案　(1)強　平面三角形　三角錐形 (2)sp3　小于 (3)①C≡O　②sp3?、?×6.02×1023個(或2NA) (4)sp3　H2O中O原子有2對孤電子對，排斥力較大，H3O＋

5、只有1對孤電子對，排斥力較小 (5)正四面體　sp3 2．化學鍵和分子間作用力影響著物質(zhì)的性質(zhì)。分子間作用力包括范德華力和氫鍵。水分子間存在氫鍵的作用，彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個水分子被4個水分子包圍形成變形的四面體，通過氫鍵相互連接成龐大的分子晶體——冰。 (1)氫鍵雖然為分子間作用力的范疇，但氫鍵具有飽和性和方向性，請你解釋氫鍵的飽和性和方向性：_______________________________________ ________________________________________________________________。 (2)實驗測得

6、冰中氫鍵的作用能為18.8 kJ·mol－1”，而冰的熔化熱卻為5.0 kJ·mol－1”，這說明了_______________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)有機物的結(jié)構(gòu)可以表示為(虛線表示氫鍵)，而有機物只能形成分子間氫鍵，工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法將A和B進行分離，則首先被蒸出的成分是________。 (4)氨氣極易溶于水，除了遵循相似相溶原理外，還有一個重要原因是_________________________

7、_______________________________________， NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式可以表示為(用虛線表示氫鍵)______________________。 解析　(2)冰中氫鍵的作用能為18.8 kJ·mol－1，而冰的熔化熱卻為5.0 kJ·mol－1，這說明在冰的熔化過程中，氫鍵未被完全打破，在液態(tài)的水分子間仍然存在氫鍵。(3)分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)的熔、沸點影響很小，而分子間氫鍵能使物質(zhì)的熔、沸點升高，A的沸點比B的小。 答案　(1)氫鍵具有飽和性，表現(xiàn)在X—H中的氫原子只能再與一個其他分子中電負性大的原子形成氫鍵。氫鍵具有方向性，表現(xiàn)在當X—H……Y在同一條直線上時靜電作用最強烈 (2)液態(tài)水中仍然存在氫鍵 (3)A (4)氨分子與水分子間可以通過氫鍵結(jié)合，形成一水合氨 —————[思維建模]———————————— 用價層電子對互斥理論推測分子或離子空間構(gòu)型的思維程序 用價層電子對互斥理論推測簡單分子(ABn型)、離子(AB型)空間構(gòu)型的方法