2022年高三化學(xué)二輪 化學(xué)平衡圖像 (含解析)

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1、2022年高三化學(xué)二輪 化學(xué)平衡圖像 (含解析) ?易錯(cuò)題查找 【易錯(cuò)題】(xx江南十校二模)12. 某容積可變的密閉容器中盛有足量的A,通人氣體B,發(fā)生反應(yīng):A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g);ΔH<0,在一定溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡。若平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法中正確的是( ) A. 若保持壓強(qiáng)不變,降低溫度時(shí),圖中角度a將變小 B. 若增大壓強(qiáng),縮小容器的體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 若保持壓強(qiáng)不變,再通人B,則再次達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大 D.平衡時(shí)B、C的物質(zhì)的量之比為1:2 ?查缺行動(dòng) 【知識(shí)補(bǔ)缺】 1

2、、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)的改變破壞了原平衡體系,使得正、逆反應(yīng)速率不再相等。當(dāng)v(正)>v(逆)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)v(正)<v(逆)時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),移動(dòng)的結(jié)果是v(正)=v(逆)。若條件的改變不能引起正、逆反應(yīng)速率的變化,或者正、逆反應(yīng)速率的變化相同,則平衡不發(fā)生移動(dòng)。 2、勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一(如 溫度、濃度或壓強(qiáng)),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。 (1)溫度:溫度升高平衡朝吸熱方向移動(dòng),在解題過程中,根據(jù)平衡移動(dòng)方向可以判斷正、逆反應(yīng)吸熱和放熱情況,以及轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的變

3、化; (2)壓強(qiáng):增大壓強(qiáng),平衡朝體積減小的方向移動(dòng),根據(jù)平衡移動(dòng)方向,可以判斷正逆反應(yīng)的體積(氣體的物質(zhì)的量)的變化,從而判斷反應(yīng)物和生成物的狀態(tài),密度、平均相對(duì)分子質(zhì)量等關(guān)系; (3)濃度:增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物濃度,平衡朝正向移動(dòng)。 ?及時(shí)補(bǔ)漏 【補(bǔ)漏1】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是(  )。 A B C D 研究目的 壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) 溫度對(duì)反應(yīng)的影響 平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響 催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 示意圖 【答案】C 【補(bǔ)漏2】工業(yè)

4、生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應(yīng): 達(dá)到平衡后改變反應(yīng)條件,下列圖中曲線變化不正確的是 【補(bǔ)漏3】 CO2與H2合成(CH3)2O(二甲醚)是煤化工中的重要反應(yīng),有關(guān)信息如下: 2CO2(g)+6H2(g) (CH3)2O(g)+3H2O(g) ΔH<0 恒容下,該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是 ( ) 【補(bǔ)漏4】下列說法中正確的是(  )。 A.Na2S2O3+2HCl2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.若在恒容容器中發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,達(dá)到平衡后再充入適量NH3,由于壓強(qiáng)增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.在合成氨反應(yīng)中,其他條件相同時(shí),在有催化劑時(shí)(a)和無(wú)催化劑時(shí)(b)的速率—時(shí)間圖像可用圖一表示 D.若在恒壓容器中發(fā)生反應(yīng):2SO32SO2+O2,達(dá)到平衡后再充入適量He,其速率—時(shí)間圖像可用圖二表示

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