2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4 1．下列措施不符合節(jié)能減排的是 A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題 B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水 C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣 2．在下列各說法中，正確的是 A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng) B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù) C．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 D．1 mol H

2、2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 3．已知25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、乙烯和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol?1、285.8 kJ·mol?1、1 411.0 kJ·mol?1、2 800 kJ·mol?1，則熱化學(xué)方程式正確的是 A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH=?393.5 kJ·mol?1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol?1 C．C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=?1 411.0 kJ·mol?1 D．C6H12O6(s)＋3O

3、2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH=?1 400 kJ·mol?1 4．已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ，且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時放出熱量463 kJ，則H2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為 A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 5．已知： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1

4、 根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是 A．CO的燃燒熱為283 kJ B．下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1 D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出549 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023 6．用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2

5、H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 下列說法不正確的是 A．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ B．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<－574 kJ·mol－1 C．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D．反應(yīng)②中當(dāng)4.48 L CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol 7．通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋

6、H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1 A．反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣 B．反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一 C．反應(yīng)CH3OH(g)=== CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1 D．反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1 8．據(jù)《參考消息》報道，有科學(xué)家提出

7、硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點。 （1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表： 化學(xué)鍵 Si—O O=O Si—Si 鍵能/kJ·mol－1 x 498.8 176 已知1 mol Si中含2 mol Si—Si鍵，1 mol SiO2中含4 mol Si—O鍵，則x的值為____________。 （2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等。硅光電池是一種把________能轉(zhuǎn)化為________能的裝置。 （3）假如硅作為一種普遍使用的

8、新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖莀____________________。 A．硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生 C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制 D．尋找高效新催化劑，使硅的生產(chǎn)耗能很低，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù) （4）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋240.4 kJ·mol－1，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則反應(yīng)過程中________(填“吸收”或“釋放”)

9、的熱量為________kJ。 9．為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。 （1）實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________________。 （2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能

10、量。已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol?1。 化學(xué)鍵 H—H N—H N≡N 鍵能(kJ·mol?1) 436 391 945 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：___________________________________。 （3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。 已知：C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1=?393.5 kJ·mol?1① 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2=?571.6 kJ·mol?1② 2C2H2(g)＋5O2(g)===4

11、CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=?2 599 kJ·mol?1③ 根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時由C(石墨，s)和H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變：______________________________________________________________________。 1．【答案】A 【解析】火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項不符；太陽能熱水器使用太陽能，是節(jié)能的，B項符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項符合；沼氣作為燃氣，是節(jié)能的，D項符合。 2．【答案】B 3．【答案】D 【解析】A項中碳燃燒應(yīng)生

12、成CO2，錯誤；B、C項中H2O應(yīng)為液態(tài)，且B為放熱，ΔH<0，錯誤；D項中 C6H12O6(s)燃燒熱為2 800 kJ·mol?1，則 mol C6H12O6(s)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱為1 400 kJ，正確。 4．【答案】C 【解析】反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1，1 mol H—H鍵斷裂時吸收的熱量為(2×2×463 kJ－484 kJ－496 kJ)÷2＝436 kJ。 5．【答案】C 【解析】A選項中燃燒熱單位錯誤，應(yīng)為kJ·mol－1；B項圖中沒有表示出ΔH＝－566 kJ·mo

13、l－1時，對應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的量的關(guān)系，B項錯；C正確；由蓋斯定律得CO(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s) ΔH＝－549 kJ·mol－1，可知當(dāng)放出549 kJ熱量時，消耗1 mol CO，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023，D錯誤。 6．【答案】D 【解析】根據(jù)蓋斯定律，(①＋②)×得到如下熱化學(xué)方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，放出的熱量為0.2 mol×867 kJ·mol－1＝173.4 kJ，A正確；由于液態(tài)水生成氣態(tài)水

14、需要吸收熱量，所以生成液態(tài)水的反應(yīng)放出的熱量多，放熱越多，則ΔH越小，即ΔH<－574 kJ·mol－1，B正確；反應(yīng)②中每1 mol CH4反應(yīng)完全時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為8 mol，C正確；因為沒有指明氣體的溫度和壓強，4.48 L CH4的物質(zhì)的量無法求算，D錯誤。 7．【答案】C 【解析】A項，反應(yīng)①、②提供CO2和H2，正確；B項，反應(yīng)③將CO2轉(zhuǎn)化為有機原料，是CO2的資源利用，正確；C項，反應(yīng)生成液態(tài)水，ΔH＜kJ·mol－1，錯誤；D項，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)②×2＋③×2＋④獲得，計算反應(yīng)熱ΔH為(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，正確。 8．【答案】（1）460 （2）光(或太

15、陽) 電 （3）D （4）吸收 6.01 9．【答案】（1）2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=?1 452.8 kJ·mol?1 （2）?93 （3）ΔH=＋226.7 kJ·mol?1 【解析】（1）5 g CH3OH(l) 充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出113.5 kJ的熱量，則1 mol CH3OH充分燃燒時，放出的熱量為×113.5 kJ=726.4 kJ，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=?726.4 kJ·mol?1，或2CH3OH(l)＋3O2(

16、g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=?1 452.8 kJ·mol?1。 （2）ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和?生成物的鍵能之和=3×436 kJ·mol?1＋945 kJ·mol?1?6×391 kJ·mol?1= ?93 kJ·mol?1，故a的值為?93。 （3）由題意知，需求下述反應(yīng)的焓變： 2C(石墨，s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH，由蓋斯定律，將題給熱化學(xué)方程式加合，(①×4＋②?③)/2得： 2C(石墨，s)＋H2(g)===C2H2(g) ΔH=2ΔH1＋?，則ΔH=[2×(?393.5)＋ ? ] kJ·mol?1=＋226.7 kJ·mol?1。 如何煮出美味的大米 大米的主要成分是淀粉，其中含直鏈淀粉17%，支鏈淀粉83%。直鏈淀粉能溶于熱水，支鏈淀粉不溶于水但可以在熱水中吸水糊化成極黏稠的溶液。因此大米飯的黏性主要取決于支鏈淀粉糊化的程度，而支鏈淀粉糊化的程度又取決于燒飯時鍋內(nèi)的溫度。由于用高壓鍋煮飯，溫度和壓力都高于普通飯鍋，同時，由于高壓鍋是在密封的情況下煮飯，米飯香氣散失較少，所以煮出來的米飯黏性大，香氣濃，味道好。