2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 等效平衡（2）（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 等效平衡（2）（含解析）新人教版選修4 在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr。在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol(均不為0)且平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)都不變，則以下推斷中一定正確的是 ①x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為4x+z=2y ②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為[(x+y+z)/3]a mol ③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol ④x、y、z應(yīng)

2、滿足的關(guān)系為x+y=z A．①② B．②③ C．③④ D．①②③ 【參考答案】A （1）構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式 新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。 （2）構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示) 新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。 （3）恒溫恒容與恒溫恒壓條件平衡比較模式(起始量相同) 1．如圖所示，隔板M和活塞N均可無摩擦地左右移動(dòng)。向甲中充入1 mol N2 和3 mol H2，向乙中充入4 mol NH3，此時(shí)M、N的位置如圖所示。在

3、一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是 A．當(dāng)M、N不再移動(dòng)時(shí)，甲、乙中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài) B．平衡時(shí)，若M停在3處則N停在9處 C．平衡時(shí)，乙容器中NH3的物質(zhì)的量是甲容器中NH3的物質(zhì)的量的2倍 D．達(dá)到平衡后，再向甲中充入1 mol He，重新達(dá)到平衡時(shí)兩容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等 2．PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ①，2HI(g) H2(g)+I2(g) ②，2NO2(g) N2O4(g) ③ 在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a%。若保持各自的溫度

4、不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A．均不變 B．均增大 C．①增大，②不變，③減小 D．①減小，②不變，③增大 3．已知2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1，向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。在恒溫、恒容條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是 A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲=p丙>2p乙 B．SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙 C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙

5、D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙 1．【答案】D 2．【答案】D 【解析】轉(zhuǎn)化率應(yīng)從“等效平衡”的角度去分析：在體積不變時(shí)分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)①是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)②是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，反應(yīng)③是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 3．【答案】B 【解析】將丙容器中，起始投料全部轉(zhuǎn)化為左邊的物質(zhì)，可知甲和丙為等效平衡，則p甲=p丙、m甲=m丙、k甲=k丙，Q甲+Q丙=197 kJ。甲和乙的比較可用如圖所示幫助理解： 經(jīng)過變化1后，兩個(gè)容器為等效平衡，去掉隔板，乙容器和“乙+乙”容器中濃度、壓強(qiáng)等均相等；經(jīng)過變化2后，容器甲的體積比“乙+乙”的縮小一半，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則壓強(qiáng)為原來的 2倍，但體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，則SO3的質(zhì)量：m甲>2m乙，總物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致平衡壓強(qiáng)減小，故p甲<2p乙，放出或吸收的熱量：Q甲<2Q乙，因甲、乙兩容器中起始投入的SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1(即化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)，兩者在反應(yīng)中按照2∶1的比例轉(zhuǎn)化，故達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中c(SO2)與c(O2)之比仍為2∶1，即k甲=k乙。