2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（含解析）新人教版選修4

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1、2022-2023學(xué)年高中化學(xué)（期中復(fù)習(xí)備考）每日一題 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用（含解析）新人教版選修4 298 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下： ① N2(g)＋O2(g)2NO(g) K＝1×10－30 ②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K＝2×1081 ③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K＝4×10－92 則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是 A．① B．② C．③ D．無(wú)法判斷 【參考答案】A 1．化學(xué)平衡常數(shù)（K） （1）表達(dá)式 對(duì)可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD，用[A]、[B]

2、、[C]、[D]分別表示各物質(zhì)在化學(xué)平衡時(shí)的濃度，即平衡濃度。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)。 注：對(duì)于有純固體或溶劑參加的反應(yīng)，它們不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。平衡常數(shù)的表達(dá)式、單位與化學(xué)方程式的書寫方式相對(duì)應(yīng)。 （2）影響因素 反應(yīng)本身和溫度。對(duì)某一反應(yīng)，溫度不變，K不變。 （3）應(yīng)用 ①判斷反應(yīng)進(jìn)行的限度 a．K值的大小反映了在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）。 b．K值越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行得越完全。 K <10-5 10-5~105 >105 反應(yīng)程度 很難進(jìn)行 反應(yīng)可逆 進(jìn)行完全 ②判斷反應(yīng)狀態(tài) 對(duì)aA+bBcC+dD任意狀態(tài)，濃

3、度商Q= Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)； QK，反應(yīng)逆向進(jìn)行。 ③判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；若升高溫度，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 1．放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 A．若增大CO濃度，K2和K1都增大 B．K2＞K1 C．c2(CO)＝c2

4、(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO) 2．2 000 K時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)的平衡常數(shù)K′為 A. B．K2 C. D. 3．某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)為 A．3.2×103 B．1.6×103 C．8.0×102

5、D．4.0×102 4．對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)滿足以下關(guān)系：＝K，K為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)，現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在850℃時(shí)，K＝1。 （1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K________(填“大于”、“小于”或“等于”)1。 （2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則： ①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向________(填“正反應(yīng)”或“

6、逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。 ②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是__________。 1．【答案】C 【解析】升高溫度，該平衡左移，c2(CO)>c1(CO)，K1>K2，因?yàn)镵只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，則增大CO濃度不會(huì)影響K1、K2。 3．【答案】A 【解析】 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) c(始)/(mol·L－1) 0 0 0.05 c(變)/(mol·L－1) 0.01 0.005 0.01 c(平)/(mol·L－1) 0.01 0.005 0.04 K＝＝3.2×103。 4．【答案】（1）小于 （2）①逆反應(yīng) ②x<3.0