《2022-2023學年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第2課時 溶液的酸堿性與pH作業(yè)3 魯科版選修4》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第2課時 溶液的酸堿性與pH作業(yè)3 魯科版選修4（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022-2023學年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 第1節(jié) 水溶液 第2課時 溶液的酸堿性與pH作業(yè)3 魯科版選修4
我們常見的一些食物在室溫時的近似pH如下：
食物
橘子汁
四川泡菜
牛奶
雞蛋清
近似pH范圍
3.0～4.0
3.2～3.6
6.3～6.6
7.6～8.0
則下列說法中不正確的是( )
A．雞蛋清顯堿性
B．胃酸過多的人應少吃四川泡菜
C．橘子汁能使石蕊試液變紅
D．牛奶比雞蛋清的堿性強
解析：選D。室溫下溶液的pH>7時顯堿性，A項正確；胃酸的主要成分為鹽酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH<7，也呈酸性，不利于鹽酸的消耗，
2、故胃酸過多的人不宜多吃泡菜，B項正確；橘子汁pH<7，呈酸性，能使石蕊試液變紅，C項正確；牛奶pH<7呈酸性，D項錯誤。
常溫下，在pH＝12的某堿溶液中，由水電離出的[OH－]為( )
A．1.0×10－7 mol·L－1 B．1.0×10－6 mol·L－1
C．1.0×10－3 mol·L－1 D．1.0×10－12 mol·L－1
解析：選D。由水電離的[H＋]＝10－pH mol·L－1＝1.0×10－12 mol·L－1，由水電離出的[OH－]等于由水電離出的[H＋]，所以[OH－]也等于1.0×10－12 mol·L－1。
將pH試紙用蒸餾水潤濕后測定某溶液的
3、pH，會使測定結果( )
A．一定偏高 B．一定偏低
C．可能無影響 D．無影響
解析：選C。pH試紙在使用前不能用蒸餾水潤濕，否則會將待測液稀釋而可能影響測定結果。若原溶液呈酸性，會使測得結果偏高；若原溶液呈堿性，會使測得結果偏低；若原溶液呈中性，對測定結果無影響。
現(xiàn)有常溫時pH＝1的某強酸溶液10 mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是( )
A．加水稀釋成100 mL
B．加入10 mL的水進行稀釋
C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液
D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的鹽酸
解析：選A。加水稀釋時，稀釋為原溶液體積的10
4、倍，強酸溶液的pH正好增大1，強堿溶液的pH減小1；若加入0.01 mol·L－1的NaOH溶液，由[H＋]余＝代入已知數(shù)據(jù)可得V堿＝45 mL；向[H＋]＝0.1 mol·L－1的鹽酸中加入[H＋]＝0.01 mol·L－1的鹽酸，[H＋]>0.01 mol·L－1，pH<2。
某溫度(t ℃)時，水的離子積為KW＝1×10－12 mol2·L－2，則該溫度______25 ℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時水的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，其理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：因為水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離平衡正向移動，KW增大，所以KW＝1×10－12 mol2·L－2時的溫度大于25 ℃，此時雖然溶液顯中性，但是其pH＜7。
答案：大于 小于 溫度升高，水的電離程度增大，水中[H＋]增大，使pH＜7
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