2022年高中化學(xué) 專題1第1單元 第7課時(shí) 溶液的配制及分析學(xué)案 蘇教版必修1

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1、2022年高中化學(xué) 專題1第1單元 第7課時(shí) 溶液的配制及分析學(xué)案 蘇教版必修1 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念 使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。 【課前檢測(cè)】 1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O） g。 2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.84g/ml的濃硫酸（98%硫酸） ml。 【課前導(dǎo)入】 某學(xué)習(xí)小組在配制100mL2mol/LNaOH溶液時(shí)，設(shè)計(jì)了以下幾個(gè)方案，請(qǐng)你對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)： 方案1：取8克NaOH于燒杯中，

2、加入100mL的水溶解。 方案2：取8克NaOH于燒杯中，加水溶解并至100mL的刻度線。 方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度線。 【知識(shí)回憶】 使用托盤天平有哪些注意事項(xiàng)？ 【概念形成】 一、 容量瓶 1、 構(gòu)造 2、 容量瓶上標(biāo)有 、 、 。 容量瓶的常見規(guī)格有 ml、

3、 ml、 ml、 ml…… 3、 注意事項(xiàng) 二、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液 1、 準(zhǔn)備工作 選： 檢： 調(diào)： 2、 配制溶液 步驟 儀器 【概念運(yùn)用】 實(shí)驗(yàn)室欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟： ①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體 克。 ②將稱好的氫氧化鈉固體放入 中

4、，加 蒸餾水將其溶解，待 后將溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 ③用少量蒸餾水沖洗 2-3次，將沖洗液移入 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體。 ④向容量瓶?jī)?nèi)加水至液面離刻度線 時(shí)，改用 小心地加水至 。 ⑤最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移入 中并貼好標(biāo)簽。 【問題探究】 思考一：實(shí)驗(yàn)室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液時(shí)應(yīng)稱取Na2CO3

5、 g。 思考二：實(shí)驗(yàn)室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制該溶液時(shí)應(yīng)稱取溶質(zhì)Na2CO3 g。 思考三：定容時(shí)一不小心液面超過了刻度線怎么辦？能否用膠頭滴管把多余的液體吸出？ 思考四：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，需要重配嗎？ 思考五：欲用98.3％的濃硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的實(shí)驗(yàn)儀器有哪些？實(shí)驗(yàn)過程中有哪些注意事項(xiàng)？ 【概念形成】 三、 誤差分析 　　　　　　　　　　　　　 能引起誤差的一些操作 導(dǎo)致結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

6、 【概念運(yùn)用】 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液偏高的原因是 （ ） A、NaOH固體放在濾紙上稱量 B、NaOH固體中混有Na2O雜質(zhì) C、搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至刻度線 D、有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 【課堂小測(cè)】 1．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，可能用到的儀器和用品是 （ ） ①天平

7、②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤稱量紙 ⑥膠頭滴管 ⑦容量瓶 ⑧藥匙 ⑨燒瓶 A、①②③④⑤⑥⑦⑧ B、全部 C、②③④⑥⑦ D、①③⑤⑦⑨ 2．在容量瓶上無需標(biāo)記的是 （ ） A、標(biāo)線 B、溫度 C、濃度 D、容量 3．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

8、 （ ） A、將氫氧化鈉放在濾紙上稱量 B、用托盤天平稱取1.06g碳酸鈉固體 C、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，在量筒中稀釋濃硫酸 D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，不能在容量瓶中直接進(jìn)行溶解或稀釋 4．在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是 （ ） A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

9、 B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗 C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線。 D、定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶顛倒搖勻多次。 6．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃渡的溶液時(shí)，需用到容量瓶，容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，需一定的耐心和技巧，有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是 （　 　） A.可以按

10、此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶 B.不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精度 C.如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上 D.不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生影響 7．下列說法正確的是 （　 ?。? A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B.用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸 C.用托盤天平稱取25.20gNaCl D.稱取3.2g氫氧化鈉固體配制80ml 1mol/L 氫氧化鈉溶液 8

11、．下列說法正確的是 （ ） A、將10.6gNa2CO3粉末加水配成100ml溶液，Na2CO3物質(zhì)的量濃度為1mol/L B、將100ml、5mol/L HCl溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50ml，HCl物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L C、將10ml 0.1mol/L NaCl溶液與90ml水混合，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L D、向100ml 飽和、澄清的石灰水中加入10gCaO，攪拌、靜置并恢復(fù)到原來溫度，石灰水中Ca(OH)2的物質(zhì)的量濃度不

12、變。 9．下列關(guān)于0.1mol/L硝酸鉀溶液配制的說法中，錯(cuò)誤的是 （ 　?。? A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 C、0.2mol/LKNO3溶液100mL稀釋成200mL D、稱取10.1gKNO3溶于水配成1L溶液 10．使用膽礬配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是 （ ） A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水里 B、稱取膽礬25g，溶解在1L

13、水里 C、將25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L 11．（1）配制500ml濃度為0.2 mol/L的氫氧化鈉溶液，需稱取NaOH 固體 g，稱量該固體時(shí)，應(yīng)先在天平左盤放一 ，稱出其質(zhì)量，再將NaOH固體置于其中稱量。然后在 里加適量水，將上述固體溶解，待 后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶定容，使溶液體積達(dá)500ml 。 （2）在（1）實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確，但定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 0.2mol/L(填“大于”、“小于”或“等于

14、”，下同)。 （3）在（1）的實(shí)驗(yàn)中，轉(zhuǎn)NaOH溶液到容量瓶時(shí)灑落少許，則所得溶液 0.2mol/L。 （4）將正確配制的上述溶液取出10ml，其濃度為 ，所含Na+個(gè)數(shù)為 將此10ml溶液稀釋至1 L，則Na+的濃度為 ，所含Na+個(gè)數(shù)為 12．實(shí)驗(yàn)室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸銅溶液，若以膽礬（化學(xué)式為CuSO4·5H2O）為原料進(jìn)行配制，請(qǐng)回答下列問題： （1）需要用到的儀器除藥匙、托盤天平（帶砝碼）、燒杯外，還需用到的儀器是

15、 。 （2）在上述儀器選定的情況下需要膽礬 g。 （3）轉(zhuǎn)移溶液前，對(duì)于容量瓶來說，除洗凈外還必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是 。 （4）配制溶液過程中，下列操作對(duì)溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上選填“偏高、偏低或無影響”） ①燒杯和玻璃棒洗干凈后沒有烘干即進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ②溶解液轉(zhuǎn)移后沒有用水沖洗燒杯2～3次 ③定容時(shí)，俯視液面使與刻度線相切

16、 （5）若最后定容時(shí)不小心多加了一滴，此時(shí)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)如何處理？ 。 13．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平 ②玻璃棒 ③藥匙 ④燒杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦膠頭滴管 ⑧細(xì)口試劑瓶 ⑨標(biāo)簽紙。 （1）現(xiàn)需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸 ml ，需選擇量筒的規(guī)格為 ml。 （2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用儀器的先后順序，其編號(hào)排列為 。 （3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是

17、 。 （4）若實(shí)驗(yàn)遇到以下情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） ① 用來量取濃硫酸的量筒未洗滌， ② 用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， ③ 未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶?jī)?nèi)， ④ 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水， ⑤ 容量瓶中有少量水， ⑥ 定容時(shí)俯視觀察液面，

18、 第7課時(shí)　溶液的配制及分析 一、物質(zhì)的量濃度 1．含義 用來表示__________溶液里所含溶質(zhì)B的____________的物理量。符號(hào)為____，常用單位為________(或________)。(B表示各種溶質(zhì)) 2．表達(dá)式：cB＝____________。如1 L溶液中含有1 mol溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度就是1 mol·L－1。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液 1．主要儀器 __________、____

19、________、________、__________、____________、______等。 2．配制步驟 (1)計(jì)算：根據(jù)nB＝cB·V可知n(NaCl)＝________，則m(NaCl)＝________ g。 (2)稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體______ g。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入________中，用適量蒸餾水溶解，用__________攪拌，并冷卻至室溫。 (4)移液：將燒杯中的溶液用__________引流轉(zhuǎn)移到__________中。 (5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁______次，并將洗滌液都注入________中，輕輕搖動(dòng)容量

20、瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下________時(shí)，改用__________滴加蒸餾水至_____________________。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 知識(shí)點(diǎn)1　物質(zhì)的量濃度的含義 1．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1的是(　　) A．將40 g NaOH溶解在1 L水中 B．將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C．將1 L 10 mol·L－1濃鹽酸加入9 L水中 D．將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250 mL 2．物質(zhì)的量濃度為2 mol·L－1

21、的NaOH溶液的正確含義是(　　) A．在2 L水中溶有80 g的NaOH B．80 g NaOH溶于水配成的溶液 C．每升溶液中含有80 g NaOH D．每2 L溶液中含有80 g NaOH 知識(shí)點(diǎn)2　一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3．2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，從中取出50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．0.04 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．1 mol·L－1 D．2 mol·L－1 4．用98%的濃H2SO4(ρ

22、＝1.84 g·mL－1)配制1 mol·L－1的稀H2SO4 100 mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100 mL量筒?、?0 mL量筒?、?0 mL燒杯?、芡斜P天平?、?00 mL容量瓶　⑥膠頭滴管?、卟ＡО簟０词褂脮r(shí)出現(xiàn)的先后順序排列正確的是(　　) A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 練基礎(chǔ)落實(shí) 1．1 mol·L－1硫酸溶液的含義是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含1 mol H＋ C．將98 g硫酸溶于1 L水所配

23、成的溶液 D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4 2．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，最后用膠頭滴管定容后，液面正確的是(　　) 3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是(　　) A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 B．用分液的方法分離水和酒精的混合物 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液時(shí)可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體 D．用膠頭滴管滴加液體時(shí)，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁 4．利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的

24、，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(　　) A．稱取碳酸鈉晶體100 g B．定容時(shí)，俯視觀察刻度線 C．移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗 D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線 練方法技巧 5.實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有： ①在天平上稱出27.8 g綠礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解 ②把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中 ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1 cm～2 cm處。改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切

25、④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻 ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))______________________。 (2)本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器有______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“

26、無影響”)。 (4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低： 沒有進(jìn)行操作步驟④，會(huì)________； 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，會(huì)________。 (5)若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？ 加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)__________________； 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)____。 練綜合拓展 6．(1)用14.2 g無水硫酸鈉配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。 (2)若從中取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度為____________ mol·L－1；溶質(zhì)的質(zhì)量為________

27、g。 (3)若將這50 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1，SO的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。 7．某學(xué)生計(jì)劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL?；卮鹣铝袉栴}： (1)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。 (2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。 (3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有__________、__________、__________、________和試劑瓶。 8．實(shí)驗(yàn)室里需

28、用480 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下圖是某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖。請(qǐng)你回答有關(guān)問題。 (1)用已知質(zhì)量為25.6 g的表面皿，準(zhǔn)確稱取NaOH固體20.0 g。則應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是__________(最小的砝碼質(zhì)量為1.0 g)，然后將______________________，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是____________________； (2)觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中錯(cuò)誤的是________(填操作序號(hào))。如果配制過程中沒有等到溶液冷卻到室溫便定容，

29、則配制所得溶液的濃度將(填“偏高”、“偏低”或“不變”)__________； (3)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是_______________________________。 第7課時(shí)　溶液的配制及分析 基礎(chǔ)落實(shí) 一、 1．單位體積　物質(zhì)的量　c　mol·L－1　mol/L 2. 二、 1．托盤天平　100 mL容量瓶　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管　量筒 2．(1)0.1 mol　5.85　(2)5.9　(3)燒杯　玻璃棒　(4)玻璃棒　容量瓶　(5)2～3　容量瓶

30、(6)1～2 cm　膠頭滴管　液面與刻度線相切 對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練 1．D　[根據(jù)公式c＝，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)溶液的體積不等于1 L；B項(xiàng)22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項(xiàng)，鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項(xiàng)n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol·L－1。] 2．C 3．B　[所取溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積無關(guān)，與原溶液物質(zhì)的量濃度相同。c(NaOH)＝＝0.2 mol·L－1。] 4．A　[濃溶液配稀溶液的過程為：①計(jì)算所需濃溶液體積：5.3 mL；②選用合適量筒量取濃溶液：

31、10 mL量筒，并用膠頭滴管滴加濃H2SO4到刻度線；③稀釋濃H2SO4：將少量水放入50 mL燒杯中，沿玻璃棒緩緩將濃H2SO4注入水中；④將冷卻至室溫的稀溶液轉(zhuǎn)移至100 mL容量瓶中；⑤定容。] 課后作業(yè) 1．D　[根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不是1 L水，應(yīng)該是1 L溶液；B選項(xiàng)，溶液的體積為1 L時(shí)含有2 mol H＋；C選項(xiàng)的錯(cuò)誤仍在98 g H2SO4溶于1 L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項(xiàng)正確，因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故98 g為1 mol。] 2．B 3．A　[B項(xiàng)中水和酒精互溶，應(yīng)用蒸餾法分離；C項(xiàng)中托盤天平只能準(zhǔn)確到0

32、.1 g，應(yīng)稱量5.9 g；膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁，會(huì)污染滴管，進(jìn)而污染試劑。] 4．B　[本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程及誤差分析。A項(xiàng)極易出錯(cuò)，以為0.5 mol·L－1×1 L＝0.5 mol是Na2CO3的物質(zhì)的量，所以100 g>53 g視為偏高。實(shí)際上應(yīng)是Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量，應(yīng)為286 g·mol－1×0.5 mol＝143 g。所以A項(xiàng)應(yīng)偏低；B項(xiàng)平視時(shí)，凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平，俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；C項(xiàng)對(duì)用于稀釋或溶解的燒杯，如不數(shù)次加水沖洗并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配制的溶液

33、濃度偏低；D項(xiàng)定容后，振蕩、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾在瓶壁和磨口等處所致，不會(huì)造成偏差，若加水，則使所配溶液濃度偏低。] 5．(1)①②④③⑤　(2)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)偏高　(4)偏低　偏低 (5)宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重新做　宣告實(shí)驗(yàn)失敗，從頭重做 6．(1)0.2　(2)0.2　1.42　(3)0.2　0.1 解析　14.2 g無水硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以c(Na2SO4)＝0.2 mol·L－1；取出50 mL，其物質(zhì)的量濃度仍為0.2 mol·L－1，其質(zhì)量為原來的十分之一，即1.42 g；50 mL溶液用水

34、稀釋到100 mL，各個(gè)離子的濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?，分別為0.2 mol·L－1和0.1 mol·L－1。 7．(1)4.2　10 mL　(2)500 mL　(3)量筒　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管 解析　配制稀鹽酸450 mL，由于沒有此種規(guī)格的容量瓶，所以用500 mL的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后HCl物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：12 mol·L－1×V＝0.10 mol·L－1×500 mL，V＝4.2 mL；根據(jù)量筒的規(guī)格選取10 mL量筒；結(jié)合配制步驟選取儀器。 8．(1)45.0 g　游碼移至標(biāo)尺的0.6 g處　向左盤中繼續(xù)小心加NaOH固體至天平平衡 (2)①⑤　偏高　(3)500 mL