2022-2023版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題檢測試卷 蘇教版必修1
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1、2022-2023版高中化學(xué) 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題檢測試卷 蘇教版必修1 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意) 1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富。下列詩句中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( ) A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生 B.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間 C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇 答案 B 解析 A項,“野火燒不盡,春風(fēng)吹又生”中的燃燒為氧化還原反應(yīng),不符合題意;B項,“粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間”中碳酸鈣的分解生成CaO和CO2,元素的化合價沒有變化,不屬于氧化還原
2、反應(yīng),符合題意;C項,“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中蠟燭燃燒為氧化還原反應(yīng),不符合題意;D項,“爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇”中火藥爆炸為氧化還原反應(yīng),不符合題意。 2.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中不正確的是( ) A.實驗后剩余的鈉粒,需要放回原試劑瓶中 B.少量的鈉可以保存在煤油中,如果露置在空氣中會迅速和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉 C.鈉長期放置在空氣中,最終將變成碳酸鈉 D.當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時,有大量藍(lán)色沉淀出現(xiàn) 答案 B 解析 因鈉活潑,易與水、氧氣反應(yīng),如在實驗室隨意丟棄,可能引起火災(zāi),實驗時剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中,A正確;鈉性質(zhì)比較活潑,能和氧氣、水反應(yīng)
3、,露置在空氣中會迅速和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,B錯誤;鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO3·10H2O)→最后變成Na2CO3粉末(風(fēng)化),C正確;鈉投入硫酸銅溶液中時,先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,D正確。 3.下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( ) A.海水中含有溴和鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴和鉀單質(zhì) B.電解MgCl2飽和溶液,可制得金屬鎂 C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制得金屬鈉 D.從海帶中提
4、取碘單質(zhì)的過程不涉及氧化還原反應(yīng) 答案 C 解析 海水中的鉀元素和溴元素以K+、Br-存在,需經(jīng)過氧化還原反應(yīng)得到金屬鉀和非金屬Br2,A錯誤;電解熔融MgCl2而不是MgCl2飽和溶液制得金屬鎂,B錯誤;海帶中的碘元素以化合態(tài)形式存在,需加氧化劑得到I2,D錯誤。 4.下列實驗過程中不會產(chǎn)生氣體的是( ) 答案 C 解析 A項,氯水中的HClO見光分解生成氧氣;B項,氯水中的H+與發(fā)酵粉中的NaHCO3反應(yīng)生成CO2;C項,氯水滴入NaBr溶液中反應(yīng)生成Br2和NaCl,沒有氣體產(chǎn)生;D項,H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。 5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示,
5、則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域③的是( ) A.2H2+O22H2O B.2Na2HCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 答案 C 解析 由圖可知,區(qū)域③為氧化還原反應(yīng),且不屬于四種基本反應(yīng)類型。A項為化合反應(yīng),H、O元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),不符合題意;B項為分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng),不符合題意;C項過氧化鈉中O元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),且不屬于四種基本反應(yīng)類型,符合題意;D項中Zn、H元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),但屬于置換反應(yīng),不符合題意。 6.下列各組離
6、子,能在水溶液中大量共存的是( ) A.OH-、K+、Mg2+、NO B.HCO、OH-、Cl-、K+ C.Mg2+、NO、H+、Na+ D.SO、Ag+、NH、Cl- 答案 C 解析 OH-與Mg2+、HCO與OH-、SO與Ag+、Ag+與Cl-不能大量共存。 7.下列說法中正確的是( ) A.三氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故三氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì) B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),硫酸在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電 D.氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸的導(dǎo)電能力相同 答案 D 解析 此題考查對電解質(zhì)概念及強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性的理解。不能僅
7、僅根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì),也不能僅根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導(dǎo)電能力判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)。SO3屬于非電解質(zhì),BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),純液態(tài)硫酸(即熔融狀態(tài))不導(dǎo)電,A、B、C三項均錯誤。對于選項D,由于鹽酸和醋酸中c(H+)相同,則陰離子濃度也相同,因此它們的導(dǎo)電能力相同。 8.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2-,現(xiàn)有下列敘述: ①X被氧化?、赬是氧化劑 ③X具有氧化性?、躖2-是還原產(chǎn)物?、軾2-具有還原性?、轝2+具有氧化性 其中正確的是( ) A.①②③④ B.②③④ C.①④⑤⑥ D.①③④⑤ 答案 C 解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本概念判斷:X化合
8、價升高,所以被氧化,作還原劑,其對應(yīng)的離子具有氧化性;Y化合價降低,被還原,得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,對應(yīng)的離子具有還原性。 9.相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中,不正確的是( ) A.兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3 B.兩種物質(zhì)與足量的水反應(yīng)后所得溶液的體積相等,溶液的濃度不相等 C.兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng),消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1 D.兩種物質(zhì)中陽離子的物質(zhì)的量之比為1∶1 答案 B 解析 Na2O2、Na2O的物質(zhì)的量相等,則與水反應(yīng)生成的NaOH的物質(zhì)的量也相等,兩溶液體積相等,則濃度相等。 10.下列對應(yīng)實驗現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是( ) A.切開的
9、金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗:2Na+O2===Na2O2 B.Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸,開始時無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3 C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O 答案 B 解析 鈉在空氣中變暗對應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+O2===2Na2O;Na2O2在空氣中變成白色黏稠物,還與Na2O2和水反應(yīng)有關(guān);NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,C
10、a2+過量,不可能大量存在CO,故D項應(yīng)為HCO+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。 11.CO2可以支持鎂燃燒,發(fā)生反應(yīng)為2Mg+CO22MgO+C,下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是( ) A.Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產(chǎn)物 B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性:CO2>MgO,還原性:Mg>C C.CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng) D.Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目 答案 B 解析 該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為;所以MgO是氧化產(chǎn)物,A項錯誤;氧化劑是CO2,氧化產(chǎn)物是MgO,氧化性為CO2>MgO,還原劑是Mg,還原產(chǎn)物是
11、C,還原性Mg>C,B項正確;CO2作氧化劑,化合價降低,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),C項錯誤;氧元素沒變價,所以氧原子不可能得電子,D項錯誤。 12.把Na、Na2O2分別投入到下列各物質(zhì)的稀溶液中,充分反應(yīng)后現(xiàn)象不相同的是( ) A.Ba(HCO3)2 B.酚酞溶液 C.NaHCO3 D.CuSO4 答案 B 解析 首先鈉、過氧化鈉與水反應(yīng)都生成氫氧化鈉,同時前者生成氫氣,后者生成氧氣,然后氫氧化鈉再與各溶液中的溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。A項,產(chǎn)生碳酸鋇沉淀;B項,酚酞溶液中投入鈉后,溶液變紅,投入過氧化鈉后,溶液先變紅后褪色;D項,產(chǎn)生氫氧化銅沉淀;C項,也能反應(yīng),但無沉淀產(chǎn)生。 1
12、3.現(xiàn)有K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有四位同學(xué)為鑒別它們,分別設(shè)計了下列四種不同的方法,其中不可行的是( ) A.分別加入過量的鹽酸,看有無氣泡產(chǎn)生 B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,觀察有無渾濁出現(xiàn) C.分別取樣配成溶液,滴加BaCl2溶液,觀察有無白色沉淀生成 D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色 答案 A 解析 A項,K2CO3、NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體;B項,NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體,而K2CO3受熱難分解,可鑒別;C項,K2CO3能與BaCl2反應(yīng)生成BaC
13、O3沉淀,而NaHCO3與BaCl2不反應(yīng),可鑒別;D項,Na+灼燒時火焰為黃色,K+灼燒時,透過藍(lán)色鈷玻璃可觀察到紫色火焰,兩者可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。 14.下列實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( ) A.將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡產(chǎn)生(H+) B.使紅色布條褪色(HCl) C.淀粉碘化鉀溶液中滴加氯水,溶液變藍(lán)(Cl2) D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 答案 B 解析 氯水中存在H+,與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,與H+相關(guān);氯水使紅色布條褪色是因為氯水中存在HClO,而不是因為氯水中存在HCl;氯水中存在Cl2,能氧
14、化I-生成I2,I2使淀粉變藍(lán);氯水中存在Cl-,能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀。 15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.在O~a時,只發(fā)生中和反應(yīng) B.a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+===CO2↑+H2O C.a(chǎn)=0.3 D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2 答案 C 解析 在O~a時,先發(fā)生中和反應(yīng),后發(fā)生CO與H+生成HCO的反應(yīng),A項錯誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H+===H2O+CO2↑,B項錯誤;因a~
15、0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H++HCO===CO2↑+H2O,n(CO2)=0.01 mol,n(H+)=n(CO2)=0.01 mol,所以a=0.3,C項正確;由C元素守恒可知溶液中n(CO)=n(CO2)=0.01 mol,在O~a范圍內(nèi),生成 0.01 mol HCO消耗0.1 L稀鹽酸,故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L,n(OH-)=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,D項錯誤。 16.已知常溫下可用Co2O3制備Cl2,反應(yīng)前后存在六種微粒:Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列
16、敘述中不正確的是( ) A.氧化產(chǎn)物為Cl2 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2 C.若有3 mol H2O生成,則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移 D.當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl2時,則反應(yīng)中有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移 答案 D 解析 用Co2O3制備Cl2的反應(yīng)中,Co2O3作氧化劑,還原產(chǎn)物是Co2+,Cl-作還原劑,氧化產(chǎn)物是Cl2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得,該反應(yīng)的離子方程式為Co2O3+6H++2Cl-===2Co2++Cl2↑+3H2O。由以上方程式可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2;生成3 mol H2O時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子,
17、故A、B、C項正確,因沒有說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法確定2.24 L Cl2的物質(zhì)的量,故無法判斷反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D項錯誤。 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.(10分)下列物質(zhì)中:①NaOH溶液?、阡X?、垡簯B(tài)氯化氫 ④大理石?、荻趸颉、薅趸、邭溲趸X?、嗵妓釟溻c?、峒淄? (1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________(寫序號,下同),屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)的是________________________________________________________________________。 (2)寫出強(qiáng)電解質(zhì)中屬于鹽的
18、物質(zhì)在溶液中的電離方程式:__________________________。 (3)寫出一種強(qiáng)電解質(zhì)和一種弱電解質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:__________________________。 (4)寫出一種酸性氧化物和既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)③⑧?、摺?/p>
19、⑤⑥⑨ (2)NaHCO3===Na++HCO、HCO H++CO (3)Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (4)SO2+2OH-===SO+H2O或SO2+OH-===HSO 18.(8分)有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、K+、Mg2+六種離子中的某幾種,經(jīng)實驗: ①原溶液中加過量NaOH生成白色沉淀;②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸,白色沉淀不溶解。 回答下列問題: (1)試分析原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,可能含有的離子是___________
20、____________________________________________________。 (2)有的同學(xué)認(rèn)為實驗③可以省略,你認(rèn)為是否正確:________(填“是”或“否”),說明理由:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)Mg2+、Cl- CO、SO Na+、K+ (2)是 溶液顯電中性,有陽離子存在
21、必有陰離子存在,因為不存在CO和SO,所以Cl-一定存在 解析 (1)溶液中加入過量NaOH生成白色沉淀,說明溶液中含有Mg2+;加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,說明溶液中不含CO和SO;加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,說明含有Cl-;要進(jìn)一步檢驗Na+和K+,需通過焰色反應(yīng)來進(jìn)行鑒定。 (2)溶液中的陰離子不存在CO、SO,陰離子只有Cl-,根據(jù)溶液呈電中性原則,可知肯定有Cl-存在。 19.(10分)有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系: ①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2―→X+O2 ③Z+H2O―→Y+O2↑?、躕+Ca(OH)2―→Y
22、+CaCO3↓ 試回答下列問題: (1)以下化合物的化學(xué)式分別是: W__________,Y__________。 (2)以上4個化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是_______________________________________ (填反應(yīng)序號),反應(yīng)中的氧化劑是_____________________________________(寫化學(xué)式)。 (3)若反應(yīng)④在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 離子方程式:_______________________________________________________
23、______。 化學(xué)方程式:_______________________________________________________________。 答案 (1)NaHCO3 NaOH (2)②③ Na2O2 (3)Ca2++CO===CaCO3↓ Ca(OH)2+K2CO3===2KOH+CaCO3↓ 解析 由題可確定反應(yīng)①為NaHCO3的分解反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,代入②③兩反應(yīng),逆推可知Z為Na2O2,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),且Na2O2既
24、是氧化劑又是還原劑。反應(yīng)④為Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,其離子反應(yīng)為CO+Ca2+===CaCO3↓。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子方程式表示,其反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。 20.(12分)氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。 Ⅰ.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣。觀察下圖,回答下列問題: (1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。 (2)若飽和食鹽水中通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗方法是 ________________
25、________________________________________________________。 Ⅱ.某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(放熱反應(yīng))?;卮鹣铝袉栴}: (1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________________ ________________________________________________________________________; 若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集
26、到22.4 L氯氣,則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________。 (2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學(xué)方程式是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)C裝置的作用是__________________________________________________。 (4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng)。 ①溫度較高時氯氣與消石灰反
27、應(yīng)生成Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是__________________________________________。 ②試判斷另一個副反應(yīng):______________________________________________ (用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可將裝置做何改進(jìn)_______________________ ________________________________________________________________________。 答案?、?(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (
28、2)移走燒杯,將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處,若試紙變藍(lán),則說明產(chǎn)生的氣體為Cl2 Ⅱ.(1) (2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (3)吸收未反應(yīng)完的氯氣,防止污染空氣 (4)①冷卻B裝置(將B裝置放在冷水中) ②2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O 在A與B之間連接一個裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶 21.(12分)我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)。下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖: 請根據(jù)以上信息回答下列問題: Ⅰ.(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:___________
29、_______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì),精制時所用試劑為①鹽酸、②氯化鋇溶液、③氫氧化鈉溶液、④碳酸鈉溶液,添加以上試劑合理的順序是________(填字母,下同)。 A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②①④ Ⅱ.提取粗鹽后剩余的海水(母液),可用來提取Mg和Br2。 (1)若用來提取Mg,根據(jù)上述流程圖分析,沒有涉及的反應(yīng)類型是_______
30、_。 A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng) (2)氮氣和氬是兩種化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體,都可用作白熾燈的填充氣體。但工業(yè)上冷卻電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣時,卻選擇稀有氣體氬。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若為⑥中反應(yīng)所需氣態(tài)氧化劑(Cl2)尋找貨源,下列說法合理的是________。 A.從外地購買 B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) 流程⑦將溴單質(zhì)從混合物中分離出來是基于溴單質(zhì)具有________性。 答案?、?(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)A Ⅱ.(1)C (2)3Mg+N2Mg3N2 (3)CD 揮發(fā)
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