2022年高中化學 第二章第2節(jié) 化學反應的限度(第1課時)學案 魯科版選修4

上傳人:xt****7 文檔編號:105609412 上傳時間:2022-06-12 格式:DOC 頁數:4 大?。?3KB
收藏 版權申訴 舉報 下載
2022年高中化學 第二章第2節(jié) 化學反應的限度(第1課時)學案 魯科版選修4_第1頁
第1頁 / 共4頁
2022年高中化學 第二章第2節(jié) 化學反應的限度(第1課時)學案 魯科版選修4_第2頁
第2頁 / 共4頁
2022年高中化學 第二章第2節(jié) 化學反應的限度(第1課時)學案 魯科版選修4_第3頁
第3頁 / 共4頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2022年高中化學 第二章第2節(jié) 化學反應的限度(第1課時)學案 魯科版選修4》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2022年高中化學 第二章第2節(jié) 化學反應的限度(第1課時)學案 魯科版選修4(4頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。

1、2022年高中化學 第二章第2節(jié) 化學反應的限度(第1課時)學案 魯科版選修4 學習目標 知識與技能: 1.了解化學平衡常數的定義,能正確書寫出反應的平衡常數表達式,并能進行相應的簡單計算 2. 理解化學平衡常數的意義,了解平衡常數的影響因素。 過程與方法:合作探究、分組討論 情感態(tài)度與價值觀:培養(yǎng)學生的數據分析能力和實驗觀察能力。 學習重點:化學平衡常數的意義 學習難點:化學平衡常數表達式的書寫 學習過程: 復習 ①可逆反應; ②化學平衡狀態(tài)及其特征。 活動探究 經測量反應H2(g)+I2(g)2HI(g)在698.6K時各物質的初始C與平衡C如表所

2、示: 組號 起始濃度(mol/L) 平衡濃度(mol/L) C(H2) C (I2) C (HI) [H2] [I2] [HI] 1 10.677 11.695 0 1.831 3.129 17.67 2 11.354 9.044 0 3.560 1.250 15.59 3 11.357 7.510 0 4.565 0.738 13.54 4 0 0 4.489 0.479 0.479 3.531 5 0 0 10.692 1.141 1.141 8.410 1.請根據表中的實驗數

3、據計算平衡時的值,將計算結果填入表中。 2.請分析計算所得數據,尋找其中的規(guī)律。 一、化學平衡常數 1. 定義 在一定 下,當一個 反應達到化學 時, 濃度冪之積與 濃度冪之積的比值,用符號 表示。 2. 表達式 對于可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) K= 注意 ①表達式中各物質的濃度必須用 ② 或

4、不出現在平衡常數表達式當中。 3. 影響因素: 。 4. 意義: 。 5. (根據表格分析)化學平衡常數與化學平衡狀態(tài)的關系: 。 交流探討 請寫出下表中的反應的平衡常數表達式及單位,并討論下面的問題。 反 應 K 單 位 1 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) 2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 3 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)

5、4 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq) 5 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g) 6 BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq) 思考: 1、對于一個反應,其平衡常數的表達式是唯一的嗎?平衡常數的表達式與哪些因素有關? 2、對于一個反應,其正反應和逆反應的平衡常數之間有什么關系? 3、化學平衡常數有統(tǒng)一固定單位嗎? 鞏固練習 寫出下表中各反應的平衡常數的表達式。 反應 Kc 1.C(s)+CO2(g)高溫 2CO(g) 2. H2(g)+I2(g)2HI(

6、g) 3. FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) 4. AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) 6. 化學平衡常數的應用: (1)判斷反應是否達到平衡狀態(tài) 對于化學反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意狀態(tài)時,濃度商 ①若Q>K,說明反應 ②若Q=K,說明反應 ③若Q

7、為:C(CO)=0.002mol/L,C(H2O)=0.003mol/L,c(CO2)=0.0025mol/L,c(H2)=0.002mol/L,此時可逆反應是否達到平衡狀態(tài)?若沒有達到平衡狀態(tài),該反應將如何移動? (2)利用K可判斷反應的熱效應 實驗探究 分別將兩只充有二氧化氮的密閉燒瓶浸入盛有冷水和熱水的燒杯中,持續(xù)一段時間直到顏色不再發(fā)生變化為止,觀察實驗現象。 已知:2NO2(g) N2O4(g) △H==--57.2kJ/mol在不同溫度下的平衡常數。 紅棕色 無色 T/K K/mol-1﹒L 298 6.80 333 0

8、.601 若升高溫度,K值增大,則正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。 若升高溫度,K值減小,則正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。 小結反思:(略) 當堂檢測 1、在某溫度下,可逆反應:mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常數為K,下列說法正確的是(   ) A.K越大,達到平衡時,反應進行的程度越大. B. K隨溫度改變而改變 C.K隨反應物濃度改變而改變. D. K越小,達到平衡時,反應進行的程度越大 2、高爐煉鐵中反應如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)。已知1100℃,K=0.26

9、3 (1)該反應的化學平衡常數表達式為K= 。若要使反應向右進行,高爐內CO2和CO的體積比值______0.263,平衡常數K值______(填“增大”“減小”或“不變”) (2)1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)_______(填“是”或“否”),此時化學反應速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”) 3.(C級) 在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和

10、溫度t的關系如下表: T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題: (1)該反應的化學平衡常數表達式為K= 。 (2)該反應為 反應(選填“吸熱”或“放熱”)。 (3)能判斷該反應是否已達到平衡狀態(tài)的依據是 。 a. 容器中壓強不變 b. 混合氣體中c(CO)不變 c. v正(CO)=v逆(H2O) d. c(CO2)=c(CO) (4)某溫度下,平衡濃度符合:[CO2]·[H2]=[CO]·[H2O],試判斷此時的溫度為 ℃。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關于我們 - 網站聲明 - 網站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對上載內容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網,我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲