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1、2022年中考化學第一輪復習 第6章 溶解現(xiàn)象（第2課時）導學案
【學習目標】1．了解飽和溶液和溶解度的含義。
2．了解結晶現(xiàn)象，會利用結晶方法分離幾種可溶性固體物質的混合物。
3．會繪制溶解度曲線，能解決相關問題。
【重點難點】根據(jù)溶解度曲線判斷物質溶解度隨溫度的變化情況、曲線上點的含義及物質的分離方法。
【學習內容】
一、知識回顧
1.同一種物質的飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
( )
飽和溶液 不飽和溶液
( )
飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液。
2、對于同種溶質的溶液，飽和溶液 比不飽和溶液濃（用 “一定” 、“不一定”填空）。
2．研究固體物質的溶解度要考慮哪些要素？
（1） ；（2） ；
（3） ；（4） 。
3．常溫下溶解度與溶解性的關系
℃時溶解度(s/g)
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶
4．溶解度曲線上的任何一點表示 ；
3、
不同物質的溶解度曲線中，交點表示的意義是 ；
5．固體溶解度隨溫度變化的情況：
多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ；如： ；
少數(shù)固體物質的溶解度受 ；如： ；
極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而 ；如： 。
6．結晶的方法和適用范圍
（1）冷卻熱飽和溶液的方法（又叫
4、 法），適用范圍：
。
（2）蒸發(fā)溶劑的方法：適用于 。
二、探究與釋疑
1．怎樣確定某溶液是否為飽和狀態(tài)？
2．有哪些方法可以將Ca(OH)2接近飽和的溶液轉化為飽和溶液？
3.請設計方案探究：常溫下蔗糖和食鹽在水中溶解性強弱。
4．物質的溶解度與溶液的溶質質量分數(shù)的關系
請計算：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g，則20℃時氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)最大為 。
5、
5.影響氣體溶解度的因素有哪些？影響的規(guī)律如何？
6．混合物分離的方法
從含少量氯化鈉的硝酸鉀中提純硝酸鉀，具體步驟為 。
從含少量硝酸鉀的氯化鈉中提純氯化鈉，具體步驟為 。
7．根據(jù)右圖中幾種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）隨著溫度的變化溶解度變化較大的三種物質是 。這類物質常采取 的方法從溶液中獲得晶體。
（2）隨著溫度的變化溶解度變化很小的物質是
6、 ，這類物質常采取 的方法從溶液中獲得晶體。
（3）在0℃時，圖中幾種物質的溶解度有小到大的順序是 。
（4）30℃時硝酸鉀的溶解度約為 克。80℃時280克硝酸鈉溶于200克水中形成的溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
8．粗鹽的初步提純有哪些主要的實驗步驟？在操作中要注意哪些問題？
三、總結與反思
不限條件：濃溶液、
分類
7、 飽和溶液
限條件（溫度，溶劑量）
影響溶解性的因素：
溶液 溶解性的量度---- -----溶解度曲線
影響氣體物質溶解度的影響因素：
過濾
混合物的分離
8、
四、達標檢測
1．下列有關溶液的說法中正確的是 （ ）
A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液
B. 在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強的升高而減小
C. 飽和溶液一定比不飽和溶液濃
D. 餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去
2．20℃時，取四份一定質量的飽和硝酸鉀溶液進行如下實驗后，所得結論正確的是（ ）
A．保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶
9、質的質量分數(shù)增大
B．保持溫度不變，加入10g溶質后，溶液中溶質的質量分數(shù)增大
C．保持溫度不變，加入10g溶劑后，溶質的溶解度減小
D．降溫至10℃后，溶質的溶解度減小
3．在20℃時，某同學向100g水中依次加入NaCl固體，充分溶解．實驗過程如圖所示．下列說法錯誤的是 （ ）
A．20℃時，NaCl的溶解度為36g B．圖②中的溶液是不飽和溶液
C．圖③中溶液的溶質質量為40g D．圖③和圖④中NaCl溶液的溶質質量分數(shù)相
10、等
4．NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M (不含結晶水)溶解度曲線如圖所示，回答:
（1）如圖所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，溶液中有固體析出，請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的 。
（2）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是 。
（3）為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，小明同學設計的鑒別實驗方案如下：20℃時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度看作1
11、g/cm3），用玻璃棒充分攪拌后觀察。你認為此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
五、課后訓練
1.下列有關溶液的敘述正確的是 （ ）
A．稀溶液一定是不飽和溶液
B．飽和溶液就是不能再溶解如何物質的溶液
C．溶質的溶解度都隨溫度的升高而增大
D．溶質在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量
2．下圖表示某物質在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲線。下列有關該物質的說法正確的是 （ ）
A．在水和酒精中的溶解度相同
B．在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增
12、大
C．20℃時，其水溶液比其酒精溶液的溶質質量分數(shù)大
D．40℃時，其水溶液的溶質質量分數(shù)為38%
3．如圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線．下列說法正確的是 （ ?。?
A. t1°C時，KNO3的溶解度大于NH4Cl
B. t2°C時，KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C. t3°C，兩溶液中KNO3的質量分數(shù)一定大于NH4Cl
D. NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3
4.右圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是 （ ）
A.50℃時A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是A＞B＞
13、C
B. 50℃時把50gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為1:2
C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海捎媒禍亟Y晶方法
D.將50℃時A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至20℃時，這三種溶液的溶質質量分數(shù)的大小關系是B＞A=C
5．右圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）溶解度隨著溫度升高而增大的是 物質，t1℃時A、B兩種物質的溶解度為 g.
（2）使一定量接近飽和的A物質溶液變成飽和溶液采用的一種方法是 。
（3）t1℃時，將一定量B的飽和溶液升溫至t2℃，溶液的質量將
（填“增加”、“減少”或“不變”）。
（4）t2℃時，分別用50gA、B制成飽和溶液，需要水的質量A B(填“＞”“＝”或“＜”）。
2022年中考化學第一輪復習 第6章 溶解現(xiàn)象（第2課時）導學案
