(連云港專版)中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 題型訓(xùn)練7

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1、(連云港專版)中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 題型訓(xùn)練7 1.[xx·鹽城]工業(yè)上,煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO),現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。已知鈣元素與碳元素的質(zhì)量比是5∶1,則此混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量比是(  ) A.15∶16 B.15∶14 C.5∶4 D.15∶8 2.[xx·哈爾]濱現(xiàn)有部分被氧化的銅粉固體混合物,為研究銅粉的組成情況,取4 g混合物,先加熱完全氧化后,再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng),則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  ) A.80% B.64% C.16% D.96% 3.[xx·重慶]B波爾

2、多液是一種運(yùn)用廣泛的農(nóng)藥,由熟石灰和硫酸銅配制而成,某工廠用以下反應(yīng):2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O來(lái)生產(chǎn)硫酸銅,若要制得80 kg硫酸銅。 試計(jì)算: (1)硫酸銅中________(填符號(hào))元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。 (2)若恰好消耗稀硫酸的質(zhì)量是400 kg,則該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? (3)上述過(guò)程中,所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) 4.[xx·大慶]鋁合金是目前廣泛使用的合金材料,已知某鋁合金由Al、Fe、Cu三種金屬構(gòu)成,為了測(cè)定各種金屬含量,取12.5 g合金樣品與鹽

3、酸反應(yīng),消耗濃鹽酸(質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%)100 g。取12.5 g合金樣品與氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗含氫氧化鈉12 g的溶液40 mL。已知2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑, Fe、Cu均不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答: (1)12.5 g樣品中含鋁多少克? (2)銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 5.[xx·邵陽(yáng)]某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣,并對(duì)反應(yīng)后固體剩余物進(jìn)行回收、利用,實(shí)驗(yàn)操作流程及數(shù)據(jù)記錄如下: 圖Z7-6 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)濾液可作化肥使用,你認(rèn)為它屬于________肥。 (

4、2)該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量是________g。 (3)計(jì)算濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 6.[xx·孝感]某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理,會(huì)造成污染?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)廢水處理設(shè)計(jì)了如圖Z7-7所示的實(shí)驗(yàn)方案: 圖Z7-7 試計(jì)算: (1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為______g。 (2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程) (提示:Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl;氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng)) 7.[xx·泰安]現(xiàn)有一家

5、庭食用純堿樣品,其中含雜質(zhì)氯化鈉(不含其他雜質(zhì)),為了測(cè)定樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),李明同學(xué)進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)如下表: 編號(hào) 第1次 第2次 第3次 所取固體樣品的質(zhì)量/g 15 12 12 加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g 100 100 150 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g 10 10 10 完成下列計(jì)算(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。 (1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)恰好完全反應(yīng)時(shí),反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 8.[xx·溫州]實(shí)驗(yàn)室有一變

6、質(zhì)的氫氧化鈉樣品(樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì),且成分均勻),為測(cè)量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 圖Z7-8 ①取質(zhì)量、大小相同的3個(gè)燒杯,分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100 g; ②向上述3個(gè)燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品; ③充分反應(yīng)后,再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量(假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全逸出)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下: 實(shí)驗(yàn)一 實(shí)驗(yàn)二 實(shí)驗(yàn)三 反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量/g 150 150 150 反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量/g 4 8 12 反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+ 燒杯質(zhì)量/g m 155.8 158.7 已知實(shí)驗(yàn)中發(fā)

7、生的化學(xué)反應(yīng):NaOH+HCl===NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。 (1)分析表中數(shù)據(jù),寫出判斷實(shí)驗(yàn)二中的樣品已完全反應(yīng)的理由:______________________________________________________________________。 (2)表中的m值為________。 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)二的數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 9.[xx·徐州]徐州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品,把40 g稀鹽酸分4次加

8、入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解),得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 稀鹽酸的用量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 第一次加入10 3.0 第二次加入10 2.0 第三次加入10 1.0 第四次加入10 0.6 (1)4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是________g。 (2)10 g稀鹽酸能與________g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)。 (3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%) 10.[xx·蘭州]為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”,這種“石頭紙”是用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的,

9、為測(cè)定其中碳酸鈣(雜質(zhì)不溶于水也不與水反應(yīng))的含量,某?;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計(jì)):取25.0 g樣品研碎放入燒杯中,加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖Z7-9所示。 (1)計(jì)算“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果精確到0.1%) 圖Z7-9 11.[xx·黃石]向133.4 g稀鹽酸中加入鋅粉(僅含不溶于酸的雜質(zhì)),所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖Z7-10所示。求: (1)此過(guò)程中產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是___

10、_____g。 (2)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(結(jié)果保留至0.1%) 圖Z7-10 12.[xx·懷化]某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定某純堿樣品(只含有Na2CO3、NaCl)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取5 g樣品,往其中加入一定質(zhì)量的稀鹽酸,產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量變化如圖Z7-11所示,試計(jì)算: (1)共產(chǎn)生________g二氧化碳。 (2)該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 圖Z7-11 13.[xx·煙臺(tái)]某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)

11、到一造紙廠排放的廢水中含有碳酸鈉和硫酸鈉兩種物質(zhì),為測(cè)定廢水中這兩種物質(zhì)的含量,環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取該造紙廠排放的廢水200 g,先向其中加BaCl2溶液至n g后停止,然后再滴加稀鹽酸,反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀和氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖Z7-12所示。 圖Z7-12 (假設(shè)廢水中其他成分不參與反應(yīng);鋇的相對(duì)原子質(zhì)量為137) 請(qǐng)根據(jù)圖像與數(shù)據(jù)分析計(jì)算: (1)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是____________(用“>”“<”或“=”表示)。 (2)m值等于____________。 (3)該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)

12、 參考答案 1.B [解析] 鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為5∶1,假設(shè)碳元素質(zhì)量為12 g,則鈣元素質(zhì)量為60 g,含12 g碳質(zhì)量的碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為40 g,氧元素為48 g,氧化鈣中鈣元素質(zhì)量為60 g-40 g=20 g,氧化鈣中氧元素質(zhì)量為20 g÷-20 g=8 g,故混合物中氧元素質(zhì)量為48 g+8 g=56 g,因此鈣元素與氧元素的質(zhì)量比為60∶56=15∶14。 2.A [解析] 設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為x。 CuO+H2SO4===CuSO4+H2O 80 98 x 60 g×9.8% = x=4.8 g 4 g混合物加熱完全氧化后,質(zhì)量增加0.8 g,

13、增加的量為銅氧化時(shí)結(jié)合的氧元素的質(zhì)量;氧化銅中銅和氧的質(zhì)量比為64∶16,原固體中銅單質(zhì)的質(zhì)量為3.2 g。則固體混合物中銅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。 3.(1)S 解:(2)設(shè)反應(yīng)需要的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,銅的質(zhì)量為y,氧氣的質(zhì)量為z。 2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O 128 32 196 320 y z x 80 kg = x=49 kg = y=32 kg = z=8 kg 該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=12.25%。 (3)所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%≈18.2%。 答

14、:(2)該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.25%;(3)所得硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18.2%。 [解析] (1)同一化合物中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)乘積越小,該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小,在硫酸銅中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。 4.解:(1)設(shè)12.5 g樣品中含鋁的質(zhì)量為x。 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 54 80 x 12 g = x=8.1 g (2)設(shè)與鋁反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為y。 2Al?。?HCl===2AlCl3+3H2↑ 54 219 8.1 g y = y=32.85 g 與鐵反應(yīng)的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)

15、量為100 g×36.5%-32.85 g=3.65 g。 設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為z。 Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 56 73 z 3.65 g = z=2.8 g 銅的質(zhì)量為12.5 g-8.1 g-2.8 g=1.6 g。 銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.8%。 答:(1)12.5 g樣品中含鋁8.1 g;(2)銅在合金中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%。 5.(1)鉀 (2)4.8 (3)解:設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為x。 2KClO32KCl+3O2↑ 149 96 x 4.8 g =  x=7.4

16、5 g 濾液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.9%。 答:濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 [解析] (1)濾液中含有氯化鉀,屬于鉀肥。(2)該同學(xué)制得的氧氣的質(zhì)量就是反應(yīng)前后固體減少的質(zhì)量,即15.5 g-10.7 g=4.8 g。 6.(1)6 (2)解:設(shè)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaCl 126 120 x 6 g = x=6.3 g 廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=12.6%。 答:廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%。 7.解:(1)第2次所取的12 g樣

17、品和100 g氯化鈣溶液恰好完全反應(yīng)生成10 g碳酸鈣沉淀。 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,氯化鈣溶質(zhì)質(zhì)量為y,生成氯化鈉質(zhì)量為z。 Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 106 111 100 117 x y 10 g z = x=10.6 g = y=11.1 g = z=11.7 g 樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈11.7%。 (2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=11.1%。 (3)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液質(zhì)量為12 g+100 g-10 g=102 g, 溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為12

18、g-10.6 g+11.7 g=13.1 g, 所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈12.8%。 答:(1)樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%;(2)加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%;(3)反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%。 8.(1)實(shí)驗(yàn)三中樣品質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)二增多后,生成氣體質(zhì)量也增多,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二中鹽酸有剩余,樣品反應(yīng)完全 (2)152.9 (3)解:生成二氧化碳的質(zhì)量為150 g+8 g-155.8 g=2.2 g。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 106

19、 44 x 2.2 g = x=5.3 g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=66.25%。 答:樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.25%。 9.(1)3.4 (2)1.0  (3)解:設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 1.0 g x = x=0.73 g 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=7.3%。 答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 10.解:(1)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。 CaCO3+2HC

20、l===CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 8.8 g = x=20 g = y=22.2 g “石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%。 (2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%≈14.1%。 答:(1)“石頭紙”中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%;(2)完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.1%。 11.(1)0.4 (2)解:設(shè)原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 73 2 x

21、 0.4 g = x=14.6 g 原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈10.9%。 答:原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.9%。 12.(1)1.76 解:(2)設(shè)原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O 106 117 44 x y 1.76 g = x=4.24 g = y=4.68 g 該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=84.8%。 (3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%。 答:(2)該純

22、堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%;(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 13.(1)a<b<c (2)4.66 (3)解:設(shè)廢水中硫酸鈉的質(zhì)量為x。 BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 142 233 x 4.66 g = x=2.84 g 該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=1.42%。 答:該廢水中硫酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.42%。 [解析] (1)由圖中數(shù)據(jù)可知,a點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鋇質(zhì)量為0,b點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鋇質(zhì)量大于0,c點(diǎn)時(shí)溶液中的氯化鋇質(zhì)量是b點(diǎn)時(shí)氯化鋇的質(zhì)量和碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇質(zhì)量之和,因此a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中所含BaCl2的質(zhì)量關(guān)系是a<b<c。 (2)設(shè)碳酸鋇的質(zhì)量為y。 m點(diǎn)時(shí)的沉淀是硫酸鋇沉淀的質(zhì)量,由圖中信息可知,碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為1.76 g, BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ 197 44 y 1.76 g = y=7.88 g 沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為12.54 g-7.88 g=4.66 g, 因此m=4.66。

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