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1、2022年高中化學人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第1課時）氨教案4
第一課時
【教學目的】
1.掌握氨的物理、化學性質(zhì)，理解氨水顯弱堿性
2.掌握氨氣的實驗室制法，銨根離子的檢驗
3.學會通過實驗驗證物質(zhì)性質(zhì)的方法
【教學重點】
氨的化學性質(zhì)及銨根離子的檢驗
【教學難點】
氨的化學性質(zhì)及銨根離子的檢驗
【教學用品】
Ppt、濃氨水、濃鹽酸、酚酞、碳酸氫銨、酒精燈、試管、試管夾、玻璃棒、紅色石蕊試紙
【教學過程】
教學環(huán)節(jié)
教師活動
學生活動
新課導入
前面我們學習了氮的氧化物的性質(zhì)，知道氮元素有多種可變價態(tài)，今天我們學習其最低價態(tài)的化合物——氨氣的性質(zhì)。
2、思考交流
展示一瓶氨氣，引導學生觀察：
1.氨氣的色、味、態(tài)，根據(jù)其相對分子質(zhì)量推導氨氣的密度（與空氣比較）。
2.設計怎樣的實驗可以證明氨氣是否溶于水？
觀察實驗，閱讀教材P—97。
總結(jié)氨的物理性質(zhì)。
交流設計的實驗方案。
歸納整理
1.氨的物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700）。
探究實驗
演示實驗4.8?；卮鹕鲜鏊伎寂c交流問題2。
問題提綱
學習交流
1．請描述實驗現(xiàn)象。
2．討論產(chǎn)生現(xiàn)象的原因
3．噴泉是如何形成的？膠頭滴管的作用是什么？
4．若要產(chǎn)生噴泉，應具備什么樣的條件？
5．通過氨的噴泉實驗你對氨的性質(zhì)有什么認
3、識？
燒杯內(nèi)的水由玻璃管進入燒瓶內(nèi)形成噴泉，燒瓶內(nèi)溶液呈紅色
a.氨極易溶于水。b.氨水顯堿性。
原因：當?shù)喂苤械乃當D入到燒瓶中時，燒瓶內(nèi)的氨溶解，使瓶內(nèi)壓強小于大氣壓強?？諝鈱瓋?nèi)的溶液壓入到燒瓶，形成噴泉
a.干燥的燒瓶；b.瓶內(nèi)壓強減小
應用提高
上述實驗，如果沒有膠頭滴管，如何引發(fā)噴泉實驗？
你可否設計一個可以產(chǎn)生噴泉的其它裝置？
廣開言論交流，同學之間評價方案的可行性。老師給與肯定
自學釋疑
閱讀課本P97-99頁有關(guān)內(nèi)容，
讀完后，請向大家介紹你對氨氣（NH3）這種物質(zhì)的認識?
闡釋氨水顯堿性的原因？
閱讀，討論，交流
歸納整理
一．NH3與水的反
4、應
NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH-
生成的一水合氨電離產(chǎn)生OH-離子
交流討論
思考：如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨氣，會有什么現(xiàn)象？為什么？
紅色石蕊試紙變藍。因氨氣溶于水形成氨水，氨水顯弱堿性。
觀察分析
演示實驗：將氨氣通入滴有酚酞的的蒸餾水中，觀察現(xiàn)象；再加熱該試管，觀察現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。
試液變紅——溶液顯堿性
加熱后溶液又變無色——氨水不穩(wěn)定，受熱分解。
小結(jié)板書
二.氨水不穩(wěn)定,受熱易分解：
NH3·H2ONH3↑+ H2O
思考交流
1、氨水中的粒子有哪些？液氨與氨水是否同一種物質(zhì)？
2、如何檢驗氨氣？
3、把一瓶濃氨水露
5、置在空氣中，有何現(xiàn)象？
不是同種物質(zhì)
濕潤的紅色石蕊試紙接近氨氣
久置則濃度變小——揮發(fā)性
分析比較
液氨與氨水的比較
?
液氨
氨水
物質(zhì)種類
?
?
粒子種類
?
?
學生分組討論，填表，投影展示結(jié)果，大家評價，達成共識。
過渡
氨氣溶與水所得溶液顯堿性，氨氣是一種堿性氣體，那么它遇到酸會不會反應呢？
實驗探究
演示實驗：氨氣與氯化氫的反應。分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒在空氣中接近。觀察現(xiàn)象。
觀察描述實驗現(xiàn)象，寫出化學反應方程式：
板書小結(jié)
三．NH3與酸的反應——生成銨鹽
氨能與酸反應生成銨鹽。
如：HCl、H2SO4
6、、HNO3
產(chǎn)生大量白煙。
NH3+HCl＝NH4Cl（白煙）
拓展提高
閱讀課本P98頁，進一步理解氨與酸反應的規(guī)律
1、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應的化學方程式：
2、下列不可用濃硫酸干燥的氣體有（ ）
A、氨氣 B、氯氣 C、氧氣
學生到黑板上寫出化學方程式
回答討論題目
講述板書
（氨的催化氧化，工業(yè)制硝酸的基礎）
4．NH3與氧氣的反應（催化劑，加熱）
4NH3+5O24NO+6H2O
理解低價態(tài)氮——氨的還原性
過渡
氨氣與酸反應生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有哪些呢？
討論交流
根據(jù)已經(jīng)接觸過的銨鹽，討論總結(jié)銨鹽的性質(zhì)
學生討論，回
7、憶
歸納整理
四．銨鹽：由銨根離子(NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫銨鹽。
銨鹽的性質(zhì)：
1．物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。
2．化學性質(zhì)：
(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3↑+H2O
微熱
強熱
加熱
(2)受熱易發(fā)生分解反應
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O
NH4ClNH3↑+HCl↑
學習探究
從銨鹽的性質(zhì)上看，受熱分解和與堿反應，都有氨氣生成？如果要制備氨氣，用哪一個反應更好？為什么？
如何檢驗一種無色液體里是否含有銨根離子？寫出離子方程式：
分組討論
加強堿溶液，加熱，看能否產(chǎn)生使?jié)?/p>
8、潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。NH4++OH-=NH3↑+H2O
實驗探究
氨氣的實驗室制法：
實驗用是氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣：
閱讀課本P99頁，理解實驗室制氨氣的原理、裝置要求，收集方法，干燥、檢驗和驗滿方法等
歸納整理
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
裝置：固 + 固 氣
（類似實驗室制氧氣裝置）
收集：向下排空氣法
干燥：堿石灰
思考，理解，作筆記
應用提高
延伸拓展
1.實驗室制備NH3的裝置，還可以用于制備哪些氣體？
2.收集氣體時試管口處棉花團的作用？
3.如何證明某一集氣瓶中的氨氣已經(jīng)收滿？
4.多余的氨氣
9、應如何處理？
5.為什么不直接用NaOH和NH4Cl反應？
6.如何用濃氨水、NaOH 或堿石灰制取少量NH3？
討論后交流：
氧氣
防止氨氣散逸
用濕潤的紅色石蕊試紙放在管口
通入稀硫酸中或水中吸收
氫氧化鈉成本高，且加熱時對玻璃有腐蝕作用
在燒瓶里加入適量堿石灰，從分液漏斗里滴加濃氨水。
閱讀理解
五．NH3的用途
閱讀課本P100頁自然界氮的循環(huán)，討論氨的用途和自在然界中氮的循環(huán)。
氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)、制硝酸 、銨鹽、純堿的原料。可以做致冷劑。
板書設計
第三節(jié) 硫酸、硝酸和氨
氨氣
1.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣
10、體，易溶于水（1︰700）。
2.化學性質(zhì)：
（1）與水的反應：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-
（2）堿性：NH3+HCl＝NH4Cl
3.銨鹽的性質(zhì)：(1)遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3↑+H2O
(2)受熱發(fā)生分解反應
(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4ClNH3↑+HCl↑
4.氨氣的實驗室制法：
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
裝置：固 + 固 氣
收集：向下排空氣法
干燥：堿石灰
5.銨根離子的檢驗：NH4++OH-NH3↑+H2O
2022年高中化學人教版必修1 4-4氨硝酸硫酸（第1課時）氨教案4
