2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布學(xué)案 魯科版必修2

《2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布學(xué)案 魯科版必修2》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布學(xué)案 魯科版必修2（14頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 核外電子排布學(xué)案 魯科版必修2 一、原子核外電子的排布規(guī)律 1．電子能量與電子層的關(guān)系 各電子層由內(nèi)到外 電子層數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 字母代號(hào) K L M N O P Q 離核遠(yuǎn)近 由近到遠(yuǎn) 能量高低 由低到高 2.原子核外電子排布的一般規(guī)律 特別提示 核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機(jī)械地理解和套用。例如，當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子。 3．核外電子排布的表示方法——原子或離

2、子結(jié)構(gòu)示意圖 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖 如Cl－：、Na＋：。 原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。 陽離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。 陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。 例1　下列說法中一定錯(cuò)誤的是(　　) A．某原子K層上只有一個(gè)電子 B．某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍 C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍 D．某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 考點(diǎn)　原子核外電子的排布規(guī)律 題點(diǎn)　核外電子排布的基本規(guī)律 答案　B 解析　K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K

3、層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4，所以B項(xiàng)一定是錯(cuò)誤的；K層上最多只能排2個(gè)電子，2×4＝8，即存在M層和L層上都為8個(gè)電子的離子，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核電荷數(shù)分別與它們的最外層電子數(shù)相等，所以D項(xiàng)有可能。 例2　根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。 信息 元素名稱 原子結(jié)構(gòu)示意圖 A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半 B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍 C元素＋1價(jià)離子C＋的電子層排布與Ne相同 D元

4、素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的 答案　(從左到右，從上到下)硅　　硼　　鈉　　氧　 解析　L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅。當(dāng)次外層為K層時(shí)，最外層電子數(shù)則為3，是硼；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氧；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層則有24個(gè)電子，故不可能。 思維啟迪——短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性 (1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。 (2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；最外層電子數(shù)

5、是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是C、O、Ne。 (3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。 (4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。 (5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。 (6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O。 例3　下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是(　　) 考點(diǎn)　微粒結(jié)構(gòu)示意圖 題點(diǎn)　微粒結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷 答案　B 解析　A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子

6、核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為＋1價(jià)，Na＋的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。 例4　與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是(　　) A．H2O B．F－ C．Na＋ D．NH3 答案　B 思維啟迪——巧推“10電子微粒和18電子微?！? (1)10電子微粒 (2)18電子微粒 二、原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 1．元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系 元素種類 金屬元素

7、非金屬元素 稀有氣體元素 最外層電子數(shù) 一般小于4 一般大于或等于4 8(He為2) 原子得失電子的能力 一般易失電子 一般易得電子 既不易得電子，也不易失電子 單質(zhì)具有的性質(zhì) 具有還原性 具有氧化性 一般不與其他物質(zhì)反應(yīng) 2.元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 金屬元素 非金屬元素 稀有氣體元素 只顯正價(jià)且一般等于最外層電子數(shù)，如、 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)＝最外層電子數(shù)－8，如、 原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常見化合價(jià)為零 特別提示 (1)最外層電子數(shù)小于4的不一定為金屬元素，如H、He等；最外層電子數(shù)大于4的不一定為

8、非金屬元素，如Po等。 (2)氟沒有正價(jià)；氧沒有最高正價(jià)，只有在OF2中表現(xiàn)正價(jià)。 (3)活潑金屬易形成陽離子，活潑非金屬易形成陰離子，但是碳難以形成C4－、C4＋；硅難以形成Si4＋和Si4－；硼難以形成B3＋；氫元素可以形成H＋和H－。 (4)金屬元素只有正化合價(jià)不能說明金屬元素不能形成陰離子，如[Al(OH)4]－等，但在這些離子中，金屬元素仍為正價(jià)。 例5　核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(　　) A．原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素一定是金屬元素 B．核外電子排布完全相同的兩種微粒化學(xué)性質(zhì)一定相同 C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素 D．核

9、電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子 答案　D 解析　在核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na，其中H為非金屬元素，最外層只有2個(gè)電子的元素有He、Be、Mg，其中He為稀有氣體元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布完全相同的微粒S2－和K＋化學(xué)性質(zhì)不相同，S2－具有還原性，K＋不具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be，它是金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有7個(gè)電子，很容易獲得1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。 易錯(cuò)警示　 微?？梢允窃印⒎肿踊螂x子。 例6　X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電

10、子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是(　　) A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 答案　D 解析　元素組成的化合物分子中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1，則其在化合物中的化合價(jià)為＋1價(jià)；Y最外層電子數(shù)為4，則其在化合物中的化合價(jià)為＋4價(jià)；Z元素原子的最外層電子數(shù)為6，則其在化合物中的化合價(jià)為－2價(jià)；所以根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則可知這三種元素組成的化學(xué)式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。 思維啟迪 在化合物中，一般原子最外層電子數(shù)較少的呈現(xiàn)正化合價(jià)，原子最外層電子數(shù)較多的元素呈現(xiàn)負(fù)化合價(jià)

11、。 備用題 例6　下列元素的最高正價(jià)為＋5價(jià)的是(　　) A．Na B．Al C．P D．Cl 答案　C 解析　P原子結(jié)構(gòu)示意圖為，根據(jù)元素最高化合價(jià)＝元素原子的最外層電子數(shù)可知，選C。 方法規(guī)律　 可根據(jù)元素最高化合價(jià)＝元素原子的最外層電子數(shù)判斷元素的最高正價(jià)，根據(jù)最低化合價(jià)＝原子最外層電子數(shù)－8(H除外)判斷元素的最低負(fù)價(jià)。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”) (1)電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)(　　) (2)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子(　　) (3)稀有氣體元素原子最外層都排有8個(gè)電子(　　) (4)原子核外各電子層

12、容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(　　) (5)19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(　　) (6)S2－、Cl－、K＋、Ca2＋具有相同的核外電子排布(　　) 考點(diǎn)　原子核外電子排布 題點(diǎn)　核外電子排布與表示方法的綜合 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 2．下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　) 答案　A 解析　A、B、C、D分別為Ne、Al3＋、Cl－、S2－，則較難發(fā)生反應(yīng)的是Ne。 3．某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(　　) A．14 B．15 C．16 D．17 答案

13、　A 解析　根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則x＝14。 4．某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子(　　) A．有3個(gè)電子層 B．有2個(gè)電子層 C．最外層電子數(shù)是8 D．核電荷數(shù)是10 答案　B 解析　第一層排滿為2個(gè)電子，第二層排滿為8個(gè)電子，第三層為最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子，若該原子有3個(gè)電子層，最外層(第3層)有24個(gè)電子，違背核外電子排布規(guī)律，則該原子只有2個(gè)電子層，第一層為2個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子。 5．下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是(　　) A．①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似 B．③和④均屬于離子結(jié)構(gòu)

14、示意圖 C．粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子 D．①②③④共表示四種元素的粒子 考點(diǎn)　微粒結(jié)構(gòu)示意圖 題點(diǎn)　由微粒結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì) 答案　C 解析?、偈荋e原子結(jié)構(gòu)示意圖，是稀有氣體元素，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而②是Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有2個(gè)電子，容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤，C正確；③是Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖，④是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；①表示He元素的原子，②③表示Mg元素的粒子，④表示Ne元素的原子，共表示三種元素的粒子，D錯(cuò)誤。 6.某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下

15、面的提示做出自己的判斷。 (1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是________。 (2)該微粒的鹽溶液能使溴水退色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。 (3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪€原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。 (4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?，原子的氧化性很?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。 答案　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－ 解析　由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒共有3個(gè)電子層，18個(gè)電子。由組成原子各微粒之間的關(guān)系可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。 (

16、1)原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，此微粒為核電荷數(shù)18的氬原子。(2)具有還原性能被溴水氧化的是硫離子。(3)氧化性很弱的＋1價(jià)的是鉀離子。(4)還原性很弱的－1價(jià)的是氯離子。 [對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練] 題組一　原子核外電子排布規(guī)律及應(yīng)用 1．下列關(guān)于原子核外電子排布規(guī)律的說法錯(cuò)誤的是(　　) A．K層是能量最低的電子層 B．原子失電子時(shí)先失去能量低的電子 C．核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上 D．N層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18 考點(diǎn)　核外電子排布規(guī)律 題點(diǎn)　電子層及其電子能量 答案　B 解析　距原子核由近到遠(yuǎn)，電子的能量由低到高，即離原子核近的電子能量低，離原子

17、核遠(yuǎn)的電子能量高，則K層是能量最低的電子層，A正確；原子最先失去最外層電子，最外層電子的能量最高，所以原子失電子時(shí)先失去能量高的電子，B錯(cuò)誤；核外電子總是優(yōu)先排布在能量較低的電子層上，C正確；電子層的次外層最多容納18個(gè)電子，所以N層為次外層時(shí)，最多可容納的電子數(shù)為18，D正確。 2．(2017·邯鄲高一檢測(cè))核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者下列數(shù)據(jù)是后者4倍的是(　　) ①電子數(shù)　②最外層電子數(shù)?、垭娮訉訑?shù)　④次外層電子數(shù) A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 考點(diǎn)　核外電子排布規(guī)律 題點(diǎn)　核外電子排布基本規(guī)律 答案　A 解析　核電

18、荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子的電子數(shù)分別是16和4，最外層電子數(shù)分別是6和2，電子層數(shù)分別是3和2，次外層電子數(shù)分別為8和2，A項(xiàng)正確。 3．在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時(shí)，最多容納的電子數(shù)與(n－1)層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n＋1)層最多能多10個(gè)，則此電子層是(　　) A．K層 B．L層 C．M層 D．N層 考點(diǎn)　核外電子排布規(guī)律 題點(diǎn)　核外電子排布基本規(guī)律 答案　C 解析　n作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，所以(n－1)層應(yīng)為8個(gè)電子，為L(zhǎng)層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則(n＋1)為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10＋8

19、＝18，則進(jìn)一步證明n為M層。 4．下列各微粒中，各個(gè)電子層上的電子數(shù)都達(dá)到2n2 個(gè)的是(　　) A．Ne、Ar B．Al3＋、S2－ C．F－、Na＋ D．He、Cl－ 答案　C 解析　A項(xiàng)，Ne核外只有2個(gè)電子層，都達(dá)到了2n2；Ar核外有三個(gè)電子層，第一層、第二層都達(dá)到了2n2，而第三電子層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2；B項(xiàng)，Al3＋核外有兩個(gè)電子層，K、L兩個(gè)電子層達(dá)到2n2；S2－核外有三個(gè)電子層，K、L兩個(gè)電子層達(dá)到2n2，而M層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2；C項(xiàng)，F(xiàn)－和Na＋核外有兩個(gè)電子層，都達(dá)到了2n2；D項(xiàng)，He核外只有1個(gè)電子層，達(dá)到2n2；而Cl－核外有

20、三個(gè)電子層，K、L兩個(gè)電子層達(dá)到2n2，而M層只有8個(gè)電子，未達(dá)到2n2。 5．在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有(　　) A．1種 B．2種 C．3種 D．4種 答案　C 解析　在1～18號(hào)元素中，電子層數(shù)可以為一層、二層、三層，所以最外層電子數(shù)為1、2、3，最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有H、Be、Al三種。 6．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(　　) A．3 B．7 C．8 D．10 考點(diǎn)　核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用 題點(diǎn)　由核外電子排布確定質(zhì)子數(shù) 答案　C 解析　根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，

21、該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝8。 題組二　核外電子排布表示方法 7．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是(　　) A．Mg2＋： B．Cl： C．Ar： D．K： 考點(diǎn)　微粒結(jié)構(gòu)示意圖 題點(diǎn)　微粒結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷 答案　A 解析　Mg2＋是鎂原子失去最外層兩個(gè)電子后生成的，A選項(xiàng)正確；Cl原子的最外層應(yīng)該只有7個(gè)電子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ar原子的次外層與最外層應(yīng)該有8個(gè)電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；K原子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微?？梢詺w為此類的是(　　) A. B. C.

22、 D. 考點(diǎn)　微粒結(jié)構(gòu)示意圖 題點(diǎn)　原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷 答案　C 解析　題干中的三種粒子均為陽離子。A項(xiàng)是Ne原子，B項(xiàng)是S2－，C項(xiàng)是Mg2＋，D項(xiàng)是F－。 題組三　原子核外電子排布與元素的性質(zhì) 9．已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氟元素原子的核外電子排布示意圖為。下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是(　　) 考點(diǎn)　微粒結(jié)構(gòu)示意圖 題點(diǎn)　由微粒結(jié)構(gòu)推測(cè)其性質(zhì) 答案　D 解析　氟元素原子核外最外層電子數(shù)為7個(gè)，D元素原子核外最外層電子數(shù)也為7個(gè)，故二者原子的化學(xué)性質(zhì)相似。 10．元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素

23、Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是(　　) A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2 答案　C 解析　根據(jù)題意知X元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的關(guān)系有，得最高化合價(jià)為＋7，X是最外層為7個(gè)電子，次外層為8個(gè)電子的元素，即氯元素。題中與Cl－具有相同電子層排布的Y元素的離子可能為Ca2＋、K＋，結(jié)合選項(xiàng)可知X、Y形成的化合物是CaCl2。 11．元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B形成的化合物的化學(xué)式可能為(　　) A．B

24、2A3 B．B3A2 C．A2B3 D．BA2 答案　B 解析　A原子L層比B原子L層少3個(gè)電子，所以A原子核外只有2層，L層未滿；B原子電子總數(shù)比A原子多5個(gè)，所以B原子核外有3層，且M層電子數(shù)為2，L層電子數(shù)為8，B為Mg元素，所以A原子L層電子數(shù)為8－3＝5，A為N元素，N原子最外層有5個(gè)電子，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)為＋5和－3，A、B形成的化合物化學(xué)式為Mg3N2。 12．A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a－b)，L層電子數(shù)是(a＋b)，則A、B兩元素形成化合物的化學(xué)式最可能表示為(　　) A．B3A2 B．BA2 C．A3B2

25、 D．AB2 考點(diǎn)　核外電子排布與元素化合價(jià)的關(guān)系 題點(diǎn)　由核外電子排布確定化合物的化學(xué)式 答案　B 解析　因?yàn)锽的L層電子數(shù)為(a＋b)且有M層，所以a＋b＝8，又因A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，且滿足a＋b＝8，所以A原子有兩個(gè)電子層，且K層為2個(gè)電子，L層為6個(gè)電子，所以a＝6，b＝2。進(jìn)而推知B的各電子層上的電子數(shù)分別為2、8、4。即A為O，B為Si。 [綜合強(qiáng)化] 13．畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： (1)質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子：________。 (2)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________。 (3

26、)某元素的原子L層電子數(shù)是M層電子數(shù)的2倍：__________________。 (4)某原子核內(nèi)沒有中子的元素：________。 (5)電子總數(shù)是最外層電子數(shù)3倍的原子________。 (6)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍：________。 (7)某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍：__________________。 答案　(1)　(2)、　(3) (4)　(5)、　(6) (7) 14．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答： (1)A元素是________，B元素是________，C元素

27、是________(用元素符號(hào)表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。 (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________。 (5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。 題點(diǎn)　核外電子排布規(guī)律的綜合應(yīng)用 題點(diǎn)　10e－、18e－微粒的相關(guān)綜合 答案　(1)K　Cl　S　(

28、2)HCl　(3)F2　(4)H2S　H2S＋2OH－===S2－＋2H2O　(5)H2O2(或PH3) 解析　常見的18e－微粒有：陽離子：K＋、Ca2＋；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。 15．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內(nèi)無中子，Z元素原子的最外層只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。

29、回答下列問題： (1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的，則該核素的名稱為________，是制造________的原料。 (2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (4)Y的單質(zhì)在加熱條件下與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (5)Z的元素符號(hào)為________。 答案　(1)氚　氫彈　(2)　(3)　 (4)Fe＋SFeS　(5)K 解析　V元素原子核內(nèi)無中子，是H；質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的的核素是H(氚)，是制造氫彈的原料；W元素原子的L層電子數(shù)為2×3＝6，則W是氧元素，Y元素原子最外層電子數(shù)也是6，故Y為硫元素。X最外層電子數(shù)為3，且核電荷數(shù)在8～16之間，故為鋁元素。核電荷數(shù)在16～20之間，最外層只有1個(gè)電子的是鉀原子，則Z為鉀元素。