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1、2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4
苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A–。已知25 ℃時，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生產碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃，不考慮飲料中其他成分）
A．相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低
B．提高CO2充氣壓力，飲料中c(A–)不變
C．當pH為5.0時，飲料中=0.16
D．碳酸飲料中各種粒子
2、的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
【參考答案】C
鹽類水解的影響因素
內因
反應物本身的性質，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大
溫度
鹽的水解反應是吸熱反應，因此升高溫度促進鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解
濃度
鹽濃度越小，水解程度越大
鹽濃度越大，水解程度越小
酸堿性
加酸抑制陽離子水解，促進陰離子水解；
加堿抑制陰離子水解，促進陽離子水解
“同離子”
效應
向能水解的鹽溶液中加入與水解產物相同的離子，水解被抑制；若將水解產物消耗掉，則促進水解
例如，不同條件對FeCl
3、3水解平衡的影響[Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+]
條件
移動方向
H+數
pH
現象
升溫
向右
增多
減小
顏色變深
通HCl
向左
增多
減小
顏色變淺
加H2O
向右
增多
增大
顏色變淺
加NaHCO3
向右
減少
增大
生成紅褐色沉淀，放出氣體
1．使0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液pH減小的措施是
A．加入金屬鎂 B．加入Na2O2
C．加入NH4NO3晶體 D．加入小蘇打
2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質是下列物質中的
4、
微粒
H＋
OH－
CH3COO－
CH3COOH
物質的量濃度
增大
減小
減小
增大
A．氫氧化鈉 B．氯化氫
C．蒸餾水 D．磷酸鈉
3．常溫下，0.01 mol·L?1 NaHY(酸式鹽，Y表示原子或原子團)溶液，下列說法正確的是
A．溶液一定呈酸性
B．溶液中一定存在：Y2?+H2OOH?+HY?
C．溶液加水稀釋，離子濃度都減小
D．溶液中：c(Na+)≥c(Y2?)
4．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在+H2O+OH?平衡。下列說法不正確的是
A．稀釋溶液，增大
B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，平衡常數增大
D．加入N
5、aOH固體，減小
5．NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________________ (用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。
（3）如圖是0.1 mol/L電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度
6、變化的曲線是__________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________________________________；
②20℃時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()?c()?3c(Al3+)=_________(填數值)。
（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____
7、________________。
1．【答案】C
【解析】加入Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗H＋，使c(H＋)減小，pH增大；加入NH4NO3晶體，c()增大，使水解平衡＋H2ONH3·H2O＋H＋正向移動，c(H＋)增大，pH減小。
2．【答案】B
【解析】減小了溶液中OH－濃度，平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－右移，c(H＋)增大，c(OH－)減小，c(CH3COO－)減小，c(CH3COOH)增大，加入的物質應為酸。
3．【答案】D
4．【答案】A
【解析】水解平衡常數Kh===，故Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后，此值不變，A不正確
8、；通入CO2，會使溶液中OH?濃度減小，所以溶液的pH也減小，B正確；升高溫度；平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解過程是吸熱過程，所以平衡常數增大，C正確；加入OH?時抑制水解，所以濃度增大，而濃度減小，所以減小，D正確。
5．【答案】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
（2）小于
（3）①Ⅰ NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小 ②10?3 mol/L
（4）a點 c(Na+)>c()>c()>c(OH?)=c(H+)
9、【解析】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3吸附水中的懸浮顆粒使其沉降。
（3）NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合其變化的曲線為Ⅰ。根據電荷守恒，可以得出2c()?c()?3c(Al3+)=c(H+)?c(OH?)=10?3 mol/L[其中c(OH?)太小，可忽略]。
（4）分析a、b、c、d四個點，根據反應物的用量可知，a點恰好消耗完電離出來的H+，溶液中的溶質為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液中均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3·H2O抑制水的電離，故a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三種溶質，a點時c(Na+)=c()，則b點時c(Na+)>c()，根據電荷守恒可得b點時c()+c(Na+)=2c()，故可以得出c()>c()，故b點時c(Na+)>c()>c()>c(OH?)=c(H+)。
2022-2023學年高中化學（期末復習備考）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4
