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1、2022年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 常見非金屬元素
1.下列化學(xué)方程式(含相關(guān)條件)與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的是( )
A.工業(yè)上最重要的“人工固氮”反應(yīng):N2+3H22NH3
B.工業(yè)法合成鹽酸:H2+Cl22HCl
C.工業(yè)上獲取NaCl:2Na+Cl22NaCl
D.氯堿工業(yè):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
答案 A
解析 B項(xiàng),工業(yè)法合成鹽酸,應(yīng)在點(diǎn)燃條件下生成HCl;C項(xiàng),工業(yè)上獲取NaCl,應(yīng)利用海水蒸發(fā)結(jié)晶;D項(xiàng),氯堿工業(yè)的條件為電解。
2.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是( )
①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
③使
2、品紅溶液褪色?、芡ㄈ胱懔縉aOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅校苁逛逅噬?,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.都能證明 B.都不能證明
C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明
答案 D
解析 CO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說明氣體有還原性,結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明該氣體是SO2。
3.實(shí)驗(yàn)裝置是為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用的。下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖? )
答案 C
解析 A項(xiàng),氨氣的收集方法應(yīng)用向下排氣法,錯(cuò)誤;B項(xiàng),不能用硫酸應(yīng)用稀鹽酸制
3、備CO2,錯(cuò)誤;C項(xiàng),通過噴泉實(shí)驗(yàn)說明氯氣易與氫氧化鈉反應(yīng),正確;D項(xiàng),生成的二氧化氮會(huì)和水反應(yīng),不能用排水法測(cè)量,錯(cuò)誤。
4.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物,若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶6,則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是( )
A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
答案 A
解析 設(shè)氮元素在HNO3還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x,
根據(jù)電子守恒得:1×(1+8)=(6-3)×(5-x),x=+2價(jià),A正確。
5.某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
操作
現(xiàn)象
①取
4、4 g漂粉精固體,加入100 mL水
部分固體溶解,溶液略有顏色
②過濾,測(cè)漂粉精溶液的pH
pH試紙先變藍(lán),最后褪色
③
液面上方出現(xiàn)白霧;稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;最終,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去
A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有堿性、漂白性
C.液面上方出現(xiàn)白霧,白霧中一定只含HCl
D.最后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去,推測(cè)白色沉淀主要是CaSO4
答案 C
解析 B項(xiàng),在漂粉精溶液中,ClO-+H2OHClO+OH
5、-,所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項(xiàng),白霧是生成的鹽酸小液滴;在酸性條件下ClO-把SO2氧化成SO;溶液變黃綠色的原因是ClO-和Cl-在酸性條件下生成Cl2,再褪去的原因是Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。
6.(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是________(填字母)。
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)
6、狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用,所裝填的試劑為________________。
答案 (1)B (2)除去氯氣中HCl,降低氯氣的溶解度 防止水蒸氣進(jìn)入E 堿石灰
解析 (1)NaClO屬于鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體,B項(xiàng)正確;HC
7、l屬于共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑,產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2,理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl,裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl,降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,故F裝置盛放濃硫酸,防止水蒸氣進(jìn)入E裝置。G在該實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣,故可以通過連接盛有堿石灰的干燥管同時(shí)起到兩種作用。
7.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性,還能與中強(qiáng)酸反應(yīng),在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中,可制得Na2S
8、2O3·5H2O(大蘇打)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2,可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填編號(hào));檢查該裝置氣密性的操作是:關(guān)閉止水夾,再________________________________________。
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中,發(fā)現(xiàn):
①淺黃色沉淀先逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________
_______________________________________________________________(生成的鹽為正鹽);
②淺
9、黃色沉淀保持一段時(shí)間不變,有無色無味的氣體產(chǎn)生,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________(生成的鹽為正鹽);
③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成);
④繼續(xù)通入SO2,淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________
_____________________________________________________ (生成的鹽為酸式鹽)。
(3)制備Na2S2O3時(shí),為了使反應(yīng)物利用率最大化,Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________;通過反應(yīng)順序,可比較出:溫度相同時(shí),同物質(zhì)的量濃度的N
10、a2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。
答案 (1)d 打開分液漏斗活塞向燒瓶中加水,如果水無法滴入說明氣密性良好
(2)①3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3
②SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2
④Na2S2O3+SO2+H2O===S↓+2NaHSO3
(3)2∶1 Na2S溶液
解析 (1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水,a、b、c裝置均不能選用;關(guān)閉止水夾,若氣密性很好,則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中。
(2)①其反應(yīng)原理為SO2+Na2
11、S+H2O===H2S+Na2SO3,2H2S+SO2===3S↓+2H2O
即:3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3;
②無色無味的氣體為CO2氣體,其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2;
③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+S===Na2S2O3;
④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng),所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2O===S↓+2NaHSO3。
(3)3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3①
SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2②
Na2SO3+S===Na2S2O3③
①+②+③×3得
12、
4SO2+2Na2S+Na2CO3===3Na2S2O3+CO2
所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。
因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng),所以溫度相同時(shí),同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液,Na2S溶液的pH更大。
8.氨與硝酸都是氮的重要化合物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。完成下列填空:
實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行“氨的催化氧化”等實(shí)驗(yàn)。
圖1
(1)A處是一種氣體發(fā)生裝置,A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選?。?
①硝酸銨 ②碳酸銨?、厶妓釟滗@ ④氯化銨?、菔焓摇、逇溲趸c
若A中制取氣體時(shí)只用了一種試劑,該試劑可以是____________(
13、選填上述編號(hào)),此時(shí)A處的裝置應(yīng)為______________(選填下列編號(hào))。
圖2
至此,完成了對(duì)圖1中裝置的補(bǔ)充。試從安全、環(huán)保等角度對(duì)該裝置再提出修改建議:________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)在圖1中,若A、B處試劑足量,則裝置E中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有:____________________________
14、____________________________________________。
(3)某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡(jiǎn)要表示如下:
a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(4)工業(yè)上通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作為NOx吸收劑,它的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1(保留2位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)室配置250 mL該溶液,必須使用的玻璃儀器有玻璃棒、____________________。
答案 (1)②或③ d 在裝置C與D之間增加一個(gè)
15、防倒吸裝置;在E后增加一個(gè)尾氣吸收裝置
(2)銅片逐漸減少直至溶解,溶液變成藍(lán)色,生成無色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色
(3)2NO+O2===2NO2
(4)1.64 250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管
解析 (1)進(jìn)入C裝置的氣體應(yīng)是NH3和O2,若A中制取氣體時(shí)只用一種試劑,應(yīng)選用(NH4)2CO3或NH4HCO3,因?yàn)樗鼈兎纸饩a(chǎn)生CO2、NH3和H2O,其中CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。為防止D中溶液進(jìn)入C中,應(yīng)在C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置;因?yàn)樵贓裝置內(nèi)會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物氣體,所以在E后應(yīng)增加一個(gè)尾氣吸收裝置。
(2)因?yàn)镹H3和O2反應(yīng)生成NO,NO被O2氧化生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O,所以其現(xiàn)象為銅片逐漸減少直至溶解,溶液變成藍(lán)色,生成無色氣體在廣口瓶上方變成紅棕色。
(3)在設(shè)備a中NO被O2氧化成NO2。
(4)c==1.64 mol·L-1
配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管。