2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物（第2課時(shí)）二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教案2

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1、2022年高中化學(xué)人教版必修1 4-3硫和氮的氧化物（第2課時(shí)）二氧化硫性質(zhì)實(shí)驗(yàn)教案2 教材分析 本節(jié)內(nèi)容包括硫和氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)大氣的污染，是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了鈉、鋁、鐵、硅、氯及其化合物基礎(chǔ)上，繼續(xù)學(xué)習(xí)硫、氮氧化物的相關(guān)知識(shí)，既是為氨、硝酸、硫酸的學(xué)習(xí)做準(zhǔn)備，也是對(duì)高中化學(xué)無機(jī)化合物知識(shí)體系的進(jìn)一步完善。二氧化硫是一種具有還原性和氧化性的酸性氧化物，通過學(xué)習(xí)讓學(xué)生建立“硫元素系統(tǒng)”的整體印象，幫助學(xué)生進(jìn)一步完善研究非金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的一般方法和規(guī)律。第一課時(shí)主要學(xué)習(xí)SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。 三維目標(biāo) 1．知識(shí)目標(biāo)：了解SO2的物理性質(zhì)和用途，掌握SO2的化學(xué)性

2、質(zhì)，認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)和SO2的漂白原理。 2．能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察、分析推理能力。 3．情感目標(biāo)：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生探究興趣，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)研究的態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn) SO2的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn) 可逆反應(yīng)、從氧化還原反應(yīng)角度分析SO2的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)方法 采用“實(shí)驗(yàn)探究—啟發(fā)思考—?dú)w納總結(jié)”的教學(xué)方法，將教材中演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，指導(dǎo)學(xué)生采用實(shí)驗(yàn)對(duì)比方式，開展學(xué)習(xí)活動(dòng)。使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識(shí)過程統(tǒng)一起來，讓學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主體，感受到學(xué)習(xí)的樂趣，化難為易。 教學(xué)用品 多媒體課件、試管架、試管夾、點(diǎn)滴板、玻璃棒、小試管(4支)(配套小氣球1個(gè))，滴管(2支

3、)、酒精燈、火柴、滴瓶(貼“SO2水溶液”標(biāo)簽)、水槽、pH試紙、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液、品紅溶液、0.01 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液、KMnO4溶液、一大試管SO2氣體。 導(dǎo)入新課 展示圖片：南京城市空氣質(zhì)量報(bào)告表。 [啟發(fā)思考]空氣中有很多物質(zhì)，為什么二氧化硫要作為主要污染物來報(bào)告？二氧化硫究竟是一種什么樣的物質(zhì)呢？請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勛约簩?duì)SO2的了解情況。 [學(xué)生回答]由2～3名學(xué)生介紹所收集到的SO2相關(guān)知識(shí)。 推進(jìn)新課 [教師講述]SO2主要來源于工業(yè)制備硫酸，煤、石油和天然氣的燃燒等，硫在氧氣或空氣中燃燒生成SO2，SO

4、2是造成酸雨的主要成分之一。 [思考猜測]SO2具有哪些性質(zhì)呢？ [學(xué)生實(shí)驗(yàn)1]觀察試管中SO2的色、態(tài)，聞其氣味。把試管倒立在水中，打開膠塞并輕搖試管；在水下用膠塞塞緊試管并取出，然后將試管中液體倒入貼有SO2水溶液標(biāo)簽的滴瓶中。 [師生總結(jié)]SO2是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水(1∶40)，密度比空氣大，易液化。 [啟發(fā)思考]SO2是否僅僅溶于水？ [學(xué)生實(shí)驗(yàn)2～4] 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論(反應(yīng)化學(xué)方程式) 2 將一小片pH試紙放在點(diǎn)滴板上，用玻璃棒蘸取SO2水溶液滴在上面。 3 在點(diǎn)滴板凹穴中滴入1滴紫色石蕊溶液，然后滴加SO2水溶液，觀察實(shí)驗(yàn)

5、現(xiàn)象。 4 在試管中加入1 mL氫氧化鋇溶液，然后滴加少量SO2水溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：pH試紙呈紅色，實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象：紫色石蕊溶液呈紅色，實(shí)驗(yàn)2和3的結(jié)論：SO2＋H2OH2SO3(溶液呈酸性)；實(shí)驗(yàn)4現(xiàn)象：生成白色沉淀，實(shí)驗(yàn)4結(jié)論：SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O。 [師生總結(jié)]SO2和CO2一樣，具有酸性氧化物的通性，能與水反應(yīng)生成酸，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。其中SO2和H2O反應(yīng)生成的H2SO3是一種不穩(wěn)定的中強(qiáng)酸，相同條件下，又分解生成SO2和H2O，我們將這樣的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，寫成SO2＋H2OH2SO3，“”為可逆符號(hào)。

6、 [教師講解]可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。 [針對(duì)訓(xùn)練]下列反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？ (1)CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3===H2O＋CO2↑ (2)2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑ [啟發(fā)思考]SO2除了具有酸性氧化物的通性，還可能具有哪些性質(zhì)？ [學(xué)生實(shí)驗(yàn)5～7] 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論(反應(yīng)化學(xué)方程式) 5 在試管中加入1～2滴品紅溶液，然后滴加SO2水溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。再在試管口套一小氣球，加熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 6 在試管中加入1 mL氫氧化鈉溶液，向其中滴加2滴無色

7、酚酞溶液，然后滴加SO2水溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 7 在點(diǎn)滴板凹穴中滴入1滴酸性高錳酸鉀溶液，然后滴加SO2水溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [學(xué)生回答]實(shí)驗(yàn)5現(xiàn)象：溶液褪色，加熱后又變紅色；實(shí)驗(yàn)6現(xiàn)象：溶液褪色；實(shí)驗(yàn)7現(xiàn)象：溶液褪色。 [師生總結(jié)]SO2能使品紅溶液褪色，但生成的物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱又恢復(fù)原來顏色。SO2的這種性質(zhì)稱為漂白性，其漂白原理是SO2能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，且生成的無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。 [教師講述]觀看SO2用于漂白草帽、鮮花、銀耳的圖片。二氧化硫作為食品添加劑歷史悠久，主要有兩個(gè)用途，一是用于干果、蜜餞果脯等的

8、漂白，令其外觀更好看；二是具有防腐、抗氧化等作用，能延長食品保質(zhì)期。一般來講，少量的二氧化硫進(jìn)入機(jī)體可以認(rèn)為是安全無害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超標(biāo)，對(duì)人體的肝、腎等造成傷害。鑒別的方法為“看顏色”和“聞氣味”。 [師生討論]幾種物質(zhì)的漂白性比較 物質(zhì) H2O2、HClO SO2 木炭 原理 將色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì) 與色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面 實(shí)質(zhì) 化學(xué)變化 化學(xué)變化 物理吸附 范圍 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊溶液褪色 可漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊溶液褪色 可吸附某些有色物質(zhì)的分子 [啟發(fā)

9、思考]滴加無色酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，是SO2漂白的結(jié)果？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。 [師生討論]SO2漂白是與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)6中沒有有色物質(zhì)，不是SO2漂白的結(jié)果，而是氫氧化鈉被反應(yīng)的結(jié)果：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，通過繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液進(jìn)行驗(yàn)證。 [啟發(fā)思考]紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，是SO2漂白的結(jié)果？ [投影講述]SO2中的S為＋4價(jià)，處于S元素的中間價(jià)態(tài)，根據(jù)氧化還原理論推測SO2既有氧化性，又有還原性。當(dāng)SO2遇到氧化劑時(shí)，表現(xiàn)還原性，被氧化成＋6價(jià)的硫；當(dāng)SO2遇到還原劑時(shí)，表現(xiàn)氧化性，被還原成0價(jià)的硫。如：5SO2＋2KMnO4＋

10、2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl,2SO2＋O22SO3。 [啟發(fā)思考]如果將H2S和SO2兩種氣體混合，能否發(fā)生反應(yīng)？ [師生討論]從化合價(jià)的角度分析反應(yīng)為：2H2S＋SO2===3S＋2H2O [投影講述]觀看H2S和SO2兩種氣體混合反應(yīng)視頻，鞏固氧化還原反應(yīng)知識(shí)。 [閱讀教材]二氧化硫在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的用途：制造硫酸，漂白紙漿、毛、絲、草帽，殺菌、消毒、干果防腐劑等。 [師生總結(jié)]內(nèi)容見“板書設(shè)計(jì)”。 1．指出下列反應(yīng)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象中，SO2所體現(xiàn)的性質(zhì)： ①2SO2＋O22SO3，_______

11、___________， ②SO2＋2H2S===3S＋2H2O，________________， ③SO2＋2H2O＋Br2===2HBr＋H2SO4，__________， ④SO2使品紅溶液褪色，__________________， ⑤SO2使高錳酸鉀溶液褪色，________________， ⑥SO2使紫色石蕊溶液變紅色，____________。 2．將SO2依次通過下列實(shí)驗(yàn)裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 A．________________________， B．________________________， C．___________

12、_____________， D．________________________。 對(duì)于新教材知識(shí)的體系與結(jié)構(gòu)強(qiáng)調(diào)了單元模塊，量多而難于把握，但對(duì)于元素化合物的核心知識(shí)還是要給學(xué)生講解清楚。本節(jié)課的主線是SO2的化學(xué)性質(zhì)，從實(shí)驗(yàn)出發(fā)，讓學(xué)生總結(jié)SO2的物理性質(zhì)，討論SO2作為酸性氧化物的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)5～7的對(duì)比，讓學(xué)生討論得出SO2的漂白性、還原性以及不同褪色反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，通過硫元素價(jià)態(tài)圖的分析，讓學(xué)生明確元素化合物的學(xué)習(xí)方法。同時(shí)，改演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，從實(shí)際效果看，整節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性高、參與度好，提高了學(xué)生的合作能力和解決問題能力，既培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力，又培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度，較好地突破了本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。