2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算題型沖關(guān)練習(xí)

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2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算題型沖關(guān)練習(xí)_第1頁(yè)
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1、2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第1章 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 課時(shí)3 物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)算題型沖關(guān)練習(xí) 1.為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染,常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式:2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)?,F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余),則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(  ) A.mol·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-1 解析 根據(jù)N元素守恒,可知反應(yīng)后得

2、到的NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之和為(a+b+2c)mol;再根據(jù)鈉元素守恒,可知參與反應(yīng)的NaOH為(a+b+2c)mol,故c(NaOH)=(a+b+2c)/V mol·L-1。 答案 B 2.含KCl和KBr的樣品3.87 g,溶于水配成溶液,向溶液中加入過(guò)量AgNO3溶液,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為6.63 g,則原樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  ) A.24.1%    B.40.3%    C.25.9%    D.48.7% 解析 KCl和KBr與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl和AgBr沉淀,固體的質(zhì)量發(fā)生了變化,實(shí)質(zhì)是由于K變成了Ag造成的,故可用差量法進(jìn)行計(jì)算

3、。 K,~,Ag, Δm,39,,108, 69) m    6.63 g-3.87 g=2.76 g 所以m==1.56 g,則w(K)=×100%≈40.3%。 答案 B 3.將0.2 mol KMnO4在一定溫度下加熱后生成a mol O2;將剩余固體與過(guò)量濃鹽酸混合加熱又生成b mol Cl2,此時(shí)錳元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,則m的值可能為(  ) A.0.30    B.0.35    C.0.40    D.0.50 解析 在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等,所以反應(yīng)過(guò)程中錳元素得到的電子數(shù)等于O元素、Cl元素失去的電子數(shù),因此0.2 mol×(7-2)=

4、4a mol+2b mol,1=4a+2b,2a+b=0.5,a+b=m=0.5-a,當(dāng)高錳酸鉀不分解生成氧氣時(shí),a=0,當(dāng)高錳酸鉀完全分解生成氧氣時(shí),生成氧氣的物質(zhì)的量為0.1 mol,所以a的取值范圍為:0

5、L,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(  ) A.0.5 mol/L B.1 mol/L     C.1.2 mol/L D.2 mol/L 解析 由題意可知最終濾液為NaNO3溶液,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒知,金屬失去的電子數(shù)等于氧氣得到的電子數(shù),也等于金屬離子需結(jié)合的NO數(shù),所以硝酸鈉的物質(zhì)的量為n(NaNO3)=4n(O2)=0.6 mol,c(NaNO3)=0.6 mol÷0.5 L=1.2 mol/L。 答案 C 5.堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃劑。 (1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和_____

6、___。 (2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為_(kāi)_______。 (3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①準(zhǔn)確稱取3.390 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。 ②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如下圖所示(樣品在270 ℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。 根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH- )∶n(CO )(寫出計(jì)算過(guò)程)。 解析 (1)堿式碳酸鋁鎂之所以具有阻燃作用,除了受熱分解需要吸

7、收大量的熱量外,還因?yàn)樯傻母呷埸c(diǎn)的MgO、Al2O3和釋放出的大量CO2也有阻燃作用。(2)根據(jù)電荷守恒有:n(Mg2+)×2+n(Al3+)×3=n(OH-)+n(CO)×2,則2a+3b=c+2d。 答案 (1)生成的產(chǎn)物具有阻燃作用 (2)2a+3b=c+2d (3)n(CO2)==2.50×10-2 mol m(CO2)=2.50×10-2 mol×44 g·mol-1=1.10 g 在270~600 ℃之間,失去結(jié)晶水后的樣品進(jìn)一步受熱分解放出CO2和H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390 g×(0.734 5-0.370 2)=1.235 g m(H2O)=

8、1.235 g-1.10 g=0.135 g n(H2O)==7.50×10-3 mol n(OH-)=7.50×10-3 mol×2=1.50×10-2 mol n(OH-)∶n(CO)=(1.50×10-2 mol)∶(2.50×10-2 mol)=3∶5。 6.Ba2+是一種重金屬離子,有一環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外,還需要________。 (2)需

9、準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)另取廢水50.00 mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫龋尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得到BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr2O;再加入過(guò)量KI溶液進(jìn)行反應(yīng),然后在反應(yīng)液中滴加上述標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,反應(yīng)完全時(shí),消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為①Cr2O+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O;②2S2O+I(xiàn)2===2I-+S4O。則該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 解析 (1)要抓住“玻璃儀器”的字眼,因此還需要用來(lái)溶解固

10、體的燒杯及用來(lái)定容的膠頭滴管。 (2)Na2S2O3固體的質(zhì)量為0.100 mol·L-1×0.25 L×158 g/mol=3.95 g,但實(shí)驗(yàn)室所用的托盤天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g,故需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為4.0 g。 (3)設(shè)Ba2+的物質(zhì)的量為x,則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式: Ba2+~BaCrO4~Cr2O~Cr3+~I(xiàn)2~3S2O 1                 3 x                 解得x=1.2×10-3mol,則c(Ba2+)= =0.024 mol·L-1。 答案 (1)膠頭滴管、燒杯 (2)4.0 (3)0.024 mol·L-1

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