2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練14 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 新人教版

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1、2022年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 課時規(guī)范練14 原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 新人教版 一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個選項符合題目要求) 1.(2019湖北八市一模)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 (　　) A.氮?dú)夥肿拥碾娮邮?N??N B.質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子I C.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式:OSiO D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖: 2.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(　　) A.H3O+和OH- B.CO和N2 C.HNO2和N D.C和N 3.(2018課標(biāo)全國Ⅰ,12)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最

2、外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是(　　) A.常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價 4.下列說法不正確的是(　　) ①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物;③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵;⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子

3、化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同。 A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧ C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨ 5.短周期元素X、Y、Z所在的周期序數(shù)依次增大,它們的原子序數(shù)之和為20,且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(　　) A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX 6.(2019湖北漢川一中月考)W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為10,下列說法正確的是(　　) A.W與Y可以形成離子化合物 B.X的簡單氫化物在

4、同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高,說明X的非金屬性最強(qiáng) C.X和Z形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵 D.工業(yè)生產(chǎn)中,通常用電解Z的熔融氧化物來制取Z的單質(zhì) 7.設(shè)X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三種主族元素,已知X+和Y-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);Z元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9;Y和Z兩種元素可形成含4個原子核、42個電子的負(fù)一價陰離子。下列說法不正確的是(　　　) A.元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子 B.元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子 C.元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.元素Y、Z組成的化合

5、物屬于離子化合物 8.(2019四川南充模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半徑依次增大,且原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y與Z同主族,Z與W同周期。下列說法正確的是(　　) A.X與Y形成的化合物分子中只存在極性鍵 B.Z的簡單離子與W的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C.化合物WX2中既存在離子鍵,又存在共價鍵 D.X與Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 二、非選擇題(本題共5小題,共52分) 9.(2019河南新鄉(xiāng)模擬)(8分)現(xiàn)有下列9種粒子H、Fe2+Fe3+O2O3。按要求完成以下各題: (1)H分別是氫元素的一種　　　　　　　,它們互

6、稱為　　　　　　　。? (2)互為同素異形體的粒子是　　　　　　　。? (3)對于,按下列要求填空(從以上所給粒子中選擇)。 ①Z、n、b相同而A不同:　　　　　　　　;? ②A、n、b相同而Z不同:　　　　　　　　;? ③A、Z、b相同而n不同:　　　　　　　　;? ④Z、n、A相同而b不同:　　　　　　　　。? 10.(10分)現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示: 元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) X 周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù) Y 原子最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為b Z 原子L層電子數(shù)為a+b,M層電子數(shù)為a-b M 單質(zhì)在自然界中的硬度最大

7、 N 位于第三周期,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍 (1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X　　　　,Y　　　　,Z　　　,N　　　。? (2)由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中,許多分子含有的電子數(shù)相等,寫出符合下列要求的分子式: ①含10e-且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子:　　　　;? ②含14e-的雙原子分子:　　　　;? ③含16e-且能使溴水褪色的分子:　　　　;? ④含18e-且常溫下呈液態(tài)的分子:　　　　。? 11.(12分)有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知A和B原子具有相同的電子層數(shù),且A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍

8、,C是該周期中原子半徑最大的元素,C的單質(zhì)在加熱條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,E與D相鄰。試根據(jù)以上敘述回答: (1)元素名稱:A　　　、C　　　、E　　　。? (2)寫出AB2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　;寫出C2B2與AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　。? (3)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,用電子式表示化合物C2D的形成過程:　　　　　　　　　　　　　　　　。? (4)D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小　　　　　　　　　　(填化學(xué)式比較大小)。? 12.(2

9、019湖南岳陽質(zhì)檢)(12分)A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,且F+與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題: (1)F位于第　　　　　　　周期第　　　　　　　族;? (2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;? (3)用電子式表示D2的形成過程:　　　　　　　　　　　　　　　　;? (4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為　　　　　　　　,含有的化學(xué)鍵有　　　　　　　　　　　　

10、　　　　(填寫完整化學(xué)鍵類型),屬于　　　　　　　化合物;? (5)B的最高價是　　　　　　　,由A、B組成的化合物中,含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　;與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　　　　,含有的化學(xué)鍵有　　　　　　　　　　　　(填寫完整化學(xué)鍵類型),有　　　　　　　對共用電子對。? 13.(10分)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表: X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖:　　　　　　　　　。? (2)元

11、素X與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是　　　　,寫出一個能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:　。? (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為　　　　。? (4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物Q,元素W和元素Y化合形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終生成無毒的且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:?　。? 課時規(guī)范練14　原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵 1.D　氮分子的電子式為N??,A項錯誤;質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78的碘原子為I,B項錯誤;二氧化硅是原子構(gòu)成的物質(zhì),每個

12、硅原子連接四個氧原子,每個氧原子連接2個硅原子,不存在二氧化硅分子,C項錯誤;氟離子核內(nèi)9個質(zhì)子,核外10個電子,故其結(jié)構(gòu)示意圖為,D項正確。 2.D　C中電子數(shù)為8,N中電子數(shù)為10,二者不相等。 3.B　根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng),其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結(jié)合“W與Y同族”及“W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為Na元素,Y為氯元素,Z為Ca元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項錯誤;CaH2為離子化合物,B項正確;CaCl2為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,其溶液呈中性,C項錯誤;F無正價,而Cl的最高價為+7價,D項錯誤。 4.C?、傧∮袣怏w分子中

13、不存在化學(xué)鍵,錯誤;②氯化銨是離子化合物,錯誤;③非金屬元素與氫元素形成的共價鍵一定是極性鍵,正確;④離子化合物中一定含有離子鍵,正確;⑤氯化鋁是共價化合物,錯誤;⑥化合物中可以存在多種化學(xué)鍵,錯誤;⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物,例如氫氧化鈉中含有共價鍵,屬于離子化合物,正確;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物,正確;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型不相同,前者克服的是離子鍵,后者克服的是共價鍵,錯誤。 5.B　由Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同,且X、Y、Z原子序數(shù)之和為20,可推知三種元素分別為H、O、Na,則Z2Y為Na2O,只含離子鍵,故A項錯誤;X2

14、Y2為H2O2,同時存在極性和非極性共價鍵,故B項正確;Z2Y2為Na2O2,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵,故C項錯誤;ZYX為NaOH,,含有離子鍵和極性共價鍵,故D項錯誤。 6.A　W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8,則W是氫元素,X是氧元素,Y、Z處于第三周期,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10,Y、Z最外層電子數(shù)之和是10-1-6=3,則最外層電子數(shù)只能為1、2,又因為Y原子序數(shù)小于Z,則Y是鈉元素、Z是鎂元素。A項,W與Y可以形成NaH,屬于離子化合物,正確;B項,X的簡單氫化物在同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最高,是

15、由于水分子之間存在氫鍵,錯誤;C項,X和Z形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物為MgO,只含有離子鍵,錯誤;D項,工業(yè)上通常用電解熔融氯化鎂冶煉鎂,錯誤。 7.D　由Y-知Y為非金屬,結(jié)合Z的質(zhì)子數(shù)比Y少9,則Y為第ⅦA族的Cl、Z為O,由此可知X為K。水分子中含有10個電子,HCl分子中含有18個電子,K2O中的K+、O2-均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯和氧組成的化合物為共價化合物。 8.D　原子最外層電子數(shù)之和為15,Y是地殼中含量最高的元素,Y是氧元素,Y與Z同主族,Z是硫元素;X的半徑小于氧原子,所以X是氫元素;Z與W同周期,W是鎂元素;H和O形成的H2O2中既有極性鍵,又有非極性鍵,

16、故A錯誤;S2-有3個電子層、Mg2+有2個電子層,故B錯誤;MgH2中只存在離子鍵,故C錯誤;H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,故D正確。 9.答案 (1)核素　同位素　(2O2和O3 (3)H和C　N　Fe2+Fe3+ O2O3 10.答案 (1)氫　氧　硅　硫 (2)①CH4　②CO?、跜2H4?、蹾2O2 解析 由題意可推得X為氫元素,Y為氧元素,Z為硅元素,M為碳元素,N為硫元素。 11.答案 (1)碳　鈉　氯 (2)CO2+2OH-H2O+C　2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑ (3)　 (4) HCl>H2S 解析 (1)根據(jù)題意并結(jié)合元素周期表

17、分析知,A、C、E分別是碳、鈉、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素,CO2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式為CO2+2OH-C+H2O,Na2O2與CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑。(3)D是硫元素,其原子核外有3個電子層、最外層有6個電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,用電子式表示Na2S的形成過程為。(4)D是硫元素、E是氯元素,非金屬性Cl>S,則氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S。 12.答案 (1)三　ⅠA　(2) (3)··+··N?? (4)NaOH　離子鍵和極性共價鍵　離子 (5)+4價　CH4　C2H4　極性共價鍵和非極性共價鍵　6 解析 A、F同主族,且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵,F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵,則為第ⅠA族元素,且A為氫元素。F+與E2-核外電子排布相同,則F為鈉元素,E為氧元素,E、G同主族,則G為S元素。根據(jù)BE分子和D2分子具有相同的電子數(shù),可推知B為碳元素,D為氮元素。 13.答案 (1) (2)X(或氧)　2H2S+O22H2O+2S↓(其他合理答案也可) (3)NH4HSO4　(4)N2H4+2H2O2N2+4H2O 解析 由表中信息可確定X為O、Y為H、Z為S、W為N。