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1、2022年高中化學《第二節(jié) 元素周期律》學案 新人教版必修2
[學習目標]
1、使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化；
2、認識元素性質的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質；
3、培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力和抽象思維的能力。
[課前準備]
1~18號原子結構示意圖
[學海導航]
二、元素周期律
（一）元素原子結構的變化規(guī)律
1、元素原子最外層電子數(shù)變化特點
原子序數(shù)
電子層數(shù)
最外層電子數(shù)
達到穩(wěn)定結構時最外層電子數(shù)
1～2
3～10
2、
11～18
結論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子的最外層電子排布呈 性變化。
2、原子半徑變化特點
3～9號元素
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
原子半徑/pm
152
111
88
77
70
66
64
—
變化趨勢
11～17號元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
原子半徑/pm
186
160
143
117
110
104
99
—
變化趨勢
結論：隨著核電荷數(shù)的增加，原子半徑呈 性變化。
1、電子層數(shù)相同的元素（除稀有氣
3、體元素）的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而_________；
2、當原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相同時，元素的原子半徑隨電子層數(shù)的增加而__________。
3、金屬性與非金屬性具體表現(xiàn)
（1）金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的金屬性越強，它的單質越容易______________
______________，即單質的___________性越強；該元素的最高價氧化物的水化物的______性越強。
（2）非金屬性強弱判斷：通常情況下，元素的非金屬性越強，它的單質越容_____________
______________，氣態(tài)氫化物越___________；該元素的最高價氧化物
4、的水化物的______性越強。
你能設計實驗去比較元素金屬性與非金屬性的強弱嗎？
（1）11~17號元素最高價氧化物的水化物的酸堿性強弱的變化規(guī)律是__________________
________________________________________________；11~17號元素的金屬性和非金屬性強弱的變化規(guī)律是______________________________________。
（2）11~17號元素的最高化合價和最低化合價的變化規(guī)律是_________________________
____________________________________________________________________________。
（3）11~17號元素的最高化合價和最低化合價的數(shù)值與原子核外最外層電子數(shù)的關系是______________________________________________________________。
2022年高中化學《第二節(jié) 元素周期律》學案 新人教版必修2
